chemie fhnw - lst tz
chemie 2012 LST TZ
chemie 2012 LST TZ
aus unterschiedlichen Molekuelen zusammengesetzt - Die Summe der Kovalenzradien zweier benachbarter Atme ergibt eine gute Abschaetzung der Bindungslaenge
Energie welche benoetig wird, om einem Atom / Molekuel ein Elektron zuentreisen - in der Gruppe von oben nach unten nimmt diese ab - in der Periode von links nach rechts nimmt diese zu - korreliert mit Oxidierbarkeit
Elektronen auf der aeussersten Schale, werden am leichtesten abgegeben
Elektronen die in der zweiten und allen weiteren Schale liegen, um diese zuklauen, sind sehr hohe Energien notwendig
in Ionengittern (zB NaCl) haben Ionen Nachbarn, die Koordinationszahl gibt an, wieviele Nachbarn ein Ion hat
keiner von den Bindungspartnern gibt gerne Elektronen ab oder nimmt Elektronen auf, Valenzelektronen werden geteilt
Aufenthaltraeume der Elektronen
die Atomorbitale der Bindungspartner ueberlappen - die Elektronendichet erreicht zwischen den gebundene Atomen das Maximum
stabile Molekuelbindungen sind entstanden, wenn die einzelnen partner Edelgaskonfiguration erreicht haben - volle Schalen
Alle Valenzelektronen der beteiligten Atome sind auf bindende und nicht indende Elektornenpaare aufzuteilen
das Kation zieht die Elektronenhuelle des Anions zu sich - grosse hochgeladenen Anionen sind gut geeignet - Je groesser die Polarisation, desto ausgepraegter der kovalente Charakter der Ionenbindung
Dipolmoment
Bei gewissen Partialladungen treffen die Schwerpunkte der Ladungen nicht aufeinander - ein polares Molekuel entsteht
ist Mass fuer die Faehigkeit Bindungelektronen anzuziehen - je groesser die Elektronen negativitaet, desto groesser ist die Bindung dazwischen
Protonendonator
Protonenakzeptor
ist die Uebergabe eine Protons von einer Saeure and eine Base - Dabei wird die urspruengliche Saeure zu einer Base, und die Base zu einer Saeure
Stoffe welche sowohl als Saeure als auch als Base auftreten
Gibt alle Protonen ab (zB HCl) - die konjugierte Base einer starken Saeure ist eine schwache Base
ergibt eine starke Base
Debyl
3.338 x 10^-30 Cm
Materie
besitz Masse und Volumen - Gase werden durch Volumenbestimmung im Kolben gemessen.
Probe
Probe ziehen - zur Qualitaetsbestimmung; Inhaltsbestimmung; Indentitaetsbestimmung
Repraesentative Probe
Resultat gilt fuer die ganze 'Lieferung' - nur Annaeherungswert - Repraesentativer Teil einer Materieportion
Stoffe
Werden Aufgrund ihrer Eigenschaften identifiziert - mehr als eine Analyse benoetig um zu einem Resultat zu kommen
Physikalische Eigenschaften
Durch 'physikalische'aenderung der Umgebung veraendert sich die Eigenschaft - lassen sich bestimmen ohne den Stoff selber zu veraendern
Physikalische Eigenschaften - Aufzaehlung
Farbe - Schmelzpunkt - Masse, Form - Leitfaehigkeit - Aggregatszustand - Loesslichkeit
Chemische Eigenschaften
Reaktionsfreudigkeit - werden bestimmt in dem man den Stoff in einen anderen umwandelt
Chemische Eigenschaften - Aufzaehlung
Brennbarkeit - Oxidierbarkeit - Korrosionsbestaendigkeit - Aziditaet (Saeurestaerke)
Aggregatszustaende
Feststoff - Fluessigkeit - Gasfoermig
Feststoff
Feste aeussere Form - Kristalle festzusammen - kaum Bewegung zwischen den Atomen
Fluessigkeit
Passt sich dem unteren Teil der Gefaessform an - Bewegung zwischen den Atomen schneller
Gase
Nehmen den gesammte verfuegbaren Raum ein - sehr schelles 'rumflitzen' der Atome
Dampf
Kein Aggregatszustand - fein verteilte Fluessigkeitstropfen in Gas - H2O Gasfoermig leichter as Luft
Luftzusammensetzung
78% Stickstoff - 21% Sauerstoff - 0.3% CO2 - 1% Argon - H2O je nach Temperatur mehr oder weniger
Aggregatszustand - Fest - Fest
Gemenge - Sand und Salz / Granit - Sortieren, Sieben, Flotieren, Extrahieren, Elektrostatische Trennung
