MUNW
Prüfung FS14
Prüfung FS14
Süss- und Salzwasser im Vergleich (was passiert, wenn man dem Wasser Kochsalz hinzu gibt?)
Gibt man dem Wasser Kochsalz hinzu, ist die Dichte der Kochsalzlösung grösser als die von reinem Wasser, d.h. ein Liter Kochsalzlösung ist schwerer als ein Liter reines Wasser. Dies, weil Kochsalz eine grössere Masse besitzt als Wasser.
Was hat es mit dem Toten Meer auf sich?
Meerwasser besitzt eine höhere Dichte, als Seewasser. Dies merkt man, wenn man Schwimmen geht. Man kann im Meerwasser einfacher an der Oberfläche bleiben. Das Extrem bildet das Tote Meer, in welchem so viele Salze gelöst sind, dass die Leute auf dem Wasser sitzen können. Der Salzgehalt des Toten Meeres liegt bei bis zu 33 %, im Durchschnitt rund 28 % (zum Vergleich: der Salzgehalt des Mittelmeeres liegt bei etwa 3 %). Die Mineralzusammensetzung des Salzes des Toten Meeres unterscheidet sich deutlich von der Salzzusammensetzung von Meerwasser. Neben Kochsalz (Natriumchlorid) enthält es grosse Mengen an Magnesiumchlorid, Calciumchlorid und Kaliumchlorid.
Verständnisfrage (Wasser):
1. Wo im See ist es im Winter 4 Grad Celsius? Warum ist dies wichtig?
1. Ganz unten im See ist es 4°C, weil das schwerste Wasser (höchste Dichte) unten ist.
Dadurch können die Wassertiere in der Tiefe im Winter überleben
Verständnisfrage (Wasser):
2. Ein Tankwart in Marokko überlädt seinen Öltanker, um mehr Öl transportieren zu können als mit diesem Schiff erlaubt. Er sagte sich, solange das Schiff noch schwimmt, kann nichts geschehen. Dieses Schiff fuhr in Richtung Köln los. Es ging alles gut, bis das Schiff in Rotterdam begann den Rhein hochzufahren. Was war das Problem?
2. Die Dichte des Rheinwassers ist kleiner als die des Meeres. Dadurch ist der Tanker bei der Einfahrt in den Rhein tiefer ins Wasser gesunken. So tief, dass das Schiff unter ging wegen der Überlast.
Wasser ist die einzige chemische Verbindung auf Erden, die in der Natur in … Aggregatzuständen (als…) vorkommt.
In allen drei Aggregatzuständen (als Eis/Schnee, als Wasser und als Wasserdampf)
Veränderung der Aggregatszustände durch Salz (die Lücken füllen!):
Wasser besitzt bei 1. seinen Gefrierpunkt und bei 2. seinen Siedepunkt. Gibt man nun soviel Salz ins Wasser, dass nicht mehr Salz im Wasser gelöst werden kann (=gesättigte Kochsalzlösung), hat die Salzlösung neu einen Gefrierpunkt von 3. und einen Siedepunkt von 4..
- 0°C
- 100°C
- -21°C
- 108 °C
Warum salzt man im Winter die Strassen und Gehsteige?
Im Winter salzt man die Strassen und Gehsteige, damit das Eis sich verflüssigt.
Verständnisfrage (Wasser):
3. Bis zu welcher Temperatur macht das Salzen im Winter Sinn?
3. Bis höchstens -21°C
Nice to know (Wasser)
Wenn Meerwasser friert, hat das Eis praktisch kein Salz darin. Dies, weil das Salz beim Gefrierprozess kaum ins Eis eingebaut wird, weil es die regelmässige Struktur des Eises stören würde. Dadurch sind die Eisschollen im Meer nahezu aus Süsswasser.
