chemie fhnw - lst tz
chemie 2012 LST TZ
chemie 2012 LST TZ
aus unterschiedlichen Molekuelen zusammengesetzt - Die Summe der Kovalenzradien zweier benachbarter Atme ergibt eine gute Abschaetzung der Bindungslaenge
Energie welche benoetig wird, om einem Atom / Molekuel ein Elektron zuentreisen - in der Gruppe von oben nach unten nimmt diese ab - in der Periode von links nach rechts nimmt diese zu - korreliert mit Oxidierbarkeit
Elektronen auf der aeussersten Schale, werden am leichtesten abgegeben
Elektronen die in der zweiten und allen weiteren Schale liegen, um diese zuklauen, sind sehr hohe Energien notwendig
in Ionengittern (zB NaCl) haben Ionen Nachbarn, die Koordinationszahl gibt an, wieviele Nachbarn ein Ion hat
keiner von den Bindungspartnern gibt gerne Elektronen ab oder nimmt Elektronen auf, Valenzelektronen werden geteilt
Aufenthaltraeume der Elektronen
die Atomorbitale der Bindungspartner ueberlappen - die Elektronendichet erreicht zwischen den gebundene Atomen das Maximum
stabile Molekuelbindungen sind entstanden, wenn die einzelnen partner Edelgaskonfiguration erreicht haben - volle Schalen
Alle Valenzelektronen der beteiligten Atome sind auf bindende und nicht indende Elektornenpaare aufzuteilen
das Kation zieht die Elektronenhuelle des Anions zu sich - grosse hochgeladenen Anionen sind gut geeignet - Je groesser die Polarisation, desto ausgepraegter der kovalente Charakter der Ionenbindung
Dipolmoment
Bei gewissen Partialladungen treffen die Schwerpunkte der Ladungen nicht aufeinander - ein polares Molekuel entsteht
ist Mass fuer die Faehigkeit Bindungelektronen anzuziehen - je groesser die Elektronen negativitaet, desto groesser ist die Bindung dazwischen
Protonendonator
Protonenakzeptor
ist die Uebergabe eine Protons von einer Saeure and eine Base - Dabei wird die urspruengliche Saeure zu einer Base, und die Base zu einer Saeure
Stoffe welche sowohl als Saeure als auch als Base auftreten
Gibt alle Protonen ab (zB HCl) - die konjugierte Base einer starken Saeure ist eine schwache Base
ergibt eine starke Base
Debyl
3.338 x 10^-30 Cm
Materie
besitz Masse und Volumen - Gase werden durch Volumenbestimmung im Kolben gemessen.
Probe
Probe ziehen - zur Qualitaetsbestimmung; Inhaltsbestimmung; Indentitaetsbestimmung
Repraesentative Probe
Resultat gilt fuer die ganze 'Lieferung' - nur Annaeherungswert - Repraesentativer Teil einer Materieportion
Stoffe
Werden Aufgrund ihrer Eigenschaften identifiziert - mehr als eine Analyse benoetig um zu einem Resultat zu kommen
Physikalische Eigenschaften
Durch 'physikalische'aenderung der Umgebung veraendert sich die Eigenschaft - lassen sich bestimmen ohne den Stoff selber zu veraendern
Physikalische Eigenschaften - Aufzaehlung
Farbe - Schmelzpunkt - Masse, Form - Leitfaehigkeit - Aggregatszustand - Loesslichkeit
Chemische Eigenschaften
Reaktionsfreudigkeit - werden bestimmt in dem man den Stoff in einen anderen umwandelt
Chemische Eigenschaften - Aufzaehlung
Brennbarkeit - Oxidierbarkeit - Korrosionsbestaendigkeit - Aziditaet (Saeurestaerke)
Aggregatszustaende
Feststoff - Fluessigkeit - Gasfoermig
Feststoff
Feste aeussere Form - Kristalle festzusammen - kaum Bewegung zwischen den Atomen
Fluessigkeit
Passt sich dem unteren Teil der Gefaessform an - Bewegung zwischen den Atomen schneller
Gase
Nehmen den gesammte verfuegbaren Raum ein - sehr schelles 'rumflitzen' der Atome
Dampf
Kein Aggregatszustand - fein verteilte Fluessigkeitstropfen in Gas - H2O Gasfoermig leichter as Luft
Luftzusammensetzung