Aggregatszustand - Fest - Fluessig
Suspension - Fruchtsaft / Schlamm - Sedimentation, Dekantieren, Filtrieren, Nutschen
Aggregatszustand - Fluessig - Fluessig
Emulsion - Wasser in oel / Milch / Mayonaise - Extrahieren, Zentrifugieren
Aggregatszustand - Fest - Gasfoermig
Aerosol - Rauch, fester Schaum - Sedimentieren, Filtrieren, Elektrostatisch trennen
Aggregatszustand - Fluessig - Gas
Aerosol - Nebel, Schaum - Sedimentieren, extrahieren
Gemenge
Aggregatszustand - Fest - Fest
-
- 1 / 223
-
Lernkarten
Radioaktivitaet
Nicht alle Atome sind stabil, sie zerfallen spontan unter Abgabe von Stahlen
Verschieden Arten der Strahlung
a-Strahlen - b-Strahlen - g-Strahlen
a-Strahlen
Helium Kerne - Austrittsgeschwindigkeit von 10^4-3x10^4 km/s - mit der Geschwindigkeit kann bestimmt werden, was zerfaellt
b-Strahlen
Elektron Zerfall - 1,3x10^5km/s
g-Strahlen
Elektromagnetische Strahlung - energiereicher als Roentgenstrahlung
Rutherfordexperiment
Goldfolie mit a-Strahlen bestrahlt - fast alle Teilechen durchdringen die Folie, nur 1/2000 wird stark abgelenkt.
Interpretation des Rutherfordexperiment
Protonen und Neutronen werden durch starke Kernkraefte und kleinen Reichweiten zusammengehalten
Kerndurchmesser
10^-15m
Elektronen
besitzen praktisch keine Masse - nehmen fast das gesamte Volumen in Anspruch
Atomdurchmesser
10^-10m = 1 Angstroem
Atomsymbol
Ordnungszahl Z = Anzahl der Protonen - Massenzahl A = Gesammtzahl der Nukleonen = Summe der Neutronen und Protonen - Anzahl Neturonen = A-Z
Ionen
Elektrisch geladenes Teilchen - entsteht durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen
Ladung eines Ions
aus der Summe der positiven und negativen Ladung von Protonen
Ordnungszahl
fuer die chemischen Eigenschaften eines Atoms massgebend. Anyahl der Neutronen weniger wichtig
Isotop
Atom mit einer bestimmten Anzahl Neutronen - Isotop - Mehrzahl / Nuklid - Einzahl - Man sagt auch Atome mit gleicher Ordnungsyahl aber unterschiedlicher Massenzahl sind zueinender Isotop
NMR
Nuclear Magnetic Resonance
Molmassen in den Elementtabellen
entsprechen den mittleren Molmassen der natuerlichen Isotopen
Ladung pro Masse
1u - enspricht 1/12 der Masse des 12C-Atoms
Natuerliche Isotopengemische
Natuerliche' Elemente kommen in ziehmlich konstanten Isotopenverhaeltnissen vor - Molmassen im Periodensystem gelten fuer diese natuerlichen Gemische -
(x*mC12)+ ((x-1)*mC13)= Massenanteil C12 im Gemisch
Anteil der einzelnen 'Molekuele' in einer Verbindung
Anteil der Massen der einzelnen Verbindungsmitgliedern
Einzigen, welche in der Natur alleine vorkommen - Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Rodon
Teilchen welche aus mehreren Atomen besteht und durch physikalische Prozesse nicht trennbar ist
Mit ihr wird die Zusammensetzung eines reinen Stoffes angegeben, ein tiefgestellter Index nach dem Element gibt bei einer Molekuelformel die Atome dieses Elementes an
ist die Summe der relativen Atommassen aller Molekuele im Atom
gibt mit den Strichen an, welceh Atome miteinander verbunden sind.
Positive geladenes Ion - wird vom der Kathode (negativer Pol) angezogen
Negative geladenes Ion - wird von der Anode (positiver Pol) angezogen
Ein atomige, geladene Ionen
bestehen aus Anionen und Kationen / durch in alle Richtungen wirkender Anziehungskraefte koennen die Verbinungen unbegrenzt grosse Verbaende bilden
Gibt nur die relative Zusammensetzung an
In festen Zustand sind Ionen in strengen Kristallgittern angeortnet
Gibt nur das Yahlenverhaeltnis der beteiligten Atome an
ist diejenige Stoffmenge, die genau gleichviele Teilchen entaelt wei Kohlenstoffatome in genau 12g C12 enthalten sind
6.02214x10^23 Teilchen in einem mol Teilchen
Avogadro Zahl
Molmasse
Gibt die Masse von einem Mol Isotopengemisch an