Aggregatszustände Wasser
Jeder Stoff kann durch Erhitzen bzw. Abkühlen in den festen, flüssigen oder gasförmigen Zustand überführt werden. Diese drei Zustandsformen (fest – flüssig – gasförmig) nennt man Aggregatszustände.
Aggregatszustände Wasser, Abbildung
Aggregatszustände
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Fest
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Der Körper besitzt immer diejenige Form, die er besass, als er in diesen Aggregatszustand kam. Dies, weil sich die Teilchen kaum bewegen.
- Das Volumen ist konstant.
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Flüssig
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Der Körper passt sich immer der Form des Gefässes an. Dies, weil sich die Teilchen innerhalb ihres Teilchenverbandes frei bewegen können.
- Das Volumen ist konstant.
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Gasförmig
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Die Teilchen bewegen sich frei (unabhängig voneinander) und breiten sich soweit aus, wie es nur möglich ist. Sie bleiben nicht in einem offenen Gefäss, sondern nehmen den ganzen ihnen zur Verfügung stehenden Raum ein.
- Die Teilchen nehmen dasjenige Volumen ein, welches ihnen zur Verfügung steht.
Vorkommen im Alltag:
Wir treffen im Alltag ständig Aggregatszustandsänderungen von Wasser an, …(Bsp. bringen)
Beim Kochen, bei der Wolkenbildung, beim Schneien…
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
1. holt man Eis aus dem Kühlschrank, so fängt es an flüssig zu werden.
1. Schmelzen
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
2. wird Wasser abgekühlt, so bilden sich erst Eiskristalle, die dann immer grösser werden, bis das Wasser zu einer kompakten Masse aus Eis geworden ist.
2.Gefrieren
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
3. wird Wasser über seine Siedetemperatur erhitzt, so wird das Wasser gasförmig. Das blubbernde Kochen kommt dadurch zu Stande, dass der gasförmige Wasserdampf unter der Wasseroberfläche entsteht.
3. Verdampfen
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
4. Wasserdampf ist eigentlich, wie die meisten gasförmigen Stoffe, unsichtbar. Durch Abkühlen entstehen aus dem gasförmigen Wasserdampf kleine Wassertröpfchen, die man z.B. an
Fensterscheiben im Winter sehen kann
4. Kondensieren
Bringen sie die Begriffe Molekül, Element, Atom und Verbindung in einen Zusammenhang.
Im Periodensystem stehen die Elemenete für Atome in ihrem elektrisch neutralen Zustand. Moleküle sind Verbindungen von zwei oder mehreren Atomen.
Was ist Verbrennung?
allg. Sprachgebrauch Redox-Reaktion eines brennbaren Stoffes mit Sauerstoff
Was sind Oxidationsmittel?
Mittel (Wasserstoffperoxid) die leicht Sauerstoff abgeben und so eine Oxidation bewirken., müssen für eine stabile Elektornenkonfiguration nur wenige Elektronen annehmen
Was sind Reduktionsmittel?
Substanzen die Sauerstoff aufnehmen, müssen für eine stabile Elektornenkonfiguration nur wenige Elektronen abgeben
was strebt die Redoxreaktion an?
Die treibende Kraft von Redoxreaktionen sollte also das Streben nach Produkten mit einer energetisch günstigen, "stabilen" Elektronenkonfiguration sein.
Was passiert mit einem glühenden Zündholz, wenn man Sauerstoff hinzufügt?
Es beginnt zu brennen, Sauerstoff ist ein Brandbeschleuniger
Was ist eine Redoxreaktion?
Reduktion und OxidatEIn Stoff gibt ab (Oxidation) ein anderer erhält die Elektronen (Reduktion), Oxidation und Reduktion treten immer gemeinsam als Redoxreaktion auf, sind Elektronenübertragungsreaktionen
Was ist eine Oxidation?
ein Stoff wird oxidiert, wenn er Elektornen abgibt (Elektornenverlust)
Was ist eine Reduktion?
