Chemie Grundlagen (LABB2012)

V_Hin = V_Rück

Reaktionen mit Gasen.
Übt man Druck auf die Reaktion aus so schliessen sich die Gase so zusammen, dass sie möglichst wenig Platz brauchen.

Naturwissenschaft

1) Temperatur

2) Druck

3) Reaktionsgeschwindigkeit

4) Hemmung von ungewünschten Reaktionen

Wenn der Stoff sich beim untersuchen nicht verändert ist es eine physikalische Stoffeigenschaft.

Verändert sich der Stoff aber beim untersuchen so ist die Stoffeigenschaft chemisch.

physikalisch:
1) Farbe
2) Oberflächenbeschaffenheit
3) Aggregatszustand

chemisch:
1) Säure-/Base -verhalten
2) Brennbarkeit
3)Komplexbildung

Wärme entsteht.

Die Reaktion gibt Wärme an die Umwelt ab.

Die Umgebung wird kalt.

Die Reaktion enzieht der Umwelt wärme.

Heterogene Gemische bestehen erkennbar aus verschiedenTeilchen.

Homogene Gemische sind einheitlich.

1) Gemenge => Granit
2) Suspension => Lehmwasser
3) Rauch => Feuerrauch
4) Emmulsion => Milch
5)Schaum/Nebel => Seifenschaum/Wolke

1) Legierung => Bronze
2) Lösung => Zuckerwasser
3) Lösung => Wein
4) Lösung => Mineralwasser
5) Gasgemisch => Luft

(PO₄)^3-

Phosphation

(NO₃)^-

Nitration

(CO₃)^2-

Carbonation

(ClO₄)^-

Perchloration

(NH₄)⁺

Ammoniumion

Symbol: p⁺

Ladung: +1.6022*10^-19

Symbol: n

Ladung: keine

Radioaktive Alphastrahlen werden durch eine Goldfolie auf ein Fotoschirm geschossen.
=> Schirm ist am meisten frontal schwarz = die meisten Strahlen durchdrangen die Folie
=> Schirm ist seitlich ein wenig schwarz = einige wenige Strahlen wurden abgelenkt.
=> Schirm ist auf der Seite, auf der die Strahlen abgeschossen wurden, sehr selten schwarz = sehr wenige Strahlen wurden zurückgeworfen.

Die meisten Alphateilchen durchdrangen die Folie:
Die Atome der Goldfolie haben nur an einer kleinen, bestimmten Stelle etwas = Kern

Einige wenige Alphateilchen wurden abgelenkt:
Streifte ein Strahl einen Kern so wurde er abgelenkt

Sehr wenige Alphateilchen wurden zurückgeschickt:
Der Kern ist zusätzlich positiv geladen und hat die positivgeladenen Alphateilchen noch abgestossen.

Nuclid: Ganz bestimmtes Atom eines Elements.
=> bestimmte Massenzahl und Ordnungszahl

Isotop: Alle Nuclide eines Elements mit derselben Ordnungszahl sind Isotope

Ionisierung: Vorgang wen aus Atom ein Ion wird

Ionisierungsenergie: Energie die gebraucht wird um ein Elektron vom Atom zu trennen.

Das erste Elektron lässt sich relativ einfach abspalten. Dann wird es immer ein wenig Schwieriger, weil das Atom die verbliebenen Elektronen stärker anzieht.

Von 5 zu 6 giebt es einen ziemlichen Sprung. Dass heisst die erste Schale ist weg und wir sind eine weiter innen. Es wird immer schwieriger die Elektronen abzuspalten.

Von 13 zu 14 gibt es den nächsten immensen Sprung. Wir sind bei der innersten Schale angekommen.
Die beiden letzten Elektronen sind am Schwirigsten abzuspalten weil sie die Innersten Elektronen sind.

Elektron sprinngt eine Schale tiefer und Licht wird freigesetzt. Dieser Zustand ist aber Instabiel, also Sprinngt das Elektron wieder in die eigene Schale zurück.

Prinzip der Glühbirne.
Energie zuführen
Elektron sprinngt
Licht wird frei
Zustand instabil = Elektron sprinngt zurück

Elektronen haben eigenschafen von Teilchen und Wellen. Sie lassen sich nicht mit nur einem Modell erklären.

Es ist unmöglich, den genauen Ort und den Impuls eines Elektrons genau zu kenen.

1) n = Hauptquantenzahl => gibt Schale an (1;2;3...)

2) l = Nebenquantenzahl => gibt Nebenschale an, kann den Wert von 0 bis zu ( n-1 ) annehmen

3) m = Magnetische Quantenzahl => -l bis +l

4) s = Spinnquantenzahl => gibt den Spinn an. ( up Spinn oder down Spinn) entweder +1/2 oder -1/2
 

Das energetisch schwächste Orpital wird zuerst besetzt. Aber immer zuerst nur einfach, Spinn immer gleiche Richtung bei der ersten Besetzung.
Energiegleiche Orpitale werden zuerst einfach und mit gleichem Spinn besetzt.

Kein Elektron darf mit allen 4 Quantenzahlen mit einem anderen Elektron übereinstimmen.

Aus zwei Ionen

Anion und Kation

z.B Mg²⁺ + Cl^- => MgCl₂ (Magnesiumchlorid)

zuerst Kation und dann Anion

Energieärmer

=> Bild

Ein Molekül kann nicht nur in einer Form vorkommen, sonern hat verschiedene mesomere Grenzformeln

Wenn sich die Elektronen in einem Atom nicht gleichmässig verteilen, entsetht auf der einen Seite eine positive Ladung und auf der anderen Seite eine negative Ladung.
Dies bleibt aber nicht für immer so, desshalb temporärer Dipol.

Wenn sich ein Dipol einem nicht Dipol annähert, dann kann die negativ geladene Seite des dipols die Elektronen des nicht Dipols abstossen => induzierter Dipol

(Auch mit der positivgeladenen Seite des Dipols möglich.)