Chemiebegriffe
Chemiebegriffe Basiswissen Chemie Kap. 1-3
Chemiebegriffe Basiswissen Chemie Kap. 1-3
Kern-Hülle-Modell
Atomvorstellung (Atomkern + Atomhülle, Elektronenlaufbahnen)
Ionisierungsenergie
Energie welche benötigt wird, um einem Atom ein Valenzelektron abzuspalten (ionisieren). Nimmt zu je mehr Elektronen abgespaltet werden.
Energieniveaus der Elektronen
Elektronenschalen
Gliederung der Elektronenhülle in Schalen
Bis zu 7 Schalen. Max. Anzahl Elektronen auf Schale 2n2
Schalenmodell
Siehe Bild
Atomrumpf
Bezeichnet das Atom ohne seine äusserste Schale.
Rumpfladung
Elektrische Ladung des Atomrumpfes. Entspricht der Hauptgruppennummer.
Rumpfgrösse
Grösse des Atomrumpfes (Rumpfdurchmesser).
schematische Gliederung des PSE
Siehe Bild
Hauptgruppennummer & Valenzelektronenzahl
Hauptgruppennummer entspricht der Anzahl Valenzelektronen des Atoms.
Periodennummer und Schalenzahl
Die Periodennummer ist die waagrechte Nummerierung der Elemente des Periodensystems.
Die Schalenzahl ist die Anzahl der Schalen des Atoms (K,L,M,N,O,P,Q)
Welle-Teilchen-Dualismus
Grund, weshalb sich Elektronen nicht auf vorgeschriebenen Bahnen um den Atomkern bewegen (Welle- & Teilchenmodell zum Verstehen der Elektronenbewegung).
Orbitale
Raum um den Atomkern, in dem die Elektronen sehr warscheinlich anzutreffen sind.
Orbitalmodell
Siehe Bild
Kugelwolkenmodell
Siehe Bild
Pauli-Prinzip (Spin)
Für jede Elektronenwolke maximal 2 Elektronen
Hundsche Regel
Elektronenwolken werden zuerst alle einfach und erst dann doppelt besetzt.
einfach & doppelt besetzte Elektronenwolken (Kästchenmodell)
Siehe Bild
Punkt-Strich-Schreibweise für Valenzelektronen
Die einfach besetzten Elektronenwolken werden mit einem Punkt und die doppelt besetzten mit einem Strich dargestellt.
Eigenschaften der Hauptgruppenelemente
Die Hauptgruppen 1-4 geben eher Elektronen ab als aufzunehmen.
Die Hauptgruppen 5-8 nehmen eher Elektronen auf als abzugeben.
chemische & physikalische Vorgänge
Chemischer Vorgang:
Veränderung des Stoffes, neuer Stoff entsteht
Physikalischer Vorgang:
Veränderung des Objekt, Aggregatzustand
Reinstoffe
Reinstoffe bestehen aus nur einer Art von Teilchen und sind dadurch immer Homogen (Grösse <1nm)
homogene & heterogene Gemische
Homogene Gemische:
einphasig, nur unter Elektronenmikroskop sichtbar (Grösse <1nm)
Heterogene Stoffe:
mehrphasig, von Auge oder mit Mikroskop sichtbar (Grösse >1nm)
Element
Teilchen aus Atomen der gleichen Sorte (Elementmoleküle).
O2=Sauerstoff / O3=Ozon
Verbindung
Teilchen aus mind. 2 verschiedenen Atomensorten (Verbindungsmoleküle)
H2O=Wasser / CO2=Kohlenstoffdioxid
Schmelztemperatur
Temperatur bei der ein Stoff zu schmelzen beginnt.
Fest-->Flüssig
Siedetemperatur
Temperatur bei der ein Stoff zu sieden beginnt.
