NT S 100

• bereits bei Raumtemperatur
• Natrium brennt gelb
• Lithium brennt rot
• Kalium brennt blassviolett

• gelbgrün, stechend richendes, nicht brenbares Gas
• Cl₂
• _{grössere Dichte als Luft}
• _{umweltgefährlich und giftig}
• _{hustenreizend: 1% in Atemluft ist tödlich}
• _{aus Kochsalz}
• _{Desinfizierend, wichtiger Grundstoff für Synthese}

physikalische Vermischung zweier Stoffe
Bsp: aus Elementen eine Verbindung

Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor entsteht Natriumchlorid (Kochsalz)

• 7. Hauptgruppe des PSE
• Fluor, Chlor, Brom, Iod

zu Metallhalogeniden

Reaktionsfähigkeit nimmt von FLuor zu Iod ab

--> Bildung von Salzen

1. Halogene und Metalle --> Metallhalogenide
2. Sauerstoff und Metalle --> Metalloxide
3. Schwefel und Metalle --> Metallsulfide

--> Metalle reagieren mit Nichtmetallen zu Salzen

• Name eines Salzes: Zuerst Metall dann Nichtmetall dann Endung -id

Fluor: reaktionsfähigste Element, Herstellung von Kunststoffen

Brom: Raumtemperatur flüssig, Gestank, Film und Fotopapier

Iod: Raumtemperatur fest, veilchenfarbig, Desinfektionsmittel,
Iod/Stärke-Reaktion: Iod und Stärke wird tiefblau

Iodversorgung des Körpers verbessern:

Menschen benötigen täglich etwas 0,2 mg Iod (Schilddrüse prodzuziert Thyroxin)
Folgen: Stoffwechselstörungen: Übergewicht, Müdigkeit

Fluorid täglich 1 mg, härtet Zahnschmelz

• reagieren zwei Stoffe (Säure und Base),
• es entsteht eine neuer gasförmiger Stoff
• chemische Reaktion

• reagieren zu Kupfersulfid
• blauschwarzes, sprödes, zerbrechliches Produkt
• weder Eigenschaften von Kupfer noch von Schwefel
• neuer Reinstoff

Wärme frei: Exotherme Reaktion

Wärme zuführen: endotherme Reaktion

• neue Stoffe werden gebildet mit charakteristischen Eigenschaften
• Masse bleibst erhalten
• Energieumsatz findet statt

1. neue Stoffe entstehen
2. Energieumsatz

1. Kupfersulfid
2. Kupferiodid
3. Anzünden eines Streichholzes
4. Auflösen einer Brausetablette

• Wärmeenergie
• Lichtenergie
• Bewegungsenergie (Explosion)
• elektrische energie (Batterie, Akku)

Bsp: Walkman

1. Akku: chemisch gespeicherte Energie
2. Elektrische Energie
3. Bewegungsenergie des Tonbandes
4. durch Reibung in Wärmeenergie
5. Walkman wird warm

Enegie wird nie wirklich verbraucht oder vernichtet, sondern nur von einer Energieform in eine andere überführt.

wird benötigt um manche chem. Reaktionen in Gang zu setzten

• Tennisball in Dachrinna
• Über Rand gehoben --> energiereicher Zustand
• fällt auf den Boden

• setzt Aktivierungsenergie der chem. Reaktion herab
• Spaltung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff mithilfe von Braunstein
• Katalysator selber wird selbst nicht dauerhaft verändert

Kupfer + Schwefel --> Kupfersulfid, exotherm

Zink + Schwefel --> Zinksulfid; exotherm

Zink mit Schwefel ist stärker exotherm

1. Jedes Element besteht aus Atomen (kleinste unteilbare Teilchen)
2. Alle Atome eines Elements haben gleiche Grösse und Masse.
   Unterschiedliche Elemente --> Unterschiedliche Atommasse
   (Gleich viel Atomarten wie Elemente)
3. Atome sind unzerstörbar (durch chem. Vorgänge nicht vernichten und nicht erzeugen)
4. Bei chem. Reaktionen werden Atome der Ausgangsstoffe neu angeordnet und in bestimmten Anzahlverhältnissen verknüpft

Viele Stoffe in der Natur: nicht so viele Atome
Massenverhältnisse bei chem. Reaktionen lässt sich deuten

Bei chemischen Reaktionen ist die Masse der Endstoffe immer gleich der Masser der Ausgangsstoffe

In einer Verbindung sind die Elemente stets in einem bestimmten Massenverhältnis enthalten

Eine chemische Verbindung bildet sich aus den Elementen in einem ganz bestimmten für sie charakteristischen Massenverhältnis.

Atome werden umgruppiert und in einer anderen Anordnung wieder miteinander verknüpft

1. Entstehen neue Stoffe
2. exotherm oder endotherm
3. Masse Endstoffe = Masse Ausgangsstoffe
4. Ausgangsstoffe reagieren in bestimmten Massenverhältnis; Produkte bestimmtes Atomanzahlverhältnis

Durch die Atomarten und die Anordnung der Atomen

Kohlenstoff: Einzelne Schichten, jedes Kohlenstoffatom besitzt drei Nachbaratome

(Erscheinungsform des Elements Kohlenstoff)

Kohlenstoff-Atome sind dichter angeordnet als im Graphit.
Jedes Kohlenstoff-Atom ist von vier Kohlenstoff-Atomen umgeben

(Erscheinungsform des Elements Kohlenstoff)

Teilchen die aus einer bestimmten Anzahl von Atomen bestehen

Molekühlformeln:

• I_2, S₈, H₂O₂, CO₂

Verbrennung ist eine exotherme chemische Reaktion, bei der Luft mit einem brennbaren Stoff reagiert

Verbrennungsvorgänge verlaufen exotherm: dabei wird Wärme an die Umgebung abgegeben

ist ein Rückstand von nicht brennbaren Stoffen

Eisen kann auch brennen wenn es nicht so kompakt ist sondern einen grösseren Zerteilungsgrad hat

Eisenwolle verbrennt zu Eisenoxid dabei nimmt die Masse zu --> Luft als Reaktionspartner

Da nur begrenzt Luft zur Verfügung steht, ist die Luft verbraucht kann keine Verbrennung mehr stattfinden

weil die Zündtemperatur zu hoch ist. Diese kann mit einem Streichholz nicht erreicht werden

ein brennender Stoff bsp.: Holzstab in das Gas, brennt er weiter ist es Luft

Gasgemisch:

• 21 % Sauerstoff
• 78 % Stickstoff
• 1 % andere Gase (Argon)
• enthält stets Wasserdampf
  
  --> in 1000 ml Luft sind 0,4 ml Kohlenstoffdioxid

• farblos, geruchlos, wasserlösliches,  reaktionsträges Gas
• erstickt Flammen und ist reaktionsträge
• Kältemittel, Mineraldünger

• farbloses, geruchloses Gas
• wasserlöslich, unterstützt die Verbrennung
• reagiert mit fast allen Elementen zu Oxiden
• Atemgas, Raketenantrieb (als Reaktionspartner)
• Nachweis durch Glimmspanprobe