chemie 502

Das Atom ohne die Valenzelektronen wird als Atomrumpf bezeichnet. Er bestehe aus dem Kern und den inneren Elektronen. Er ist posiriv geladen und seine Ladung, die man Rumpfladung nennt, entspricht der Zahl der Valenzelektronen.

Es werden Elektronen aufgenommen und abgegeben mit dem Ziel 8 Valenzelektronen zu haben.

Ist die zweite Grösse, welche die Anziehung der VE beeinflusst. Er ist der Abstand der VE vom Kern. Er nimmt mit steigender Schalenzahl zu. Das erklärt, warum die Leichtigkeit der Elektronenabgabe innerhalb der Gruppe nach unten zunimmt.

• Atomradius
• Rumpfladung

Ionisierungsenerigen nehmen in der Gruppe nach unten ab, weil de rAbstand zu Kern und VE zunimmt. Je weiter entfernt die VE sind, desto besser lassen sie sich abspalten.

• Alkalimetalle
• reaktionsfreudigste Metalle
• geringe Härte, kleine Dichte und tiefer Schmelz- und Siedetemperatur
• kleine Ionisierungsenergie -> dadurch grosse Reaktionsfreudigkeit
• kommen nur in Verbindungen vor

• Erdalkalimetalle
• leicht und reaktionsfreudig
• härter und dichter als Alkalimetalle
• Schmelztemperatur deutlich höher als Alkalimetalle
• reagieren ähnlich wie Alkalimetalle nur weniger heftig

• Erdmetalle - Aluminium
• Leichtmetall
• sind alles Metalle ausser Bor -> Halbmetall
• Aluminium hat grosse Bedeutung z.b in Verpackungen -> überzieht sich an der Luft schnell mit einer Oxidationsschicht

• Kohlenstoff-Silicium-Gruppe
• besteht aus einem Nichtmetall, zwei Halbmetalle und zwei Metallen

• Stickstoff-Phosphor-Gruppe

• Sauerstoff und Schwefel

• Halogene
• reaktionsfreudigsten Nichtmetalle
• nicht elementar

• Edelgase
• gasförmig und edel (reaktionsträge/Inert)
• kommen Elementar vor