chemie fhnw - lst tz
chemie 2012 LST TZ
chemie 2012 LST TZ
aus unterschiedlichen Molekuelen zusammengesetzt - Die Summe der Kovalenzradien zweier benachbarter Atme ergibt eine gute Abschaetzung der Bindungslaenge
Energie welche benoetig wird, om einem Atom / Molekuel ein Elektron zuentreisen - in der Gruppe von oben nach unten nimmt diese ab - in der Periode von links nach rechts nimmt diese zu - korreliert mit Oxidierbarkeit
Elektronen auf der aeussersten Schale, werden am leichtesten abgegeben
Elektronen die in der zweiten und allen weiteren Schale liegen, um diese zuklauen, sind sehr hohe Energien notwendig
in Ionengittern (zB NaCl) haben Ionen Nachbarn, die Koordinationszahl gibt an, wieviele Nachbarn ein Ion hat
keiner von den Bindungspartnern gibt gerne Elektronen ab oder nimmt Elektronen auf, Valenzelektronen werden geteilt
Aufenthaltraeume der Elektronen
die Atomorbitale der Bindungspartner ueberlappen - die Elektronendichet erreicht zwischen den gebundene Atomen das Maximum
stabile Molekuelbindungen sind entstanden, wenn die einzelnen partner Edelgaskonfiguration erreicht haben - volle Schalen
Alle Valenzelektronen der beteiligten Atome sind auf bindende und nicht indende Elektornenpaare aufzuteilen
das Kation zieht die Elektronenhuelle des Anions zu sich - grosse hochgeladenen Anionen sind gut geeignet - Je groesser die Polarisation, desto ausgepraegter der kovalente Charakter der Ionenbindung
Dipolmoment
Bei gewissen Partialladungen treffen die Schwerpunkte der Ladungen nicht aufeinander - ein polares Molekuel entsteht
ist Mass fuer die Faehigkeit Bindungelektronen anzuziehen - je groesser die Elektronen negativitaet, desto groesser ist die Bindung dazwischen
Protonendonator
Protonenakzeptor
ist die Uebergabe eine Protons von einer Saeure and eine Base - Dabei wird die urspruengliche Saeure zu einer Base, und die Base zu einer Saeure
Stoffe welche sowohl als Saeure als auch als Base auftreten
Gibt alle Protonen ab (zB HCl) - die konjugierte Base einer starken Saeure ist eine schwache Base
ergibt eine starke Base
Debyl
3.338 x 10^-30 Cm
Materie
besitz Masse und Volumen - Gase werden durch Volumenbestimmung im Kolben gemessen.
Probe
Probe ziehen - zur Qualitaetsbestimmung; Inhaltsbestimmung; Indentitaetsbestimmung
Repraesentative Probe
Resultat gilt fuer die ganze 'Lieferung' - nur Annaeherungswert - Repraesentativer Teil einer Materieportion
Stoffe
Werden Aufgrund ihrer Eigenschaften identifiziert - mehr als eine Analyse benoetig um zu einem Resultat zu kommen
Physikalische Eigenschaften
Durch 'physikalische'aenderung der Umgebung veraendert sich die Eigenschaft - lassen sich bestimmen ohne den Stoff selber zu veraendern
Physikalische Eigenschaften - Aufzaehlung
Farbe - Schmelzpunkt - Masse, Form - Leitfaehigkeit - Aggregatszustand - Loesslichkeit
Chemische Eigenschaften
Reaktionsfreudigkeit - werden bestimmt in dem man den Stoff in einen anderen umwandelt
Chemische Eigenschaften - Aufzaehlung
Brennbarkeit - Oxidierbarkeit - Korrosionsbestaendigkeit - Aziditaet (Saeurestaerke)
Aggregatszustaende
Feststoff - Fluessigkeit - Gasfoermig
Feststoff
Feste aeussere Form - Kristalle festzusammen - kaum Bewegung zwischen den Atomen
Fluessigkeit
Passt sich dem unteren Teil der Gefaessform an - Bewegung zwischen den Atomen schneller
