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Chemieprüfung 3gM: Ionenbildung

28.09.2015

28.09.2015

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5.0 (1)
A. K.
Lernen
A. K.
Diese Lernkarten behandeln die Bildung und Eigenschaften von Ionen sowie die Bildung von Salzen aus Metallen und Nichtmetallen. Sie erläutern die physikalischen Eigenschaften von salzartigen Stoffen wie Sprödheit und Leitfähigkeit und erklären diese anhand ihres inneren Aufbaus. Zudem werden die Stabilität von salzartigen Stoffen und die Berechnung der Lösungswärme von Salzen mithilfe der Gitter- und Hydrationsenergie thematisiert. Diese Karteikarten sind ideal für Schüler der Mittelschule, die sich auf eine Chemieprüfung vorbereiten und ein tieferes Verständnis der Ionenbildung und Salzbildung erlangen möchten.
Karten
32
Lernende
9
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert
23.09.2015 / 30.03.2020
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Lernkarten

die physikalischen Eigenschaften von salzartigen Stoffen (Sprödheit, Leitfähigkeit) mit deren innerem Aufbau beschreiben und erklären

  

  

Elektrische Leitfähigkeit: nur im flüssigen und gelösten Zustand

Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, eine geringe Härte meist eine geringe thermische Ausdehnung und Kompressibilität.

Spröde aber spaltbar

  

  

Stabilität von salzartigen Stoffen mit Energieüberlegungen deuten

  

  

Kristalline Salzstrukturen zeichnen sich auf Grund der bei ihrer Bildung freigesetzten, z.T. beträchtlichen Gitterenergien oftmals durch eine besondere Stabilität aus, hohe Schmelz- und Siedepunkte sind die Folge.

  

  

verschiedene Energiebeträge, welche bei der Bildung von Salzen aus ihren Elementen auftreten, bennenen und in einem Kreisprozess (Born-Haber) beschreiben und berechnen

  

  

  
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berechnen: auf der rechten Seite haben wir Elektroaffinität und Gitterenergie, auf der linken Seite alle anderen Energien. Beide Seiten müssen den gleichen Betrag haben. So kann man die einzelnen Energien berechnen.

  

  

  

Mit Hilfe bekannter Werte für die Gitter- und Hydrationsenergie die Lösungswärme von Salzen berechnen

  

  

  

Energie muss aufgewendet werden, um aus einem Ionengitter einzelne Ionen zu machen (Gitterenergie), gleichzeitig wird aber auch Energie freigesetzt, wenn sich beim auflösen ins Wasser die Wassermolekülen um die Ionen kommen (Hydratationsenergie)

Gitterenergie > Hydratationsenergie = Wasser wird kalt

Gitterenergie < Hydratationsenergie = Wasser wird warm

Hydratationsenergie - Gitterenergie = Lösungswärme 

  

  

F-

  

Fluorid

Cl-

  

Chlorid

Br-

  

Bromid

I-

  

Iodid

O(2-)

  

  

Oxid

S(2-)

  

  

Sulfid

N(3-)

  

  

Nitrid

P(3-)

  

  

Phosphid

OH-

  

Hydroxid

SO4(2-)

  

Sulfat

HSO4(-)

  

Hydrogensulfat

PO4(3-)

  

Phosphat

HPO4(2-)

  

Hydrogenphosphat

H2PO4

  

Dihydrogenphosphat

CO3(2-)

  

Carbonat

HCO3

  

Hydrocarbonat

NO3(-)

  

Nitrat

CN(-)

  

Cyanid

NH4(+)

  

Ammonium

H3O(+)

  

Hydronium

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