Chemieprüfung 3gM: Ionenbildung
28.09.2015
28.09.2015
Kartei Details
| Zusammenfassung | Diese Lernkarten behandeln die Bildung und Eigenschaften von Ionen sowie die Bildung von Salzen aus Metallen und Nichtmetallen. Sie erläutern die physikalischen Eigenschaften von salzartigen Stoffen wie Sprödheit und Leitfähigkeit und erklären diese anhand ihres inneren Aufbaus. Zudem werden die Stabilität von salzartigen Stoffen und die Berechnung der Lösungswärme von Salzen mithilfe der Gitter- und Hydrationsenergie thematisiert. Diese Karteikarten sind ideal für Schüler der Mittelschule, die sich auf eine Chemieprüfung vorbereiten und ein tieferes Verständnis der Ionenbildung und Salzbildung erlangen möchten. |
|---|---|
| Karten | 32 |
| Lernende | 9 |
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Mittelschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 23.09.2015 / 30.03.2020 |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/chemiepruefung_3gm_ionenbildung
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die physikalischen Eigenschaften von salzartigen Stoffen (Sprödheit, Leitfähigkeit) mit deren innerem Aufbau beschreiben und erklären
Elektrische Leitfähigkeit: nur im flüssigen und gelösten Zustand
Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, eine geringe Härte meist eine geringe thermische Ausdehnung und Kompressibilität.
Spröde aber spaltbar
Stabilität von salzartigen Stoffen mit Energieüberlegungen deuten
Kristalline Salzstrukturen zeichnen sich auf Grund der bei ihrer Bildung freigesetzten, z.T. beträchtlichen Gitterenergien oftmals durch eine besondere Stabilität aus, hohe Schmelz- und Siedepunkte sind die Folge.
verschiedene Energiebeträge, welche bei der Bildung von Salzen aus ihren Elementen auftreten, bennenen und in einem Kreisprozess (Born-Haber) beschreiben und berechnen
berechnen: auf der rechten Seite haben wir Elektroaffinität und Gitterenergie, auf der linken Seite alle anderen Energien. Beide Seiten müssen den gleichen Betrag haben. So kann man die einzelnen Energien berechnen.
Mit Hilfe bekannter Werte für die Gitter- und Hydrationsenergie die Lösungswärme von Salzen berechnen
Energie muss aufgewendet werden, um aus einem Ionengitter einzelne Ionen zu machen (Gitterenergie), gleichzeitig wird aber auch Energie freigesetzt, wenn sich beim auflösen ins Wasser die Wassermolekülen um die Ionen kommen (Hydratationsenergie)
Gitterenergie > Hydratationsenergie = Wasser wird kalt
Gitterenergie < Hydratationsenergie = Wasser wird warm
Hydratationsenergie - Gitterenergie = Lösungswärme
F-
Fluorid
Cl-
Chlorid
Br-
Bromid
I-
Iodid
O(2-)
Oxid
S(2-)
Sulfid
N(3-)
Nitrid
P(3-)
Phosphid
OH-
Hydroxid
SO4(2-)
Sulfat
HSO4(-)
Hydrogensulfat
PO4(3-)
Phosphat
HPO4(2-)
Hydrogenphosphat
H2PO4
Dihydrogenphosphat
CO3(2-)
Carbonat
HCO3
Hydrocarbonat
NO3(-)
Nitrat
CN(-)
Cyanid
NH4(+)
Ammonium
H3O(+)
Hydronium
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