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Chemie

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T. S.

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Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten behandeln grundlegende Konzepte der Chemie auf einem fortgeschrittenen Niveau. Sie decken Themen wie Säuren, Basen, Ionen, Atombindungen und die Eigenschaften von Elementen ab, wobei spezifische Beispiele und Berechnungen wie pH-Werte, Molmengen und Dissoziationsgleichungen behandelt werden. Besonders nützlich sind sie für Studierende und Lehrende, die ihr Verständnis der chemischen Reaktionen, Lösungsmittel und Atomstrukturen vertiefen möchten.

Karten

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Andere

Erstellt / Aktualisiert

12.10.2014 / 03.03.2021

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Sie lösen Natriumchlorid in Wasser. Welche Ionen entstehen ?

NaCl ------ Na⁺ + Cl^-

Welche Eigenschaft hat die korrespondierende Base einer starken Säure?

- Sie ist eine schwache Base ( Lauge )

Sie lösen Aluminiumchlorid in Wasser. Welche Ionen entstehen ?

AlCl₃ --- Al³⁺ + 3Cl^-

Sie neutralisieren eine Säure mit einer Lauge. Was entsteht?

Wasser und Salz

Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge auf

HCl + NaOH -> H₂O + NaCl

Wie viele Protonen hat Kohlenstoff?

siehe Ordnungszahl = 6

Sie haben eine Lösung von 6,2 mmol/l Hydrogencarbonat. Wie hoch ist die Konzentration in mg/l

378,31 mg/l ( Molmasse 60,01714 g/mol

Sie haben eine Lösung von Kupferionenim Wasser.Diese Lösung befindet sich in einem verzinkten Eisenrohr. Was passiert.

Die Zinkschicht löst sich auf. Die Kupferionen nehmen die Elektronen auf und es scheidet sich metallisches Kupfer ab.

Nennen Sie die Eigenschaften der Elemente, die sich in der 7. Hauptgruppe des PSE befinden.

- Halogene sind sehr reaktionsfreudige Nichtmetalle, da ihnen nur noch ein einziges Valenzelektronen zur voll Besetzung der Valenzschale fehlt. Da die Halogen – Halogen Bindung nicht sehr stabil ist reagieren auch Halogenmoleküle heftig; die Reaktivität n

Was ist ein Isotop ?

Atome die sich nur durch die Neutronenzahl unterscheiden.

Nennen Sie drei Kationen mit unterschiedlicher Wertigkeit.

Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺

Welche Ladung besitzt das Anion von Fluor ?

F^-

Schreiben Sie die Formel des Carbonations .

CO₃^2-

Wie lautet die Dissoziationsgleichung von Natriumjodid ?

NaJ -> Na⁺ + J^-

Welchen pH Wert hat diese Lösung ?

neutral – vergleiche Kochsalz

Beschreiben Sie die Elektrolyse von Kupfer.

Cu -> Cu²⁺ + Ze^-

Warum werden Konservendosen nicht verzinkt, sondern die Bleche mit Kunstoff oder Zinn beschichtet ?

- Weil Zink ein unedleres Metall ist und nur durch eine Carbonat- Schutzschicht geschützt ist. Im Sauren Medium ( zb. Fruchtsaft) wird dies gelöst

Sie haben 5 Gramm des Elements Eisen. Berechnen Sie wie viel Mol das ergibt.

= 5g / Atomgewicht

Sie haben 5 Gramm des Reinstoffes Wasser. Berechnen Sie wie viel Mol das ergibt.

= 5g / Molekülgewicht

Sie Lösen Natriumcarbonat ( Soda ) das Salz einer schwachen Säure in Wasser. Wie verändert sich der ph Wert?

- Natriumcarbonat ist das Salz einer sehr schwachen Säure ( Hydrogencarbonat) daher ist die korrespondierende Base sehr stark und der pH Wert steigt

Wie setzt sich ein Atom zusammen

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Atome bestehen aus Protonen, Neutronen, und Elektronen

Welche Ladungen haben sie?

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Protonen Positiv, Elektronen Negativ, Neutronen haben keine Ladung

Was ist der oberbegriff für Neutronen und Protonen

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Nukleonen

Welche arten von Reinstoffen kennen sie

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Elemente z.b. (Sauerstoff, Wasserstoff) Verbindungen z.b. ( Kochsalz)

welche Arten von gemischen kennen sie

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Homogene & Heterogene

Wie setzt sich das Atomgewicht zusammen

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Protonen + Neutronen ist das gewicht eines Atoms

Wie kann man Elemente trennen oder umwandeln

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Elemente sind Grundstoffe und können nicht zerlegt oder umgewandelt werden

Was sind Ionen

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Ein positives oder negatives Atom

Worin unterscheiden sich Isotope des gleichen Elements

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Durch die Anzahl der Neutronen im Atomkern

Warum mischen sich Fett und Wasser nicht

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Die Hydrationskraft ist größer als die Gitterkraft

Ist Wasser ein polares oder Unpolares Lösungsmittel

Wasser ist ein Polares Lösungsmittel

Wie lassen sich Reinstoffe trennen ?

Es lassen sich nur die Molekühle chemisch voneinander trennen

Wir haben 3g Sauerstoff, den wir zur Erzeugung von Kohlendioxid benutzen wollen. Wieviel Mol entspricht das ?

- Mol Gewicht Sauerstoff O2 ist 32g ( 3g geteilt durch 32g/Mol

Welches Volumen haben 2g Wasserstoffgas unter Normbedingungen ?

22,4l entspricht 1 Mol also 2g H₂

Was Wissen sie von Chlor, wenn Sie alle Informationen aus dem Periodensystem herauslesen ?

- Ordnungszahl - Zahl der Elektronen - Zahl der Protonen - Zahl der Außenelektronen, 7. Hauptgruppe - Hohe Elektronegativität - Durchschnittliche Atommasse 35,45

Beschreiben Sie den Unterschied zwischen Atom und Ion ?

Ein Ion ist ein geladenes Atom. Es gibt positiv geladene Kationen und negative Anionen

Nennnen Sie 3 Beispiele für eine Atombindung ?

H – H
Cl – Cl
O = O
Oder _Polare Atombindungen H – Cl, H₂O

Nennen Sie 3 Beispiele für eine Ionenbindung ?

NaCl , CaO , NaF , CaCl₂

Erklären Sie die Metallbindung ?

- Die Elektronen werden an ein gemeinsammes „ Elektronengas“ abgegeben. Es bleiben Rumpfatome übrig. Die Elektronen binden ähnlich wie ein „Kitt“ und die Elektronen sind frei beweglich

Beschreiben Sie die Bindung in Wasser.

- es ist eine polare Atombindung. Das Molekül ist gewinkelt und es entsteht ein Dipol. Die einzelnen Wassermoleküle sind bedingt durch die Teilladungen ( Dipol) über Wasserstoffbindungen miteinander verbunden