Chemie 1 EUT
Chemie für Ingenieure 1&2
Chemie für Ingenieure 1&2
Gesetz der multiplen Proportionen?
Bilden chemische Elemente mehrere verschiedenartige Verbindungen, so verhalten sich die Massen eines chemischen Elements, die sich mit einer gegebenen Masse des anderen Elements verbinden, zueinander im Verhältnis einfacher Zahlen.
relative Atommasse?
gibt an, wie vielmal schwerer durchschnittlich ein Atom des betreffenden Elements ist
relative Molekülmasse?
gibt an, wie vielmal schwerer das Molekül eines chemischen Stoffes ist
Was ist die Okettregel?
Atome streben danach, eine stabile Konfiguration von 8 Elektronen auf der äussersten Schale zu haben. Ausnahme bei Wasserstoff: 2 Elektronen
Wasserstoffatom:
Das Wasserstoffatom besitzt ein Elektron auf der einzigen besetzten Schale und ist damit chemisch
nicht stabil, sondern reaktionsfreudig.
Wenn sich zwei H-Atome verbinden und ihre
insgesamt zwei Elektronen teilen, entsteht eine
gefüllte „äusserste“ Schale:
H• + •H → H : H oder H – H (= H2)
Eigenschaften von Ionenbindungen?
• relativ hohe Schmelz- und Siedepunkte
• Härte, Sprödigkeit
• Elektrische Leitfähigkeit nur in Schmelze oder in
wässriger Lösun
Weshalb geben Metaallatome gerne Elektronen ab?
um eine günstige Elektronenkonfiguration zu erreichen. Bei Metallen untereinander ist dies jedoch fast nicht möglich.
Metallische Eigenschaften:
- elektrische Leitfähigkeit
- Wärmeleitfähigkeit
- Verformbarkeit
- Glanz
Legierungen haben eine geringere Leitfähigkeit
Darstellung der Metallbindung:
Welchen Einfluss hat die Polarität von Molekülen auf das chemische Verhalten von Stoffen?
- Löslichkeit
- Siede- und Schmelzpunkte
- Anreicherung in der Nahrungskette
Wo treten zwischenmolekulare Wechselwirkungen auf?
zwischen Atomen und Molekülen - Sonst würde es, ausser
bei Metall- und Ionenbindungen, nur gasförmige
Stoffe geben!
Ion-Dipol-Wechselwirkung:
Dipolmoleküle können mit ihren elektrischen Partialladungen von Ionen entgegengesetzter
Ladung angezogen werden. Beispiel: Lösen von Salzen in Wasser.
Dipol-Dipol-Wechselwirkung:
Zwischen negativen und positiven Polen von Dipolmolekülen können Anziehungskräfte auftreten.
Van-der-Waals Wechselwirkung:
Moleküle mit ausgeglichener Ladungsverteilung (apolare Bindungen) können gegenseitig
kurzfristige Dipole induzieren, wenn sie nahe genug sind
Van-der-Waals Wechselwirkungen sind umso grösser,
• je grösser die Oberfläche der Atome und Moleküle ist
• je leichter die Ladungen eines Atoms oder Moleküls durch Nachbarladungen polarisiert werden können
Nehmen mit steigender Elektronenzahl zu.
Wasserstoffbrücken treten auf:
zwischen stark positiv polarisierten Wasserstoffatomen und stark elektronegativen Atomen von Nachbarmolekülen (insbesondere N, O, F)
Wo treten Wasserstoffbrücken insbesondere auf?
N, O und F
Was ist die relative Atommasse?
Die relative Atommasse eines Elements ist seine Masse in u (dimensionslos)
Woraus ergibt sich die relative Atommasse?
Aus der Summe der Atommassen der Atome.
Für die Berechnung verwendet man meist ganzzahlige oder auf Halbzahlen gerundete Werte.
Was ist ein Mol?
