chemie 502
Atombau und Periodensystem
Atombau und Periodensystem
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Lernkarten
Wodurch unterscheiden sich energiearem und energiereiche Elektronen?
Energiereiche Elektronen werden vom Kern weniger stark angezogen, sie sind also weiter entfernt und haben höhere potenzielle Energie. Bei den Elektronen steigt die potenzielle Energie mit zunehmendem Abstand vom Kern und die Ionisierungsenergie sinkt weil elektrostatische Anziehung schwächer wird.
Was ist der Atomrumpf?
Das Atom ohne die Valenzelektronen wird als Atomrumpf bezeichnet. Er bestehe aus dem Kern und den inneren Elektronen. Er ist posiriv geladen und seine Ladung, die man Rumpfladung nennt, entspricht der Zahl der Valenzelektronen.
Was ist die Edelgaskonfiguration?
Es werden Elektronen aufgenommen und abgegeben mit dem Ziel 8 Valenzelektronen zu haben.
Was ist der Atomradius?
Ist die zweite Grösse, welche die Anziehung der VE beeinflusst. Er ist der Abstand der VE vom Kern. Er nimmt mit steigender Schalenzahl zu. Das erklärt, warum die Leichtigkeit der Elektronenabgabe innerhalb der Gruppe nach unten zunimmt.
Was beeinflusst die Anziehung der Valenzelektronen?
- Atomradius
- Rumpfladung
Wieso kann sich ein chemisches Verhalten trotz gleicher Valenzelektronenzahl unterscheiden?
Ionisierungsenerigen nehmen in der Gruppe nach unten ab, weil de rAbstand zu Kern und VE zunimmt. Je weiter entfernt die VE sind, desto besser lassen sie sich abspalten.
Was ist die Gruppe 1 des Periodensystems?
- Alkalimetalle
- reaktionsfreudigste Metalle
- geringe Härte, kleine Dichte und tiefer Schmelz- und Siedetemperatur
- kleine Ionisierungsenergie -> dadurch grosse Reaktionsfreudigkeit
- kommen nur in Verbindungen vor
Was ist die Gruppe zwei des Periodensystems?
- Erdalkalimetalle
- leicht und reaktionsfreudig
- härter und dichter als Alkalimetalle
- Schmelztemperatur deutlich höher als Alkalimetalle
- reagieren ähnlich wie Alkalimetalle nur weniger heftig
Was ist die Gruppe 3 des Periodensystems?
- Erdmetalle - Aluminium
- Leichtmetall
- sind alles Metalle ausser Bor -> Halbmetall
- Aluminium hat grosse Bedeutung z.b in Verpackungen -> überzieht sich an der Luft schnell mit einer Oxidationsschicht
Was ist die Gruppe 4 des Periodensystems?
- Kohlenstoff-Silicium-Gruppe
- besteht aus einem Nichtmetall, zwei Halbmetalle und zwei Metallen
Was ist die Gruppe 5 des Periodensystems?
- Stickstoff-Phosphor-Gruppe
Was ist die 6 Gruppe des Periodensystem?
- Sauerstoff und Schwefel
Was ist die Gruppe 7 des Periodensystems?
- Halogene
- reaktionsfreudigsten Nichtmetalle
- nicht elementar
Was ist die Gruppe 8 des Periodensystems?
- Edelgase
- gasförmig und edel (reaktionsträge/Inert)
- kommen Elementar vor
