CUB 11 SS14 Chemie 2 Charite

sieh Bild

siehe Bild

• Eine der Bindungen ist schwach (hier finden eher Reaktionen statt)

• Aber stabile Verbindung wenn mehrere Doppelbindungen - jeweils von einer

  Einfachbindung getrennt – auftreten (konjugierte Doppelbindungen)

• Konjugierte Doppelbindungen im Ring = aromatische Verbindung

• Alles was kein Aromat ist = aliphatische Verbindung

siehe bild

siehe Bild

Wortstamm = Kettenlänge der C-Atome

Die Postition der funktionellen Gruppen innerhalb der Kette wird mit Ziffern benannt und die Zahl mit griech. Zahlwörtern ( Mono, Di, Tri)

siehe Bild

Die Kohlenwasserstoffworstämme sind auswendigzulernen

die funktionellen Gruppen - Strukurformeln und Endungen muss man auswendiglernen

• Polare Bindung (Sauerstoff negativ polarisiert)

• Wasserstoffbrückenbindungen

Untereinander und zu Wasser

• Nomenklatur: Endung –ol

• Polare Bindung

• Wasserstoffbrücken zum Wasser

• Sehr reaktiv (wirken reduzierend)

• Nomenklatur: Endung –al

• H+-Ion kann abgegeben werden

 -> Säure (stark polarisiert)

• Nomenklatur: -säure

• Leicht basisch

(Stickstoff ist protonierbar)

• Nomenklatur: -amin

sieh Bild

Kondensation zweier Alkohole zu Ether

Beispiel symmetrischer Ether:

Diethylether

• Wichtige chemische Reaktionen sind solche, bei denen

Elektronen abgegeben werden -> Oxidation bzw.

Elektronen aufgenommen werden -> Reduktion

• Oxidation und Reduktion sind immer miteinander gekoppelt (Redoxreaktion),

d.h. wo immer Elektronen abgegeben werden, muss auch ein Stoff sein, der sie aufnimmt

Bei vielen Reaktionen ist der „Elektronenfluss“ nicht sichtbar, weil sich nicht die Ladung eines

Stoffes ändert, sondern nur seine Anziehungskraft auf die Elektronen

• Um dies sichtbar zu machen verwendet man die OZ

1. Die Summe der Oxidationszahlen in ladungsneutralen Molekülen ist stets gleich 0.

2. Elemente haben immer die Oxidationszahl 0

3. Die Oxidationszahl von Ionen entspricht ihrer Ionenwertigkeit

4. Wasserstoff hat fast immer die Oxidationszahl +I

5. Sauerstoff hat fast immer die Oxidationszahl –II

Berechnung der Oxidationszahl von Phosphor in der Phosphorsäure (H3PO4):

+I X -II

H3 P O4

3 mal +1 plus X minus 2 mal 4 = 0 a 3+X-8=0 a X=5

siehe Bild

siehe Bild

Der Reaktionspartner, der die Elektronen aufnimmt - und dabei reduziert wird - wird als Oxidationsmittel bezeichnet. Der die eletronen abgebende Partner wird Reduktionsmittel genannt.

Chemie : Edukte > Produkte     bzw.

Biochemie: Substrate > Produkte

der Pfeil wird "ergibt" oder "regiert zu" gelesen.

umkehrbar bzw reversibel

zwei mol Kohlenstoffmonoxid und ein mol Sauerstoff reagieren zu zwei mol Kohlenstoffmonoxid

Während der Reaktion keine Veränderung der Gesamtmasse oder Gesamtladung

Die Zahl der Mole jedes Elements muss auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung gleich sein > chemische Reaktionen müssen ausgeglichen werden

d.h. erweitern der an der Reaktion beteiligten Stoffe mit Koeffizienten (Multiplikatoren) Aber: Die Verhältnisformeln dürfen nicht verändert werden

siehe Bild

4AL + 3 O2 > 2 AL2 O3

Säuren sind Teilchen, die Protonen abgeben können. (Protonendonator)

Basen sind Teilchen, die Protonen aufnehmen können. (Protonenakzeptor)

Kationen +

Anionen -

siehe Plausibilitätsrechnung Bild

(g) für gasförmig

(l) für Flüssig/Liquidus

(s) für fest/solidus

(aq) für in Wasser gelöst/aqua

siehe Bild

H+ + H2O -> H3O+ Hydronium oder Oxoniumionen entstehen beim Lösen einer Säure in Wasser.

NAOH - > Na+ + OH- (OH- sind Hydroxidionen sie Protonen aufnehmen können.)

sind Teilchen, die aus Anionen und Kationen bestehen.

Sie entstehen, wenn eine Säure mit einer Base reagiert.

Säure und Base dissozieren bei Auflösung in Wasser zu Ionen. Protonendonatoren geben die Protonen an Protonenakzeptoren weiter.

Diese Reaktion wird Neutralisation genannt.

Es gibt Stoffe die sowohl als Säure als auch als Base reagieren (z.B.
Wasser)

Der pH-Wert gibt an wie stark eine Lösung sauer bzw. basisch ist

(Er ist ein Maß für die Konzentration der H3O+ -Ionen)

pH < 7 : Lösung ist sauer

pH = 7 : Lösung ist neutral

pH < 7 : Lösung ist basisch (auch alkalisch genannt)

Chemische Verbindungen, die nur aus Kohlenstoff (C) und Wasserstoff (H) bestehen nennt man Kohlenwasserstoffe.

Sie bilden die Grundlage aller organischen Verbindungen.

Einfachste Form der Kohlenwasserstoffe sind Ketten von Kohlenstoff mit Wasserstoffatomen an allen freien Bindungstellen. Name und Eigenschaften des Moleküls sind durch Kettenlänge bestimmt.

Verbindungen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff (Summenformel CnH2n+2)

Elektronen sind gleichverteilt -> Hydrophob

Können auch als Ring auftreten