Chemie Säuren und Basen

erstarren - endotherm

kondensieren - endotherm

resublimieren - endotherm

1. Auslesen
2. Absorption (Gas wird durch eine Flüssigkeit geleitet die Giftstoffe im Gas in der Flüssigkeit an sich bindet)
3. Sedimentieren
4. Chromatographie
5. Sieben
6. Destillation
7. Filtrieren
8. (Abdampfen !)
9. Extrahieren
10. Adsorption (Flüssigkeit oder Gas wird durch ein Feststoff geleitet, z.B. aktiv Kohle die dan nicht erwünschte Stoffe ans sich bindet.)

diamantartige Stoffe
- salzartige Stoffe
- flüchtige Stoffe
- Metalle

Gruppen: gleiche Anzahl Valenzelektronen gleiche chem. Eigenschaften
Periode: Auffüllen einer Hauptschale
Tendenzen Zunahme:
Oben nach unten: Metallcharakter, Atomradien
Links nach rechts: Elektronegativität

Kern: Protonen (pos. geladen), Neutronen (ungeladen)
Hülle: Elektronen (neg. geladen)
Isotope: gleiche Anzahl Protonen, unterschiedliche Anzahl
Neutronen

Gemeinsame Elektronen Moleküle
Wechselwirkung zwischen Molekülen
Van der Waal`s Kräfte, Dipol/Dipol-Wechselwirkungen,
Wasserstoffbrücken

meist zwischen nicht Metallen

Getrennte Elektronen (Elektronenübertragung: Ionen
positiv geladene Ionen: Kationen
negativ geladene Ionen: Anionen
im festen Zustand: Kristallgitter, Lösevorgang

vorwiegend zwischen metallen und nicht metallen

• Hoher schmelz und siedepunkt
• stromleitend in der schmelze
• Hart und Spröte (meist salze)
• sie lösen sich meist im wasser auf

Jedes Valenzelektron eines Metallatoms gehört zu jedem
Atomrumpf (Elektronensee!)

zwischen Metallen

elektronen schwirren frei im raum rum

Teilchenstrahlung:
Elementverschiebung um 2 Einheiten nach links

Der zerfallende Atomkern sendet einen Helium-4-Atomkern aus, der in diesem Fall Alphateilchen genannt wird.

Elektronenstrahlung
Elementverschiebung um 1 Einheit nach rechts

Die Strahlung besteht aus einem elektron dass freigsesetzt wird

elektromagnetische Strahlung

• Die spannung ist Konzentrationsabähning
• möglichst hohe Konzentration des reduzierenden Vorgangs
• möglichst tiefe Konzentration des oxidierenden Vorgangs

22.414 l/mol

bezeichnet man die relativ schwachen nicht-kovalenten Wechselwirkungen zwischen Atomen oder Molekülen,

Diese zwischenmolekularen Kräfte sind schwächer als die Kräfte bei den Wasserstoffbrückenbindungen, jedoch stärker als die Van der Wals kräfte

Angabe über den oxidierenden/ reduzierenden Zustand von einem Atom in einem molekül gegenüber dem elementaren Zustand

1. Wieviel Protonig ist die Säure? (Wieviele H kann sie abgeben)

2. bei 2 Protonig molmasse mal 2 rechnen

sind schwache Säuren deren Anionen oder Kationenn verschieden gefärbt sind

z.B. zum bestimmen der Umschlagsbereiche Titration

OH-

H3O+

mit sich selbst reagieren

Kann als Säure oder Base reagieren

Zeigt die Konzentrationsänderung auf und den damit verbundenen PH-Wert

- Anzahl Protonen (1,2,3 Protonig)

- Säurenstärke (Schwach, Stark)

- Ladung (Neutral, Anion, Kation)

Wenn die korrespondierende Base stärker als die Ausgangsbase ist

Verhältnis durch Protonenübertragung gelösten Säure-/Basenteilchen zur Gesamtkonzentration der Lösung.

Synonym: Dissoziationsgrad

Enthalpie ist ein Kennzeichen für den Wärmeinhalt eines Systems, die Änderung der Enthalpie bestimmt, ob die Reaktion exotherm oder endotherm verläuft.

Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion

Eeine Reaktion die Energie verbraucht

eine Reaktion bei der Energie frei wird.

(zuerst muss Energie hinzugeführt werden dammit der Vorgang abläuft)

zeitliche Änderung der Menge eines Stoffes, der durch die betreffende Reaktion verbraucht oder erzeugt wid

Entropie ist eine Kenngröße für den Ordnungszustand eines Systems. Die Entropie wächst mit dem Grad der Unordnung. (Bewegungsmöglichkeit der Teilchen).

irreversive Reaktion: Entropie vergrössern bis Reaktionsgleichgewicht herscht

reversive Reaktion: Entropie bleibt konstant

Protonenspender (H+)

pH= 0 - 7 / pOH = 14 - 7

Protonenakzeptor

pH= 14 - 7 / pOH= 7 - 0

Bilden in Wässriger Lösungn Hydroxid-Ionenn (OH-)

schwache Säure +konjugierte Base

Sie ändert den pH bei Zugabe von Säure oder Base nur gering. Der pH wird in einem bestimmten Bereich stabilisiert. Flache Desortationskurve

der pKs Wert oder pKa Wert ist -log Ks, wobei Ks die Gleichgewichtskonstante für das Protolysegleichgewicht einer schwachen Säure darstellt :

HA + H2 O=H3 O+ +A-

Je grösser der pKs, desto kleiner ist Ks und desto schwächer die Säure....

ein Mass der freien H+- resp. H3O+-
Ionen!! (Analog: pOH für OH--Ionen)