Chemie
Anorganik
Anorganik
CO₃²⁻
Carbonat
PO₄
Phosphat
CH₃-COO
Acetat
ZrO₂Cl
Zirkonylchlorid
Formel: Löslichkeitsprodukt
Lp = c[Kat] • c[An] = x mol²/l²
Säurekonstante:
[H₃O⁺] • [A⁻]
Ks = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ gleiches gilt für die Base: Kb statt Ks
[HA] • [H₂O]
pKs
pKs = -lg Ks
pKb
pKb = -lg pKb
ph = pKs + pKb = 14
ph = pKs (-lg Ks) + pKb (-lg Kb) = 14
Formel pH-Wert Berechnung starke Säuren und Basen:
pH = -lg c(Säure)
pH-Wert für starke Basen:
pOH = -lg c (Base)
pH= 14 - pOH
Formel pH-Wert für schwache Basen:
pH = 14 - pOH
pOH 0 14 - ¹/₂ (pKb - lg c (Base))
Formel pH-Wert schwache Säuren:
pH = ¹/₂ (pKs - lg c (Säure)
Puffergleichung: Henderson-Hasselbach-Gleichung
pH = pKs + lg [konj.Base] / [Säure]
Allgemeine Gasgleichung:
p • v = n • R • T
Molarität:
Stoffmengenkonzentration:
c (x) = n (x) : v (Lösung)
Normalität:
Äquivalenzkonzentration:
N = n • z : v
z = Wertigkeit
Masse : Molare Masse = Stoffmenge = Konzentration • Volumen
n = m : M = c • v
Schwefelsäure
H₂SO₄
Dichloromethan
CH₂Cl₂
Daniell Experiment:
Galvanische Zelle mit Zink als Anode und Kupfer als Kathode
Zn ⟶ Zn²⁺ + 2e⁻
Cu²⁺ + 2e⁻ ⟶ Cu
Zn + Cu²⁺ ⟶ Zn²⁺ + Cu
Elektronenfluss von Zink zu Kupfer
Spannungsreihe: Merksatz
Kaiser Napoleon Mag Alle Zackigen Soldaten
Blei Haben Cubanische Agenten Auch
∆E zelle = E Kathode - E Anode
negativeres E₀ ⟶ wird oxidiert ⟶ Anode
positiveres E₀ ⟶ wird reduziert ⟶ Kathode
⟶ Ein Redoxprozess läuft nur dann freiwillig und spontan ab, wenn die EMK = 0
Komplex: F⁻
Fluorido
Komplex: Cl⁻
Chlorido
Komplex: Br⁻
Bromido
Komplex: I⁻
Iodido
Komplex: CN⁻
Cyano
Komplex: OH⁻
Hydroxo
Komplex: C₂O₄²⁻ (Oxalat)
Oxalato
Komplex: SO₄²⁻
Sulfato
Komplex: NCS⁻/ CNS⁻ (Thiocyanat)
Thiocyanato
Komplex: NCS⁻/ CNS⁻ (Thiocyanat)
Thiocyanato
Komplex: NO₃⁻
Nitrato
Komplex: NO⁻
Nitroso
Komplex: PH₃
Phosphan
Komplex: CO₄
Carbonyl
Komplex: CS
Thiocarbonyl
Komplex: NO
Nitrosyl
Komplex: NO²⁺
Nitryl
-
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-
Cartes-fiches
H₂S
Wasserstoffsulfid
HCLO₄
Perchlorsäure
HCLO₃
Chlorsäure
Sulfation
SO₄²⁻
Sulfition
SO₃²⁻
Sulfidion
S²⁻
NO₃
Nitration
NO₂
Nitrition
CO₃²⁻
Carbonat
PO₄
Phosphat
CH₃-COO
Acetat
ZrO₂Cl
Zirkonylchlorid
Formel: Löslichkeitsprodukt
Lp = c[Kat] • c[An] = x mol²/l²
Säurekonstante:
[H₃O⁺] • [A⁻]
Ks = ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ gleiches gilt für die Base: Kb statt Ks
[HA] • [H₂O]
pKs
pKs = -lg Ks
pKb
pKb = -lg pKb
ph = pKs + pKb = 14
ph = pKs (-lg Ks) + pKb (-lg Kb) = 14
Formel pH-Wert Berechnung starke Säuren und Basen:
pH = -lg c(Säure)
pH-Wert für starke Basen:
pOH = -lg c (Base)
pH= 14 - pOH
Formel pH-Wert für schwache Basen:
pH = 14 - pOH
pOH 0 14 - ¹/₂ (pKb - lg c (Base))
Formel pH-Wert schwache Säuren:
pH = ¹/₂ (pKs - lg c (Säure)
Puffergleichung: Henderson-Hasselbach-Gleichung
pH = pKs + lg [konj.Base] / [Säure]
Allgemeine Gasgleichung:
p • v = n • R • T
Molarität:
Stoffmengenkonzentration:
c (x) = n (x) : v (Lösung)
Normalität:
Äquivalenzkonzentration:
N = n • z : v
z = Wertigkeit
Masse : Molare Masse = Stoffmenge = Konzentration • Volumen
n = m : M = c • v
Schwefelsäure
H₂SO₄
Dichloromethan
CH₂Cl₂
