Chemische Thermodynamik und Gleichgewichtszustände
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Set of flashcards Details
| Flashcards | 22 |
|---|---|
| Language | Deutsch |
| Category | Chemistry |
| Level | University |
| Created / Updated | 16.10.2013 / 26.03.2023 |
| Licencing | No Copyright (CC0) |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemische_thermodynamik_und_gleichgewichtszustaende
|
| Embed |
<iframe src="https://card2brain.ch/box/chemische_thermodynamik_und_gleichgewichtszustaende/embed" width="780" height="150" scrolling="no" frameborder="0"></iframe>
|
Unterschied offenes, geschlossenes und isoliertes System
siehe Bild
Konversion von Arbeit in Wärme
dT = c w wobei c = 4.16 Joule/cal
Erster Hauptsatz der Thermodynamik
Energieerhaltungssatz: Energei kann von einer Form in eine andere umgewandelt werden, sie kann aber weder erzeugt noch vernichtet werden.
U eines isolierten Systems ist konstant.
Spontane, wirkliche Vorgänge
- Temperaturausgleich zw. Körpern mit anfänglich verschiedener T.
- Vermischung zweier Gase mit derselben T.
Definition Zustandsgrösse
Eine Funktion f (z..B. U, H, u.a.), welche nur vom zu beschreibenden Zustand eines Systems abhängt, nicht aber vom Weg, auf dem f erreicht wird, sei Zustandsgrösse genannt.
Enthalpie Formel
aufgenommene / abgegebene Wärme
dH = dU + pdV = q
dH < 0 --> Abgabe von Wärme
dH > 0 --> Aufnahme von Wärme
Defintion Entropie S
Verteilung von Materie und Energie (Unordnung).
dS = qreversibel / T = n R ln(VE / VA) = cv ln(TE / TA)
[J/K]
Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
Bei einem spontanen Vorgang steigt die Entropie S in einem isolierten System.
dSGesamt > 0 --> spontan
