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Gibt man dem Wasser Kochsalz hinzu, ist die Dichte der Kochsalzlösung grösser als die von reinem Wasser, d.h. ein Liter Kochsalzlösung ist schwerer als ein Liter reines Wasser. Dies, weil Kochsalz eine grössere Masse besitzt als Wasser. 

Meerwasser besitzt eine höhere Dichte, als Seewasser. Dies merkt man, wenn man Schwimmen geht. Man kann im Meerwasser einfacher an der Oberfläche bleiben. Das Extrem bildet das Tote Meer, in welchem so viele Salze gelöst sind, dass die Leute auf dem Wasser sitzen können. Der Salzgehalt des Toten Meeres liegt bei bis zu 33 %, im Durchschnitt rund 28 % (zum Vergleich: der Salzgehalt des Mittelmeeres liegt bei etwa 3 %). Die Mineralzusammensetzung des Salzes des Toten Meeres unterscheidet sich deutlich von der Salzzusammensetzung von Meerwasser. Neben Kochsalz (Natriumchlorid) enthält es grosse Mengen an Magnesiumchlorid, Calciumchlorid und Kaliumchlorid.

1. Ganz unten im See ist es 4°C, weil das schwerste Wasser (höchste Dichte) unten ist.

Dadurch können die Wassertiere in der Tiefe im Winter überleben

2. Die Dichte des Rheinwassers ist kleiner als die des Meeres. Dadurch ist der Tanker bei der Einfahrt in den Rhein tiefer ins Wasser gesunken. So tief, dass das Schiff unter ging wegen der Überlast.

In allen drei Aggregatzuständen (als Eis/Schnee, als Wasser und als Wasserdampf)

1. 0°C
2. 100°C
3. -21°C
4. 108 °C

Im Winter salzt man die Strassen und Gehsteige, damit das Eis sich verflüssigt.

3. Bis höchstens -21°C

Wenn Meerwasser friert, hat das Eis praktisch kein Salz darin. Dies, weil das Salz beim Gefrierprozess kaum ins Eis eingebaut wird, weil es die regelmässige Struktur des Eises stören würde. Dadurch sind die Eisschollen im Meer nahezu aus Süsswasser.

Jeder Stoff kann durch Erhitzen bzw. Abkühlen in den festen, flüssigen oder gasförmigen Zustand überführt werden. Diese drei Zustandsformen (fest – flüssig – gasförmig) nennt man Aggregatszustände.  

Aggregatszustände

• Der Körper besitzt immer diejenige Form, die er besass, als er in diesen Aggregatszustand kam. Dies, weil sich die Teilchen kaum bewegen.
• Das Volumen ist konstant.

• Der Körper passt sich immer der Form des Gefässes an. Dies, weil sich die Teilchen innerhalb ihres Teilchenverbandes frei bewegen können.
• Das Volumen ist konstant.

• Die Teilchen bewegen sich frei (unabhängig voneinander) und breiten sich soweit aus, wie es nur möglich ist. Sie bleiben nicht in einem offenen Gefäss, sondern nehmen den ganzen ihnen zur Verfügung stehenden Raum ein.
• Die Teilchen nehmen dasjenige Volumen ein, welches ihnen zur Verfügung steht.

Beim Kochen, bei der Wolkenbildung, beim Schneien…

1. Schmelzen

2.Gefrieren

3. Verdampfen

4. Kondensieren

Im Periodensystem stehen die Elemenete für Atome in ihrem elektrisch neutralen Zustand. Moleküle sind Verbindungen von zwei oder mehreren Atomen.

Mittel (Wasserstoffperoxid) die leicht Sauerstoff abgeben und so eine Oxidation bewirken., müssen für eine stabile Elektornenkonfiguration nur wenige Elektronen annehmen

Substanzen die Sauerstoff aufnehmen, müssen für eine stabile Elektornenkonfiguration nur wenige Elektronen abgeben

Die treibende Kraft von Redoxreaktionen sollte also das Streben nach Produkten mit einer energetisch günstigen, "stabilen" Elektronenkonfiguration sein.

Es beginnt zu brennen, Sauerstoff ist ein Brandbeschleuniger

Reduktion und OxidatEIn Stoff gibt ab (Oxidation) ein anderer erhält die Elektronen (Reduktion), Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam als Redoxreaktion auf, sind Elektronenübertragungsreaktionen

ein Stoff wird oxidiert, wenn er Elektornen abgibt (Elektornenverlust)

Ein Stoff nimmt Elektronen auf (Elektronenaufnahme)

es entsteht Salz und Wasser -> NaCL + H2O -> diese Reaktion ist ein Sonderfall der Säure-Base-Reaktion und wird als Neutralisation bezeichnet

7

0-6

8-14

farbige, organische Säuren, deren konjugierte Base eine andere Farbe besitzt als die Säure / die Substanzen setzen sich anders zusammen und darum ändert sich die Farbe (Licht wird anders gebrochen)

Gasgemisch der Erdatmosphäre. Zusammensetzung:

78% Stickstoff

21% Sauerstoff

1% Rest (Argon, Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff und weitere Gase)

Viele Flüssigkeiten (Alkohol, Wasser) verdunsten schon bei Zimmertemparatur, also weit unter dem Siedepunkt.

Ein Teil der Teilchen verlässt also schon bei Raumtemperatur den Teilchenverband der Flüssigkeit und geht in den Gasraum über.

Temperatur, bei der gleich viele Teilchen vom flüssigen in den gasförmigen Zustand wechseln wie umgekehrt.

In einem geschlossenen Gefäss sind 50% aller Wasserteilchen gasförmig und 50% flüssig.

Siedepunkt Wasser: 100 Grad Celsius

Je kleiner der Luftdruck, desto tiefer ist die Siedetemperatur.

Je höher der Luftdruck, desto höher die Siedetemperatur.

Die Zeit, bis es siedet ist kürzer, aber weil das Wasser weniger warm ist, dauert das Kochen insgesamt länger.

Wird ein Gas im offenen Raum erwärmt, bewegen sich die Gasteilchen schneller und sind bestrebt einen grösseren Abstand voneinander zu haben.

-> Volumen wird grösser, Dichte wird verringert.

Die Ausdehnung der Gase ist bei allen Gasen gleich.

MERKSÄTZE:

Je wärmer ein Gas, desto grösser das Volumen, das es einnimmt.

Je wärmer ein Gas, desto kleiner seine Dichte.

Wird ein Gas in einem geschlossenen Gefäss erwärmt, bewegen sich die Gasteilchen schneller. Der Druck im Gefäss steigt.

Druck = Kraft, welche durch Teilchen auf die Gefässwand ausgeübt wird.

MERKSATZ:

Je wärmer ein Gas, desto grösser der Druck, den es auf die Gefässwand ausübt.