Chemie Einführung und Formeln, Gleichungen und Energie
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag
Alpha-Strahlen
vierfache Protonenmasse und +2 Elementarladungen
Beta-Strahlen
Elektronen
Gamma-Strahlen
Elektromagnetische Strahlen
Relativitätstheorie
E = mc2
Loschmidt-Zahl
NL = 2.687 * 1023 Teilchen
(ideales Gas, welches sich unter Normbedingungen in 1cm3 befindet)
w(x)
Massenanteil in Prozent
Prozentuale Ausbeute
tatsächliche Ausbeute / theoretische Ausbeute * 100%
Stoffmengenkonzentration
c = n / V = mol / L
V = Volumen der Lösung (Lösungsmittel + Substrat)
n = gelöste Stoffmenge
Verhältnis verdünnter Lösung zur Originallösung
c1V1 = c2V2
Energieformen
Licht, elektrische Energie, mechanische Energie, Wärme
Kraft
F = m * a
N = kg * m/s2
F = A * p (A ist der Querschnitt des Kolbens)
Arbeit
W = F * s = m * a * s
J = N * m = kg * m2/s2
W = A * p * s = dV * p (A ist der Querschnitt des Kolbens)
Kinetische Energie
EKin = W = 1/2mv2
°C in K
0 °C = 273,15 K
Kalorimeter
CGesamt = CWasser + CGerät
Wärmemenge Q = Cgesamt * (T2 - T1)
Konventionen zum Formulieren von thermochemischen Gleichungen. (2 Punkte)
1. Die Aggregatzustände angeben
2. Bei Multiplikation eines Stoffes, wird auch dessen dH multipliziert.
Berechnung von Reaktionsenthalpien aus Standard-Bildungsenthalpien
1. Chemische Reaktionsgleichung formulieren.
2. Berechne dH0 = ΣdHf0(Produkte) - ΣdHf0(Reaktanden)
Dichte, Viskosität, Kompressibilität, Platzwechselzeit von Gasen
1 - 6 kg/m3, 10-3 kg/ms, 1 bar-1, 10-10 s
Dichte, Viskosität, Kompressibilität, Platzwechselzeit von Flüssigkeiten
1 - 3 * 103 kg/m3, 10-3 kg/ms, 10-9bar-1, 10-9 s
Dichte, Viskosität, Kompressibilität von Feststoffen, Platzwechselzeit
1 - 21 * +03 kg/m3, gross, 10-10 bar-1, gross
Quarz
SiO2
Chromat
CrO4^2-
Essigsäure
C2H4O2
Wasserstoffperoxid
H2O2
Phosphorsäure
PH3O4
Steinsalz
NaCl
Kupfersulfat
CuSO4
Schwefelsäure
H2SO4
Natronlauge
NaOH
Kohlensäure
H2CO3
Salzsäure
HCl
Salpetersäure
HNO3
Benzol
C6H6
Reinigung von Si
Mithilfe von HCl wird B & P gelöst.
Thermitreaktion
Fe2O3 + 2 Al --> Al2O3 + 2 Fe
Elementarladung
q=+/-e=-1.6022*10^-19C
Empirische Formel
Welche Atome in Verbindungen / Zahlenverhältnis
Molekularformel
Information empirischer Formeln + wie viele Atome in ener Formeleinheit
Bsp. Benzol
Empirisch: CH
Molekular: C6H6
Nikotin
C10H14N2
Z
Ordnungszahl, Anzahl p
-
- 1 / 58
-
Lernkarten
Gamma-Strahlen
Elektromagnetische Strahlen
Relativitätstheorie
E = mc2
Loschmidt-Zahl
NL = 2.687 * 1023 Teilchen
(ideales Gas, welches sich unter Normbedingungen in 1cm3 befindet)
w(x)
Massenanteil in Prozent
Prozentuale Ausbeute
tatsächliche Ausbeute / theoretische Ausbeute * 100%
Stoffmengenkonzentration
c = n / V = mol / L
V = Volumen der Lösung (Lösungsmittel + Substrat)
n = gelöste Stoffmenge
Verhältnis verdünnter Lösung zur Originallösung
c1V1 = c2V2
Energieformen
Licht, elektrische Energie, mechanische Energie, Wärme
Kraft
F = m * a
N = kg * m/s2
F = A * p (A ist der Querschnitt des Kolbens)
Arbeit
W = F * s = m * a * s
J = N * m = kg * m2/s2
W = A * p * s = dV * p (A ist der Querschnitt des Kolbens)
Kinetische Energie
EKin = W = 1/2mv2
°C in K
0 °C = 273,15 K
Kalorimeter
CGesamt = CWasser + CGerät
Wärmemenge Q = Cgesamt * (T2 - T1)
Konventionen zum Formulieren von thermochemischen Gleichungen. (2 Punkte)
1. Die Aggregatzustände angeben
2. Bei Multiplikation eines Stoffes, wird auch dessen dH multipliziert.
Berechnung von Reaktionsenthalpien aus Standard-Bildungsenthalpien
1. Chemische Reaktionsgleichung formulieren.
2. Berechne dH0 = ΣdHf0(Produkte) - ΣdHf0(Reaktanden)
Dichte, Viskosität, Kompressibilität, Platzwechselzeit von Gasen
1 - 6 kg/m3, 10-3 kg/ms, 1 bar-1, 10-10 s
Dichte, Viskosität, Kompressibilität, Platzwechselzeit von Flüssigkeiten
1 - 3 * 103 kg/m3, 10-3 kg/ms, 10-9bar-1, 10-9 s
Dichte, Viskosität, Kompressibilität von Feststoffen, Platzwechselzeit
1 - 21 * +03 kg/m3, gross, 10-10 bar-1, gross