Ein Stoff nimmt Elektronen auf (Elektronenaufnahme)
Neutralisation:
NaOH + HCL = ?
Reaktion Metallhydroxid und Salzsäure
es entsteht Salz und Wasser -> NaCL + H2O -> diese Reaktion ist ein Sonderfall der Säure-Base-Reaktion und wird als Neutralisation bezeichnet
pH-Skala
Was ist neutral?
7
pH-Skala
Was ist sauer?
0-6
pH-Skala
Was ist basisch (alkalsich)?
8-14
Was sind Indikatoren?
farbige, organische Säuren, deren konjugierte Base eine andere Farbe besitzt als die Säure / die Substanzen setzen sich anders zusammen und darum ändert sich die Farbe (Licht wird anders gebrochen)
Was ist Luft?
Gasgemisch der Erdatmosphäre. Zusammensetzung:
78% Stickstoff
21% Sauerstoff
1% Rest (Argon, Kohlenstoffdioxid, Wasserstoff und weitere Gase)
Was ist Verdunstung?
Viele Flüssigkeiten (Alkohol, Wasser) verdunsten schon bei Zimmertemparatur, also weit unter dem Siedepunkt.
Ein Teil der Teilchen verlässt also schon bei Raumtemperatur den Teilchenverband der Flüssigkeit und geht in den Gasraum über.
Was ist der Siedepunkt?
Temperatur, bei der gleich viele Teilchen vom flüssigen in den gasförmigen Zustand wechseln wie umgekehrt.
In einem geschlossenen Gefäss sind 50% aller Wasserteilchen gasförmig und 50% flüssig.
Siedepunkt Wasser: 100 Grad Celsius
Was besteht für ein Zusammenhang zwischen Siedepunkt und Luftdruck?
Je kleiner der Luftdruck, desto tiefer ist die Siedetemperatur.
Je höher der Luftdruck, desto höher die Siedetemperatur.
Verständnisfrage Luftdruck: Auf 3000m Höhe ist der Luftdruck tiefer als auf Meereshöhe. Geht es hier länger oder kürzer, bis die Spaghetti gar sind?
Die Zeit, bis es siedet ist kürzer, aber weil das Wasser weniger warm ist, dauert das Kochen insgesamt länger.
Wie wirkt sich das Erwärmen von Gasen auf ihre Ausdehnung aus?
Wird ein Gas im offenen Raum erwärmt, bewegen sich die Gasteilchen schneller und sind bestrebt einen grösseren Abstand voneinander zu haben.
-> Volumen wird grösser, Dichte wird verringert.
Die Ausdehnung der Gase ist bei allen Gasen gleich.
MERKSÄTZE:
Je wärmer ein Gas, desto grösser das Volumen, das es einnimmt.
Je wärmer ein Gas, desto kleiner seine Dichte.
Wie wirkt sich das Erwärmen von Gasen auf den Druck aus?
Wird ein Gas in einem geschlossenen Gefäss erwärmt, bewegen sich die Gasteilchen schneller. Der Druck im Gefäss steigt.
Druck = Kraft, welche durch Teilchen auf die Gefässwand ausgeübt wird.
MERKSATZ:
Je wärmer ein Gas, desto grösser der Druck, den es auf die Gefässwand ausübt.
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Lernkarten
Was bedeutet Körnung in Bezug auf den Boden?
Alle Steine, die < 2mm sind, werden zur Körnung gezählt, die den Feinboden bestimmt.
Bodenbeschaffenheit
d
Wo erwarten Sie Pflanzen, die einen gut durchlüfteten Boden brauchen. Eher auf einem
Tonboden nahe eines Sees oder auf einem Kiesboden einer Kiesgrube? Warum?
In der Kiesgrube sind die Hohlräume grösser, deshalb wachsen dort diese Pflanzen.
Was versteht man unter dem pH-Wert?