Gase
Nehmen den gesammte verfuegbaren Raum ein - sehr schelles 'rumflitzen' der Atome
Dampf
Kein Aggregatszustand - fein verteilte Fluessigkeitstropfen in Gas - H2O Gasfoermig leichter as Luft
Luftzusammensetzung
78% Stickstoff - 21% Sauerstoff - 0.3% CO2 - 1% Argon - H2O je nach Temperatur mehr oder weniger
Aggregatszustand - Fest - Fest
Gemenge - Sand und Salz / Granit - Sortieren, Sieben, Flotieren, Extrahieren, Elektrostatische Trennung
Aggregatszustand - Fest - Fluessig
Suspension - Fruchtsaft / Schlamm - Sedimentation, Dekantieren, Filtrieren, Nutschen
Aggregatszustand - Fluessig - Fluessig
Emulsion - Wasser in oel / Milch / Mayonaise - Extrahieren, Zentrifugieren
Aggregatszustand - Fest - Gasfoermig
Aerosol - Rauch, fester Schaum - Sedimentieren, Filtrieren, Elektrostatisch trennen
Aggregatszustand - Fluessig - Gas
Aerosol - Nebel, Schaum - Sedimentieren, extrahieren
Gemenge
Aggregatszustand - Fest - Fest
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Cartes-fiches
werden ueber die Kernabstaende definiert
Kernabstand zwischen den beiden Bindungspartnern - 0,1nm=100pm
Dicke der Elektronenhuelle - halber Kernabstand zwischen zwei verbundnen gleichartigen Atomen
aus unterschiedlichen Molekuelen zusammengesetzt - Die Summe der Kovalenzradien zweier benachbarter Atme ergibt eine gute Abschaetzung der Bindungslaenge
Energie welche benoetig wird, om einem Atom / Molekuel ein Elektron zuentreisen - in der Gruppe von oben nach unten nimmt diese ab - in der Periode von links nach rechts nimmt diese zu - korreliert mit Oxidierbarkeit
Elektronen auf der aeussersten Schale, werden am leichtesten abgegeben
Elektronen die in der zweiten und allen weiteren Schale liegen, um diese zuklauen, sind sehr hohe Energien notwendig
in Ionengittern (zB NaCl) haben Ionen Nachbarn, die Koordinationszahl gibt an, wieviele Nachbarn ein Ion hat
keiner von den Bindungspartnern gibt gerne Elektronen ab oder nimmt Elektronen auf, Valenzelektronen werden geteilt
Aufenthaltraeume der Elektronen
die Atomorbitale der Bindungspartner ueberlappen - die Elektronendichet erreicht zwischen den gebundene Atomen das Maximum
stabile Molekuelbindungen sind entstanden, wenn die einzelnen partner Edelgaskonfiguration erreicht haben - volle Schalen
Alle Valenzelektronen der beteiligten Atome sind auf bindende und nicht indende Elektornenpaare aufzuteilen
das Kation zieht die Elektronenhuelle des Anions zu sich - grosse hochgeladenen Anionen sind gut geeignet - Je groesser die Polarisation, desto ausgepraegter der kovalente Charakter der Ionenbindung
Dipolmoment
Bei gewissen Partialladungen treffen die Schwerpunkte der Ladungen nicht aufeinander - ein polares Molekuel entsteht
ist Mass fuer die Faehigkeit Bindungelektronen anzuziehen - je groesser die Elektronen negativitaet, desto groesser ist die Bindung dazwischen
Protonendonator
Protonenakzeptor
ist die Uebergabe eine Protons von einer Saeure and eine Base - Dabei wird die urspruengliche Saeure zu einer Base, und die Base zu einer Saeure
Stoffe welche sowohl als Saeure als auch als Base auftreten
Gibt alle Protonen ab (zB HCl) - die konjugierte Base einer starken Saeure ist eine schwache Base
ergibt eine starke Base
Debyl
3.338 x 10^-30 Cm
