NT S 100

• gelagt in das Erdreich und setzt dort Giftstoffe frei
• Bodenorganismen und WUrzelwerke der Bäume werden geschädigt
• Störung der Wasser und Nährsalzaufnahme
• Anfälliger für Parasiten, Klima, Schwermetalle, Pflanzenschutzmittel...
  
  --> verätzen der Blätter --> Störung Photosynthese --> Wachstumsstörung

• Wasserdampf
• Kohlenstoffdioxid
• Stickstoffoxide
• Schwefeldioxid
• Kohlenstoffmonooxid
• unverbranntes Benzin
• Russ

1. ausreichen dzerteilter brennbarer Stoff
2. in Gegenwart von Sauerstoff
3. auf seine Zündtemperatur erhitzt

1. Brennbarer Stoff enfernen
2. Sauerstoff durch Sand, Löschdecke oder Feuerlöscher unterbinden
3. Kühlen bis Zündtemperatur unterschritten ist

Öl, Benzin oder Fett -->  wenn mit Wasser löschen, sinkt Löschwasser aufgrund seiner grösseren Dichte unter die brennende Flüssigkeit und verdampft

--> brennende Flüssigkeit spritzt umher

• Fettbrände in Pfanne --> Abdecken

1. A: brennbare feste Stoffe
2. B: brennbare Flüssigkeiten
3. C: brennbare Gase
4. D: brennbare Metalle

• Nasslöscher: Wasser senkt die Entzündungstemperatur, Vorsicht bei elektrischen Anlagen
• Schnee-Löscher: Kohlenstoffdioxid --> Schnee von -78°C und Kohlenstoffdioxid Gas unterbindet Sauerstoffluftzufuhr; Zündtemperatur erniedrigt durch schlagartiges Abkühle
• Trockenlöscher: Natriumhydrogencarbonat: gibt Kohlenstoffdioxid ab --> keine Flüssigkeit: gut für elektrische Anlagen oder Autos.
  CO₂ legt sich über den Brandherd und erstickt das Feuer
• Schaumlöscher: Öl, Fett; CO₂ durch chem. Rk. bildet zähen Schaum, und kühlt

1. Zuerst Kupfer
2. dann Bronze (Legierung aus Kuper und Zinn da härter
3. dann Eisen --> Stahl

• wichtigster Werkstoff
• gute el. und WärmeLeiter
• unterschiedliche Dichte: Leicht und Schwermetalle (Leichtmetalle unter 5g/cm³ --> Aluminium, Magnesium; Schwermetalle:Eisen, Kupfer und Blei)

Natrium: kann mit dem Messer geschnitten werden

Quecksilber ist das einzige Metall, dass schon bereits bei Raumtemperatur flüssig ist

1 u = 1,66 * 10^-24 g

1 g = 6 * 10²³ u

---> 1 u enspricht ca einem Wasserstoffatom

u = g/mol

1. Stoff wird verdampft
2. hohe Geschwindigkeit beschleunigt
3. von der Seite eine Kraft: drängt Atome aus ihrer Flugbahn (je kleiner die Masse des Atoms ist umso leichter ist dies)
4. Aus dem Mass der Ablenkung kann man auf die Masse des Atoms schliessen

Modellversuch: Kugeln aus Trichter --> bläst man von der Seite mit Föhn, so werden die leichten stärker abgelenkt als die schweren

• Verhältnisformel: für salzartige Stoffe; geben Anzahlverhältnis der Atomarten in einer Verbindung an
• Molekülformel: Art und Anzahl der Atome aud denen ein Molekühl eines Stoffes aufgebaut ist

• Salzartige Stoffe: kristalline Feststoffe, gitterartige Atomverbände
• Molekülverbindungen sind Gase, FLüssigkeiten und flüchtige Feststoffe. Aus Molekülen aufgebaut.

kleinste Teilchen, die aus einer bestimmten, kleinen Anzahl von Atomen bestehen

Verhältnisformel: Geben das Atomanzahlverhältnis in einerm Atomverband an.

Molekülformel: Machen zusätzlich noch eine Aussage über die genaue Anzahl der Atome in einem Molekül

1. Kuper + Iod --> Kupferiodid
   Ausgangsstoffe (Edukte) ---> Endstoffe (Produkt)
2. 2 Cu + I_{2 -->} 2 CuI

1. s (solid) --> fest
2. l (liquid) --> flüssig
3. g --> gasförmig
4. aq (aqueous) --> in Wasser gelöst

1. Gemische (Trennmethoden: filtrieren, destillieren)
2. Reinstoffe (nicht zerlegbar mit physikalischen Trennmethoden)

Reinstoffe:

1. Verbindungen (durch chemische Reaktionen zerlegbar in Elemente)
2. Elemente (nicht zerlegbar)

Erniedrigt die Aktivierungsenergie

1. Treibsatz: Schwarzpulver (Höhe)
2. Sprengsatz: Explosion
3. Leuchtsatz: Metalle und Metallsalze (Farben)

• Metall: guter Leiter
• geringere Dichte als Wasser
• Leichtmetall
• weich: mit Messer zerschneiden --> grauer Belag
• reaktionsfreudig
• nur technisch aus Steinsalz (vor Luft und Feuchtigkeit schützen! --> Paraffinöl)
• leuchtend gelbe Flamme

Lithium, Natrium, Kalium,

Rubidium, Caesium --> sehr reaktionsfreudig (Aufbewahrung in luftleeren Glasampullen)

es entsteht Wasserstoff und die Lösungen der Hydroxide (Laugen)

2 Me + 2H₂O --> 2MeOH + H₂; exotherm
Alkalimetalle            Alkalimetallhydroxid
 

• farblos
• gut wasserlöslich
• stark ätzend --> Schutzbrille

• bereits bei Raumtemperatur
• Natrium brennt gelb
• Lithium brennt rot
• Kalium brennt blassviolett

• gelbgrün, stechend richendes, nicht brenbares Gas
• Cl₂
• _{grössere Dichte als Luft}
• _{umweltgefährlich und giftig}
• _{hustenreizend: 1% in Atemluft ist tödlich}
• _{aus Kochsalz}
• _{Desinfizierend, wichtiger Grundstoff für Synthese}

physikalische Vermischung zweier Stoffe
Bsp: aus Elementen eine Verbindung

Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor entsteht Natriumchlorid (Kochsalz)

• 7. Hauptgruppe des PSE
• Fluor, Chlor, Brom, Iod

zu Metallhalogeniden

Reaktionsfähigkeit nimmt von FLuor zu Iod ab

--> Bildung von Salzen

1. Halogene und Metalle --> Metallhalogenide
2. Sauerstoff und Metalle --> Metalloxide
3. Schwefel und Metalle --> Metallsulfide

--> Metalle reagieren mit Nichtmetallen zu Salzen

• Name eines Salzes: Zuerst Metall dann Nichtmetall dann Endung -id

Fluor: reaktionsfähigste Element, Herstellung von Kunststoffen

Brom: Raumtemperatur flüssig, Gestank, Film und Fotopapier

Iod: Raumtemperatur fest, veilchenfarbig, Desinfektionsmittel,
Iod/Stärke-Reaktion: Iod und Stärke wird tiefblau

Iodversorgung des Körpers verbessern:

Menschen benötigen täglich etwas 0,2 mg Iod (Schilddrüse prodzuziert Thyroxin)
Folgen: Stoffwechselstörungen: Übergewicht, Müdigkeit

Fluorid täglich 1 mg, härtet Zahnschmelz