Der pH Wert ist ein Mass für die Menge Wasserstoffionen (H+) in einer Lösung. Je höher die Konzentration an Wasserstoffionen, desto kleiner der pH-Wert und desto saurer eine Lösung.
pH-Skala
d
Wachsen Pfalnzen eher auf saurem oder basischem Boden?
Pflanzen wachsen tendenziell auf saurem Boden. So können gewisse Pflanzen noch bei
einem pH-Werten von 3 wachsen, was saurer ist als Essig. Pflanzen, welche noch bei pH
Werten über 6.5 wachsen können, sind bereits Basenanzeiger, obwohl 7 eigentlich erst ein
neutraler pH Wert ist.
Was versteht man unter einer basichen Lösung.
basische Lösunge schmecken seifig.Sie
haben einen pH-Wert > 7. Beispiele sind Schmierseifenlösungen (enthalten KOH. Achtung:
viele andere Seifen besitzen einen neutralen pH Wert, weil sie aus Tensiden aufgebaut
sind), Natronlaugenlösungen zum Putzen (enthalten NaOH).
Bestimmung des Skelettanteils (Grobboden) (weiss nich ob das Prüfungsstoff ist)
Der Skelettanteil (Steindurchmesser: > 2mm) wird in Volumenprozent
geschätzt. Als Gesamtvolumen gilt das Volumen des gesamten natürlich
gelagerten Bodens (Skelett + Feinboden + Hohlräume). Als Schätzungshilfe
kann die Abbildung rechts dienen. Auch ein fast reiner Kies- oder
Geröllboden weist nicht mehr als 60 Vol.% Skelett auf, da in jedem Fall
mindestens 40 Vol.% Poren vorhanden sind; gewöhnlich ist mit 50 Vol.%
Hohlräumen zu rechnen.
Bestimmung der Körung (Feinboden) (Prüfungsstoff?)
Die Bestimmung der Bodenart wird anhand der Körnung bestimmt. Dabei hilft die Fühlprobe,
mit welcher trockener, feuchter und nasser Boden untersucht wird. Dadurch kann der Gehalt
in % an Ton, Schluff und Sand bestimmt werden und daraus die Bodenart abgeleitet werden.
Fühlprobe zur Beurteilung der Körnung (Prüfungsstoff?)
-
Mögliches Vorgehen bei Fragen von SuS
- Beobachtungen des Kindes Unterstützen
- Erklärungen/Begründungen einfordern (Gegenfrage)
- Widersprüche aufzeigen
- Analogien/Transfer/Vergleiche anregen
- Beweis einfordern durch Aufstellen von Behauptungen
- Erkennen von Zusammenhängen und Regeln anregen
Ist die Säure Protonenspender oder - akzeptor?
Protonenspender, Säure enthält immer Wasserstoff
Ist eine Base Protonenspender oder - akzeptor?
Protonenakzeptor, besitzt eine OH-Gruppe
Mögliche Prüfungsfrage:
Beschreiben sie den Unterschied zwischen einem physikalischen und einem chemischen Versuch mit einem Beispiel.
Dagegen betreffen physikalische Eigenschaften solche Eigenschaften, die nicht mit einer
Änderung der Stoffzusammensetzung einhergehen.
Als chemische Eigenschaften bezeichnet man Vorgänge, die eine Änderung in der
Zusammensetzung eines Stoffes beinhalten. Dabei werden ein oder mehrere Stoffe (Edukte)
in einen oder mehrere andere Stoffe (Produkte) umgewandelt.
Was beschreibt das Periodensystem der Elemente?
Das Periodensystem der Elemente (kurz Periodensystem oder PSE) stellt alle chemischen
Elemente mit steigender Kernladung (Ordnungszahl) und entsprechend ihrer chemischen
Eigenschaften eingeteilt in Perioden sowie Haupt- und Nebengruppen dar. Das
Periodensystem dient heute vor allem der Übersicht. Historisch war es für die Vorhersage
der Entdeckung neuer Elemente und deren Eigenschaften von besonderer Bedeutung.