Ein Mol ist diejenige Stoffmenge in g, welche durch die rel. Atommasse, die rel. Molekülmasse oder die rel. Formelmasse angegeben wird.
chemische Bindungen?
- Atombindung
- Ionenbindung
- metallische Bindung
zwischenmolekulare Wechselwirkungen?
- Ion-Dipol-Wechselwirkung
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung
- Van-der-Waals-Kräfte
-Wasserstoffbrücken
Was ist ein Molekül?
Ist die kleinste, durch kovalente Bindungen zusammengeschlossene Einheiten aus mehreren Atomen.
Was ist eine chemische Verbindung?
homogene,reine Stoffe, in denen zwei oder mehrere chemische Elemente miteinander verknüpft sind
Wie entsteht eine Ionenbindung?
durch Elektronenübergänge zwischen den Atomen zweier chemischer Elemente
Was sind Salze?
Salze sind Ionenverbindungen, die in Kristallgittern positiv geladene Kationen und negativ geladene Anionen enthalten.
Was ist das Elektronengasmodell?
Bei der Metallbindung hält das Elektronengas die positiv geladenen Metllionen im Metallgitter zusammen und ist über das Metallgitter leicht verschiebbar.
EN > 2?
Ionenbindung
EN < 2 ?
polare Atombindung (umso höher, desto stärker)
EN = 0 ?
unpolare Atombindung
Wie entsteht ein Dipolmolekül? (zweiatomig und mehratomig)
Bei zweiatomigen Molekülen entsteht ein Dipolmolekül, wenn zwei Atome mit unterschiedlicher EN kovalent miteinander verbunden sind.
Bei mehratomigen Molekülen entsteht ein Dipolmolekül, wenn Atome mit unterschiedlicher EN miteinander verbunden sind und wenn die Ladungsverschiebung aufgrund des EN-Unterschieds nicht durch die Molekülsymmetrie aufgehoben wird. (CO2, H2O)
Was ist Chemie?
Chemie befasst sich mit dem Aufbau, den Eigenschaften und der Umsetzung von Stoffen.
Was sind Stoffe?
Stoffe ssind einheitliche aufgebaute Materien mit gleichbleibenden, charakteristischen Eigenschaften. 8unabhängig von der äusseren Form)
Nukleonen?
Protonen + Neutronen
Was sind chemische Elemente?
Stoffe, welche nur aus einer einzigen Atomart mit gleicher Protonenzahl bestehen (gekennzeichnet durch chemische Symbole)
Was ist die Massenzahl?
Anzahl der Nukleonen (Bsp. 24.3Mg)
Was ist die Ordnungszahl?
Anzahl der Protonen (Bsp. 12Mg), auch Kernladungszahl
Was sind Isotope?
Isotope haben gleiche Protonenzahl, aber unterschiedliche Neutronenzahl.
Was ist die Edelgaskonfiguration?
Ist die Elektronenanordnung wie bei einem Edelgas (äusserste Elektronenschale vollen), daher eine geringe Neigung Elektronen abzugeben oder aufzunehmen.
Was sind Ionen?
bilden sich wenn Atome Elektronen aufnehmen oder abgeben, sind daher positiv oder negativ geladen
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Cartes-fiches
Wasserstoffbrücken treten auf:
zwischen stark positiv polarisierten Wasserstoffatomen und stark elektronegativen Atomen von Nachbarmolekülen (insbesondere N, O, F)
Wo treten Wasserstoffbrücken insbesondere auf?
N, O und F
Was ist die relative Atommasse?
Die relative Atommasse eines Elements ist seine Masse in u (dimensionslos)
Woraus ergibt sich die relative Atommasse?
Aus der Summe der Atommassen der Atome.
Für die Berechnung verwendet man meist ganzzahlige oder auf Halbzahlen gerundete Werte.
Was ist ein Mol?
Ein Mol ist diejenige Stoffmenge in g, welche durch die rel. Atommasse, die rel. Molekülmasse oder die rel. Formelmasse angegeben wird.
