NT S 100

• nehmen in einer Hauptgruppe von oben nach unten zu
• nehmen in einer Periode von links nach rechts ab (steigende Kernladung --> Anziehungskraft zw. Kern und Elektronen wird grösser)

• Kationen (positiv geladene Ionen) : sind immer kleiner als die Atome, da sie eine Schale weniger besitzen
• Anionen (negativ geladene Ionen): sind immer grösser als die Atome, da sie mehr Elektronen besitzen (Elektronen stossen sich untereinander ab --> benötigen mehr Raum)

• Innerhalb der Hauptgruppen: sie nimmt von oben nach unten ab
• Innerhalb der Perioden: sie steigt von links nach rechts an (Kernladung wird grösser --> schwerer Abspaltbar)

Ionen besitzen oft dieselbe Anzahl von Aussenelektronen wie die Atome des Edelgases, das ihnen im PSE am nächsten ist

• Ionen werden bei chemischen Reaktionen gebildet
• Metallle reagieren mit Nichtmetallen zu Ionenverbindungen --> Elektronenübergang
• Metallatome geben Elektronen ab, Nichtmetall-Atome nehmen elektronen auf

• Elemente der 1. - 3. Hauptgruppe sind Metalle: bilden positiv geladene Ionen. (Ladungszahl = Gruppennummer)
• Elemente von 5. - 7. Hauptruppe sind Nichtmetalle: bilden negativ geladene Ionen. (Ladungszahl: 8 minus Gruppennummer)

• Kohlenstoff
• Silicium
• Edelgase

• aus einem Oxid wird Sauerstoff abgespalten
• Umkehrung der Oxidation

Quecksilberoxid --> Quecksilber + Sauerstoff; endotherm

• Oxidation und Reduktion laufen gleichzeitig ab

Kupferoxid + Kohlenstoff -> Kupfer+ Kohenstoffdioxid

Reduktion: Kupferoxid zu Kupfer

Oxidation Kohlenstoff zu Kohlenstoffdioxid

Stoffe die Sauerstoff an andere Stoffe abgeben

Bsp: Kupferoxid

Stoffe die anderen Stoffen Sauerstoff entreissen

Bsp: Eisen

• unedle Metalle haben eine stärkere Reduktionswirkung als edle Metalle

von unedlen Metallen zu edlen geordnet:
Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Hg, Au

• Edelmetalle werden an der Luft nicht oxidiert
• Unedle Metalle liefern viel Energie und werden leicht oxidiert

1. Abstände der Gitterbausteine sind deutlich und Koordinationszahlen lassen sich erkennen (räumliche Anordnung)
2. Ionenradien werden gezeigt und welchen Raum die Gitterbausteine einnehmen --> Bausteine berühren sich

• Koordinationszahl sechs bedeutet, dass ein Teilchen jeweils sechs andere Teilchen berührt wird
• bezeichnet die Anzahl der Bausteine in einem Kristall, die einen bestimmten Baustein unmittelbar umgeben

• Zwischen den verschiedenartig geladenen Ionen wirken starke elektrische Anziehungskräfte
• nur bei Salzen möglich

• hohe Schmelz und Siedetemperaturen
• gut wasserlöslich
• in flüssiger Form: Stromleiter
• Schlag auf Salzkristall: zerbricht in andere Kristallformen

1. Ionen ca gleich gross --> würfelförmige Gitterstruktur;
   Koordinationszahl beider Sorten ist acht
2. Sulfid-Ionen sind 2,5 mal grösser als Zink-Ionen (Radienverhältnis) ; Koordinatenzahl für beide ist vier

1. Caesiumchlorid: CsCl
2. ZnS

erzwungene chemische Reaktionen, die durch äussere elektrische Spannung hervorgerufen wird

• An den Elektroden schneiden sich Stoffe ab
• Kationen wandern zur Kathode (Minuspol) und nehmen Elektronen auf
• Anionen wandern zur Anode (Pluspol) und geben Elektronen ab

1. Elektronen transportieren elektrische Ladung
2. Ionen sind die Ladungsträger

Ladung eines Elektrones --> kleinste bekannte Ladungsmenge

• einfach oder mehrfach elektrisch geladen
• Metalle immer positiv geladene Ionen (Kationen)
• Nichtmetalle meistens negativ geladene Ionen (Anionen)

Stellun gim PSE:

• Alkali (1. Gruppe): einfach positiv
• Erdalkali (2. G): zweifach positiv
• 3. Gruppe: dreifach positiv

• Halogene (7. Gruppe): einfach negativ geladen
• 6. Gruppe: zweifach negativ geladen
• 5. Gruppe: dreifach negativ geladen
• 8. Gruppe: KEINE Ionen

Stoffe die aus Ionen aufgebaut sind, sind immer elektrisch neutral

Atome: elektrisch neutral

Ionen: elektrisch geladen

Stoffprobe in Stromkreis:

Lämpchen leuchtet oder Strommesser

• Metallische Leiter:  Elektronen transportieren el. Ladung
• Schmelzen und Lösungen von Salzen: Ionen transportieren die Ladung

Sie enthalten keine Ionen

• Experiment mit radioaktiven Strahlen:
  Werden α-Teilchen durch Gold-Atome (Goldfolie) abgelenkt?
• Jedes α-Teilchen erzeugt beim Auftreffen auf Zinksulfid-Schirm ein Lichblitz

Beobachtung:
Sehr stark abgelenkt, manchmal zurückgeworfen als würde es auf ein festes Hindernis prallen --> irgendwo im Atom muss die positive Ladung konzentriert sein

• Atomkern: Massenzentrum mit positiver Ladung
• Atomhülle: negativ geladenen Elektronen
• INSGESAMMT: Atom: elektrisch neutral

Radioaktivität, Kernspaltung, Bildung von Ionen und das Auftreten der Isotope kann mit dem Kern/Hülle-Modell erklärt werden

Atomkern ist 10 000 mal kleiner als das ganze Atom

• gesamte positive Ladung
• über 99,9 % der Masse
• ebenfalls aus kleinsten Teilchen

• positiv geladen
• Masse: 1 u

• Anzahl Protonen im Kern
• gleich gross wie Anzahl Elektronen in der Hülle
• Kernladungszahl = Ordnungszahl

• keine elektrische Ladung
• gleiche Masse wie Protonen (Ordnungszahl)

• Bausteine der Atomkerne
• alle Nukleonen zusammen --> Massenzahl

• Atomkerne fallen nicht auseinander wegen dieser Kernkraft zwischen den Kernteilchen --> Stabilität
• Uran und Radium: grosser Atomkern --> Kernkraft reicht nicht aus um die Bausteine dauerhaft zusammenzuhalten --> Atomkerne zerfallen --> Radioaktivität