Naturwissenschaftliche und Technische Grundlagen

bezeichnet die temporäre Härte des Wassers, verursacht durch Calcium-/Magnesiumhydrogencarbonat

Bezeichnet die permanente Wasserhärte, verursacht durch Calciumsulfat und Calciumchlorid

-teilweise durch aufkochen

-Waschmittelenthärter

-Destillation

-Umkehrosmose

-Komplexbildner

- Belüftung

- Vakuumverfahren

-Sedimentation

- thermische Einwirkung

- Oxidation

- Desinfektion

- Flockung

- Entkarbonisation

- Ionentausch

- Schlammfaulung (Kläranlage)

- anaerobe Abwasserreinigung

- biochemische Oxidation

- ungeklärte Abwässer der Industrie/Städte

- ungesetzliche Entsorgung von Substanzen (Altöl) Straftatbestand!

- Landwirtschaft

- Schutzkleidung (Schutzbrille, Schutzhandschuhe)

- 5 ltr. Wasser, Säure portionsweise langsam einfüllen, ERST WASSER DANN SÄURE!

- richtige Behälter verwenden, beschriften mit Stoffbezeichnung und Konzentration

- bei Kontakt mit Haut, mit viel Wasser spülen

- Schwefelsäure, H₂SO₄

- Kohlensäure, H₂CO₃

- Salpetersäure, HNO₃

- Phosphorsäure, H₃PO₄

- Chlorwasserstoff (Salzsäure), HCI

- Fluorwasserstoff (Flusssäure), HF

Wird Säure in destilliertes Wasser gegeben werden die Säuremoleküle in Wasserstoffionen und Säurerestionen aufgespalten.

Bsp.: H₂SO₄ -> 2H⁺ + SO₄^-2

Säuren sind Stoffe, die Wasserstoffionen H⁺ abspalten können. auch Protonengeber genannt.

Basen sind Stoffe, die Wasserstoffionen aufnehmen können, auch Protonenempfänger genannt.

- Natriumhydroxid, NaOH Ätznatron

- Kaliumhydroxid, KOH Ätzkali

- Calciumhydroxid Ca(OH)₂ gelöschter Kalk

Laugen sind in Wasser gelöste Basen

Basen in destillierten Wasser spalten sich die Basenmoleküle in Metallionen und negativ geladene Hydroxidionen.

Bsp.: NaOH -> Na⁺ + OH^-

Mithilfe eines Indikators, z. B. Lackmus oder Universalindikatoren

Ist der mit -1 multiplizierte Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionenkonzentration

Reaktion einer Säure mit einer Base, in deren Verlauf Salz und Wasser entsteht.

Bsp.: HCI + NaOH -> NaCI + H₂O

oder auch  Säure + Base -> Salz + Wasser

-sind in Lösungen elektrisch leitfähig

- reagieren mit unedlen Metallen unter Bildung von Salzen und Wasserstoffgas

- reagieren mit Metalloxiden und Metallhydroxiden unter bildung von Salzen und Wasser

- sind in Lösungen elektrisch leitfähig

- Neutralisationsreaktion

Atome sind die kleinsten, chemisch nicht weiter zerlegbaren Teilchen, aus denen chemische Elemente aufgebaut sind.

Ein Molekül ist ein Teilchen, das aus zwei oder mehreren Atomen besteht.

Stoffe, die sich chemisch nicht weiter zerlegen lassen.

Bsp.: Sauerstoff -> O (Oxygenium)

           Kohlenstoff -> C (Carboneum)

           Wasserstoff -> H (Hydrogenium)

Verbindungen sind Stoffe, die durch chemische Verfahren in die einzelnen Elemente zerlegt werden können.

Bsp.: Wasser, Kohlenstoffdioxid, Eisenoxid....

• Atomkern, besteht aus Protonen (elek. pos. geladenen Teilchen), sowie aus Neutronen (elek. neut. Teilchen)
• Atomhülle, bestehend aus Elektronen (elek. neg. geladene Teilchen).

• 99,9% der Masse eines Atoms befindet sich im Kern.
• Der Durchmesser eines Atoms ist ca. 10.000-mal größer als der Durchmesser des Kerns.
• Ist die Anzahl der negativ geladenen Teilchen und der positiv geladenen Teilchen gleich, ist das Atom nach aussen hin neutral.

Nennt die Zahl der Protonen im Atomkern. Alle Atome eines Elements besitzen dieselbe Anzahl an Protonen.

Die Reaktion eines chemischen Stoffes mit Sauerstoff.

alternativ auch Oxidation ist Elektronenabgabe!

Chemische Reaktion bei der einem Oxid der Sauerstoff entzogen wird.

alternativ: Reduktion ist eine Elektronenaufnahme.

Oxidationsmittel ist eine Substanz, die Sauerstoff abgeben kann. Oder auch Stoffe die Elektronen aufnehmen.

Bsp.: Sauerstoff, Wasserstoffperoxid, Ozon.

Eine Substanz die einer anderen Substanz den Sauerstoff entzieht. Oder auch ein Stoff der Elektronen abgibt.

Bsp.: Wasserstoff, Kohlenstoff, Hydride.

Eisen + Sauerstoff -> Eisenoxid

3 Fe + 2 O₂  ->  Fe₃O₄

Eisen (Fe) reagiert in Verbindung mit Sauerstoff (O₂). Es entsteht Eisenoxid.

Quecksilberoxid -> Quecksilber + Sauerstoff

2 HgO -> Hg + O₂

_{Quecksilberoxid wird durch Hitze in Quecksilber sowie Sauerstoff geteilt.}

Die Elektronen bewegen sich auf vorgegebenen Bahnen. Diese werden als Schalen bezeichnet. Ein Atom kann maximal 7 Schalen besitzen (K bis Q).

- Atombindung

- Ionenbindung

- Metallbindung

Atome nähern sich an, versuchen Edelgaskonfiguration zu erreichen, bilden mit den äussersten Elektronen ein gemeinsames Elektronenpaar.

Ionenbindungen bestehen zwischen Metallatomen und Nichtmetallatomen. Dabei geben Metallatome Elektronen ab und Nichtmetallatome nehmen diese auf. Durch die unterschiedliche Ladung ziehen sie sich elektrostatisch an. Dabei bilden sie regelmässige Strukturen.

Metallatome geben die Valenzelektronen ab. Diese sind nun frei beweglich zwischen den entstandenen Atomrümpfen und bilden das Elektronengas. Die Bindung entsteht durch die elektrostatische Anziehungskraft der positiv  geladenen Atomrümpfe und dem negativ geladenen Elektronengas.

Luft ist ein geruch-/geschmackloses Gasgemisch das aus 9 unterschiedlichen Gasen besteht. 2 größten Bestandteile sind Stickstoff sowie Sauerstoff.

(Argon, Kohlendioxid, Neon, Helium, Methan, Krypton, Wasserstoff)

Sauerstoff ist ein chemisches Element und das mit am häufigsten auf der Erde vorkommende Element. Am häufigsten tritt es als geruchs-/geschmackloses Gas auf. Es ist Bestandteil der Luft.

Anwendungsbereiche: Stahlherstellung, Medizin, schweißen, Oxidationsmittel