Flüssig-->Gasförmig
Aggregatzustände
Formzustand eines Stoffes:
Fest--(schmelzen)--Flüssig--(verdampfen)--Gasförmig
Gasförmig--(kondesieren)--Flüssig--(erstarren)--Fest
Fest--(sublimieren)--Gasförmig
Gasförmig--(resublimieren)--Fest
Lösung
Homogen
Fest-Flüssig (Zuckerwasser) / Flüssig-Flüssig (Branntwein)
Legierung
Homogen
Fest-Fest (Messing)
Gasgemisch
Homogen
Gasförmig-Gasförmig (Luft)
Gemenge
Heterogen
Fest-Fest (Granit)
Suspension
Heterogen
Fest-Flüssig (Wasserfarbe)
Emulsion
Heterogen
Flüssig-Flüssig (Milch)
Schaum
Heterogen
Gasförmig-Flüssig (Luft in einer Flüssigkeit)
Nebel
Heterogen
Flüssig-Gasförmig (Flüssigkeit in Luft)
Rauch
Heterogen
Fest-Gasförmig (Abgas)
Eigenschaft von Metallen & Nichtmetallen
Metalle:
- gute elekrtrische Leitfähigkeit/Wärmeleitfähigkeit
- glänzig
- undurchsichtig
Nichtmetalle:
- schlechte elektrische Leitfähigkeit/Wärmeleitfähigkeit
- glanzlos
- meistens durchsichtig
Gesetz von der Erhaltung der Masse
Masse der Ausgangsstoffe = Gesamtmasse der/s entstehenden Stoffe/s
Reaktionsgleichung
Wasserstoff + Sauerstoff ---> Wasser
-
- 1 / 62
-
Lernkarten
Alpha-, Beta-, Gamma-Strahlen
radioaktive Strahlung bei der, die Gamma-Strahlen am stärksten und die Alpha-Strahlen am schwächsten sind.
Zerfallsreihe
Reihe des Zerfalls eines Elementes.
Kern-Hülle-Modell
Atomvorstellung (Atomkern + Atomhülle, Elektronenlaufbahnen)
Ionisierungsenergie
Energie welche benötigt wird, um einem Atom ein Valenzelektron abzuspalten (ionisieren). Nimmt zu je mehr Elektronen abgespaltet werden.
Energieniveaus der Elektronen
Elektronenschalen
Gliederung der Elektronenhülle in Schalen
Bis zu 7 Schalen. Max. Anzahl Elektronen auf Schale 2n2
Schalenmodell
Siehe Bild
Atomrumpf
Bezeichnet das Atom ohne seine äusserste Schale.
Rumpfladung
Elektrische Ladung des Atomrumpfes. Entspricht der Hauptgruppennummer.
Rumpfgrösse
Grösse des Atomrumpfes (Rumpfdurchmesser).
schematische Gliederung des PSE
Siehe Bild
Hauptgruppennummer & Valenzelektronenzahl
Hauptgruppennummer entspricht der Anzahl Valenzelektronen des Atoms.
Periodennummer und Schalenzahl
Die Periodennummer ist die waagrechte Nummerierung der Elemente des Periodensystems.
Die Schalenzahl ist die Anzahl der Schalen des Atoms (K,L,M,N,O,P,Q)
Welle-Teilchen-Dualismus
Grund, weshalb sich Elektronen nicht auf vorgeschriebenen Bahnen um den Atomkern bewegen (Welle- & Teilchenmodell zum Verstehen der Elektronenbewegung).
Orbitale
Raum um den Atomkern, in dem die Elektronen sehr warscheinlich anzutreffen sind.
Orbitalmodell
Siehe Bild
Kugelwolkenmodell
Siehe Bild
Pauli-Prinzip (Spin)
Für jede Elektronenwolke maximal 2 Elektronen
Hundsche Regel
Elektronenwolken werden zuerst alle einfach und erst dann doppelt besetzt.
einfach & doppelt besetzte Elektronenwolken (Kästchenmodell)
Siehe Bild
Punkt-Strich-Schreibweise für Valenzelektronen
Die einfach besetzten Elektronenwolken werden mit einem Punkt und die doppelt besetzten mit einem Strich dargestellt.
Eigenschaften der Hauptgruppenelemente
Die Hauptgruppen 1-4 geben eher Elektronen ab als aufzunehmen.
Die Hauptgruppen 5-8 nehmen eher Elektronen auf als abzugeben.