Chemische Formel für Wasser?
H2O
Wann hat Wasser seine grösste Dichte?
Bei 4°C, weil dann ist 1 Liter Wasser genau 1 kg schwer. D.h. dass 4°C warmes Wasser beim Erwärmen und beim Abkühlen ausdehnt. Andere Stoffe ziehen sich beim Abkühlen zweiter zusammen.
Was ist mit der Anomalie des Wassers gemeint?
Wasser hat seine grösste Kompaktheit, d.h. seine grösste Dichte bei 4°C. Dann ist 1Liter
Wasser genau 1 kg schwer. Das bedeutet, dass sich 4°C warmes Wasser beim Erwärmen und beim Abkühlen ausdehnt. Andere Stoffe ziehen sich beim Abkühlen zweiter zusammen.
Vorkommen im Alltag, Anomalie des Wassers
Die Anomalie des Wassers hat zur Folge, dass Eis auf Wasser schwimmt & die Seen nicht, wie es normal wäre, von unten nach oben, sondern von oben nach unten gefrieren.
Süss- und Salzwasser im Vergleich (was passiert, wenn man dem Wasser Kochsalz hinzu gibt?)
Gibt man dem Wasser Kochsalz hinzu, ist die Dichte der Kochsalzlösung grösser als die von reinem Wasser, d.h. ein Liter Kochsalzlösung ist schwerer als ein Liter reines Wasser. Dies, weil Kochsalz eine grössere Masse besitzt als Wasser.
Was hat es mit dem Toten Meer auf sich?
Meerwasser besitzt eine höhere Dichte, als Seewasser. Dies merkt man, wenn man Schwimmen geht. Man kann im Meerwasser einfacher an der Oberfläche bleiben. Das Extrem bildet das Tote Meer, in welchem so viele Salze gelöst sind, dass die Leute auf dem Wasser sitzen können. Der Salzgehalt des Toten Meeres liegt bei bis zu 33 %, im Durchschnitt rund 28 % (zum Vergleich: der Salzgehalt des Mittelmeeres liegt bei etwa 3 %). Die Mineralzusammensetzung des Salzes des Toten Meeres unterscheidet sich deutlich von der Salzzusammensetzung von Meerwasser. Neben Kochsalz (Natriumchlorid) enthält es grosse Mengen an Magnesiumchlorid, Calciumchlorid und Kaliumchlorid.
Verständnisfrage (Wasser):
1. Wo im See ist es im Winter 4 Grad Celsius? Warum ist dies wichtig?
1. Ganz unten im See ist es 4°C, weil das schwerste Wasser (höchste Dichte) unten ist.
Dadurch können die Wassertiere in der Tiefe im Winter überleben
Verständnisfrage (Wasser):
2. Ein Tankwart in Marokko überlädt seinen Öltanker, um mehr Öl transportieren zu können als mit diesem Schiff erlaubt. Er sagte sich, solange das Schiff noch schwimmt, kann nichts geschehen. Dieses Schiff fuhr in Richtung Köln los. Es ging alles gut, bis das Schiff in Rotterdam begann den Rhein hochzufahren. Was war das Problem?
2. Die Dichte des Rheinwassers ist kleiner als die des Meeres. Dadurch ist der Tanker bei der Einfahrt in den Rhein tiefer ins Wasser gesunken. So tief, dass das Schiff unter ging wegen der Überlast.
Wasser ist die einzige chemische Verbindung auf Erden, die in der Natur in … Aggregatzuständen (als…) vorkommt.
In allen drei Aggregatzuständen (als Eis/Schnee, als Wasser und als Wasserdampf)
Veränderung der Aggregatszustände durch Salz (die Lücken füllen!):
Wasser besitzt bei 1. seinen Gefrierpunkt und bei 2. seinen Siedepunkt. Gibt man nun soviel Salz ins Wasser, dass nicht mehr Salz im Wasser gelöst werden kann (=gesättigte Kochsalzlösung), hat die Salzlösung neu einen Gefrierpunkt von 3. und einen Siedepunkt von 4..