78% Stickstoff - 21% Sauerstoff - 0.3% CO2 - 1% Argon - H2O je nach Temperatur mehr oder weniger
Aggregatszustand - Fest - Fest
Gemenge - Sand und Salz / Granit - Sortieren, Sieben, Flotieren, Extrahieren, Elektrostatische Trennung
Aggregatszustand - Fest - Fluessig
Suspension - Fruchtsaft / Schlamm - Sedimentation, Dekantieren, Filtrieren, Nutschen
Aggregatszustand - Fluessig - Fluessig
Emulsion - Wasser in oel / Milch / Mayonaise - Extrahieren, Zentrifugieren
Aggregatszustand - Fest - Gasfoermig
Aerosol - Rauch, fester Schaum - Sedimentieren, Filtrieren, Elektrostatisch trennen
Aggregatszustand - Fluessig - Gas
Aerosol - Nebel, Schaum - Sedimentieren, extrahieren
Gemenge
Aggregatszustand - Fest - Fest
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Lernkarten
PO4 3-
Phosphat Ion
H3-COO -
Acetat Ion
H-COO -
Formiat Ion
OH -
Hydorxid Ion
N3 -
Azid Ion
H2CO3
Kohlensaeure
HNO3
Salpetersaeure
HNO2
Salpetrigsaeure
H2SO4
Schwefelsaeure
HCN
Blausaeure / Cyanwasserstoff
HOCN
Cyansaeure
HCNO
Knallsaeure
H3PO4
Phosphorsaeure
H3C-COOH
Essigsaeure
HCOOH
Ameisensaeure
HN3
Stickstoffwassersaeure
ist diejenige Stoffmenge, die genau gleichviele Teilchen entaelt wei Kohlenstoffatome in genau 12g C12 enthalten sind - Mit der Zaehleinheit Mol werden Atome, Molekuele, Ladungen, Ionen Reaktionen gezaehlt
Gibt die Masse von einem Mol Isotopengemisch an - Ist die Summe der Molmassen der beteiligten Atome
C(n) H(2n+2)
C(n) H(2n) - die Molekuele teilen sich zwei Elektronen
C(n) H(2n-2) - die Molekuele teilen sich drei Elektronen
bild
Ausgangsstoff fuer chemische Reaktionen
Als Folge einer Chemischen Reaktion neu entstandenen Substanz
Stoff oder Loesung, die mit anderen Stoffen eine bestimmte Reaktion herbeifuehrt. Wird es in einer chemischen Reaktion eingesetzt wird es als Edukt bezeichnet
gibt die Art und Anzahl der Edukteund Produkte an, welche am Prozess beteiligt sind
Zahlen vor den Formeln in der Reaktionsgleichung bezeichnen, wieviele Molekuele oder Mol miteinander reagiern - Stoffmengen der chemischen Elemente der Edukte und Produkte muessen identisch sein
Laufen immer mit O2 ab, muessen jedoch nicht vollstaendig ablaufen - Reaktionswasser das dabei ensteht ist in der Regel gasfoermig, jedoch geht man meist von Isothermen (@298K = 24C) Reakonsbedingungen aus - es ensteht fluessiges wasser
Fest - s / Fluessig - l / Gasfoermig - g / waessrig - aq - sind wichtig und essentiell fuer thermodynamische Rechnungen
Reaktionsgleichung gibt die umgesetzten Stoffmengen (mol) an, daraus kann man mit den Molmassen (g/mol) die umgestzten Massen (g) berechnen
Bei der Berechnung des maximalen Umsatzes werden die vorhandenen Stoffmengen aller Edukte durch die ensprechenden stoechiometrischen Koeffizienten dividiert
das Edukt mit dem kleinsten Quotienten
Der kleinste berechnete Wert gibt die theoreitsche Ausbeute in Formelumsaetzen an - er ist synonym zur Reaktionszahl
Stoffmenge geloester Stoff dividiert durch das Volumen der Loesung - mol/L = Molaritaet / mol/kg Loesung = Molalitaet
Stoffmenge / gesammte Stoffmenge ist Dimesionslos, da mol/mol gekuerzt werden kann
Ionenbindung - Kovalentebindung=Atombindung=Elektronenpaarbindung - Metallische Bindung - schwache Van-der-Waals-Wechselwirkungen
Bindungspartner tragen unterschiedliche Ladungen - tendenzieren zur Polarisation
Bindungspartner teilen sich ein gemeinsames Elektronenpaar
Sehr viele geben jeweils ein oder mehrere Elektronen and ein gemeinesames 'Elektronengas' ab
passen in keine der bekannten Bindungsgruppen / staerkste unter den schwachen Wasserstoffbruecken
