Chemie

Mit dem Schalen- Modell

Gitterkräfte sind umso grösser, je höher die Ionenladung und Ionenradien sind.

Nur immer Ionenradius oder Ionenladung miteinander vergleichen.

Bsp.: Radius: Kaliumoxid + Natriumoxid

Natriumoxid besitzt grössere Gitterkräfte, da der Kationenradius kleiner ist.

Bsp.: Ladung: Kaliumoxid + Calciumoxid

Calciumoxid hat grössere Gitterkräfte, da Kationenladung höher ist.

• Dichte 
• Leitfähigkeit 
• Härte 
• Duktilität 

Die Dichte darf nicht mit der Gewichtskraft verwächselt werden. Bei der Dichte steht die Masse im Verhältnis zum Volumen.

Als Leitfähigkeit bezeichnet man die Fähigkeit von Stoffen, die Energie im Raum zu transportieren. 

Härte ist der Widerstand gegen andere harte oder weiche Stoffe. 

Unter Duktilität versteht man die Fähigkeit eines Stoffes, sich zu verformen, bevor er versagt. 

• fest 
• flüssig 
• gasförmig 

• Feste Stoffe können schmelzen -> wird flüssig
• Feste Stoffe können Sublimieren -> wird gasförmig
• Flüssigkeit kann erstarren -> wird fest 
• Flüssigkeit kann verdampfen -> wird gasförmig
• Gas kann Resublimieren -> wird fest
• Gas kann kondensieren -> wird flüssig

Die Beziehung zwischen Volumen und Temperatur. 

p x V = konstant 

V : T = konstant 

V : n = konstant 

Ein Ideales Gas ist dann, wenn keine Kräfte mehr zwischen Temperatur und Volumen wirken. 

• organisch: Verbindungen mit Kohlenstoff (C)
• anorganisch: Verbindungen ohne Kohlenstoff (C) 

Metalle: 

• sind links im Periodensystem 
• neigen dazu Bindungen einzugehen 
• hohe Leitfähigkeit 
• undurchsichtig und fest 
• Metallgitter 

Nichtmetall: 

• stehen rechts im Periodensystem 
• machen keine Bindungen
• nicht gut Leitfähig 
• Wasserstoff gehört auch zu Nichtmetallen

• es wird mehr Energie freigesetzt als zu beginn 
• wärme wird aufgenommen
• Bei der Fotosynthese gibt die Sonne die Energie, damit die Reaktion auch am Tag funktioniert. -> Synthese  

• es wird weniger Energie frei als zu beginn 
• es wird die Aktivierungsenergie benötigt 
• wärme wird abgegeben -> Analyse 

1. Metallgitter (bei Metallen): positiv geladene Atomrümpfe sind an Gitterplätze gebunden und negativ geladene Valenzelktronen befinden sich in einem Elektronengas. -> leiten im elemantaren Zusatnd Strom -> fest bei Raumtemperatur  
2. Ionengitter (bei Salzen): positiv geladene Kationen und negativ geladene Antionen wechseln sich ab, um eine elektrostatische Anziehung zu erreichen. -> leiten nur im geschmolzenen Zustand -> Fest bei Raumtemperatur 

Weil die Dichte des warmen Wassers kleiner ist, deshalb bleibt es oben.

Wegen dem Druck. Der Druck ist auf dem Mattehorn tiefer als auf Meereshöhe.

Dichte = Masse(in g) : Volumen (in cm³)

p= m : V

Wenn ein fester Stoff zu einem gasförmigen Zustand übergeht.

Wenn bestimmte Bedingungen (t, p) auf einen Stoff wirken, wird der Zustand entweder Fest (s), flüssig (l) oder gasförmig (g).

Gase bewegen sich frei, haben eine variable Form und ein variables Volumen.

Die Teilchen bilden ein Gitter. Das Volumen und die Form eines Festkörpers sind unter konstanten Bedingungen konstant.

DIe Teilchen haben ein konstantes Volumen und eine variable Form. Die Teilchen können sich gegeneinander verschieben, aber nicht voneinander entfernen.

Diffusion ist die Verteilung eines Stoffes durch die Wärmebewegung der Teilchen.

Stoffe bestehen aus kleinen Teilchen, die sich ständig bewegen. Ihre Geschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur zu.

Dies sind Gemische die man von blosem Auge, als eines erkennt.

Diese Gemische erscheinen einheitlich und sind vom blosem Auge nicht als eines erkennbar.