- 0°C
- 100°C
- -21°C
- 108 °C
Warum salzt man im Winter die Strassen und Gehsteige?
Im Winter salzt man die Strassen und Gehsteige, damit das Eis sich verflüssigt.
Verständnisfrage (Wasser):
3. Bis zu welcher Temperatur macht das Salzen im Winter Sinn?
3. Bis höchstens -21°C
Nice to know (Wasser)
Wenn Meerwasser friert, hat das Eis praktisch kein Salz darin. Dies, weil das Salz beim Gefrierprozess kaum ins Eis eingebaut wird, weil es die regelmässige Struktur des Eises stören würde. Dadurch sind die Eisschollen im Meer nahezu aus Süsswasser.
Aggregatszustände Wasser
Jeder Stoff kann durch Erhitzen bzw. Abkühlen in den festen, flüssigen oder gasförmigen Zustand überführt werden. Diese drei Zustandsformen (fest – flüssig – gasförmig) nennt man Aggregatszustände.
Aggregatszustände Wasser, Abbildung
Aggregatszustände
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Fest
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Der Körper besitzt immer diejenige Form, die er besass, als er in diesen Aggregatszustand kam. Dies, weil sich die Teilchen kaum bewegen.
- Das Volumen ist konstant.
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Flüssig
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Der Körper passt sich immer der Form des Gefässes an. Dies, weil sich die Teilchen innerhalb ihres Teilchenverbandes frei bewegen können.
- Das Volumen ist konstant.
Merkmale der verschiedenen Aggregatszuständen: Gasförmig
(Form und Teilchenbewegung eines Stoffes in diesem Aggregatszustand. Volumen eines Stoffes in diesem Aggregatszustand)
- Die Teilchen bewegen sich frei (unabhängig voneinander) und breiten sich soweit aus, wie es nur möglich ist. Sie bleiben nicht in einem offenen Gefäss, sondern nehmen den ganzen ihnen zur Verfügung stehenden Raum ein.
- Die Teilchen nehmen dasjenige Volumen ein, welches ihnen zur Verfügung steht.
Vorkommen im Alltag:
Wir treffen im Alltag ständig Aggregatszustandsänderungen von Wasser an, …(Bsp. bringen)
Beim Kochen, bei der Wolkenbildung, beim Schneien…
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
1. holt man Eis aus dem Kühlschrank, so fängt es an flüssig zu werden.
1. Schmelzen
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
2. wird Wasser abgekühlt, so bilden sich erst Eiskristalle, die dann immer grösser werden, bis das Wasser zu einer kompakten Masse aus Eis geworden ist.
2.Gefrieren
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
3. wird Wasser über seine Siedetemperatur erhitzt, so wird das Wasser gasförmig. Das blubbernde Kochen kommt dadurch zu Stande, dass der gasförmige Wasserdampf unter der Wasseroberfläche entsteht.
3. Verdampfen
Verständnisfrage (Wasser):
4. Man kann alle Aggregatszustandsänderungen im Alltag anhand von Wasser beobachten. Wie heissen die folgenden Aggregatszustandsänderungen?
4. Wasserdampf ist eigentlich, wie die meisten gasförmigen Stoffe, unsichtbar. Durch Abkühlen entstehen aus dem gasförmigen Wasserdampf kleine Wassertröpfchen, die man z.B. an
Fensterscheiben im Winter sehen kann
4. Kondensieren
Bringen sie die Begriffe Molekül, Element, Atom und Verbindung in einen Zusammenhang.
Im Periodensystem stehen die Elemenete für Atome in ihrem elektrisch neutralen Zustand. Moleküle sind Verbindungen von zwei oder mehreren Atomen.
