Chemie

(Prinzip vom kleinsten Zwang) Übt man auf ein System, das sich im chemischen Gleichgewicht befindet, einen Zwang durch Änderung der äußeren Bedingungen aus, so stellt sich infolge dieser Störung des Gleichgewichts ein neues Gleichgewicht, dem Zwang ausweichend, ein. Erhöht man die Temperatur, wird die wärmeliefernde Reaktion zurückgedrängt und umgekehrt. Erhöht man den Druck, weicht das System so aus, dass die volumenverkleinernde Reaktion gefördert wird und umgekehrt. Ändert man die Konzentration, z. B. indem man ein Produkt aus dem Ansatz entfernt, so reagiert das Gleichgewichtssystem, indem dieses Produkt nachproduziert wird.

gleiches Element mit unterscheidlicher Neutronen Anzahl. Beispiel: 1H (leichter Wasserstoff, das häufigste), 2H (Deuterium, schwerer Wasserstoff), 3H (Tritium, überschwerer Wasserstoff)

Entartete Orbitale werden so besetzt, dass die größtmögliche Anzahl ungepaarter Elektronen auftritt. Das heißt, diese Orbitale werden zunächst einfach besetzt

Von Delokalisierung spricht man, wenn die Ladung in einem Molekül nicht genau lokalisierbar ist, sondern auf einzelne Atome verteilt ist. Gute Beweglichkeit der delokalisierten Elektronen hat eine gute thermische und elektrische Leitfähigkeit zur Folge

H2O2

NH3

HCN

H2CO3

CH3COOH

HCOOH

(COOH)2

HOCl

HClO2

HClO3

HClO4

HNO2

HNO3

H3PO4

H2SO3

H2SO4

Beide Elektronen des Bindungselektronpaares stammen von einem Atom. :NH3 + Hplus = NH4plus

Die Koordinationszahl gibt an, mit wie vielen einzelnen Liganden sich ein Zentralteilchen umgibt. Abhängig von der Koordinationszahl ordnen sich die Liganden in bestimmten Anordnungen um das Zentrum. KZ 2: ein linearer Komplex, z. B. [AuCl2]? KZ 3: eine trigonal-planare oder eine trigonal-aplanare Struktur KZ 4: ein Tetraeder oder eine quadratisch-planare Struktur

Die kovalente Bindung kommt durch ein oder mehreren gemeinsamen Elektronenpaaren zustande.

Kein Elektron eines Atoms stimmt in allen vier Quantenzahlen mit einem Anderen überein.

beschreibt das Verhältnis der Aktivitäten der Produkte und der Edukte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht. aA +bB = cC + dD; [B]/[A]=K

Die Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons durch ein Atom im Gaszustand umgesetzt wird.

Abscheidung eines gelösten Stoffes als Feststoff durch Zusatz geeigneter Substanzen. Die Fällung von Bleisulfatniederschlag aus Bleisalzlösung: S2- + Pb2+ + 2NO3- = PbS (fällt aus) + 2NO3-

Wechselwirkung zw. zwei induzierten Dipolen. Durch Fluktuationen in der Elektronendichteverteilung eines unpolaren Moleküls wird ein kurzlebiger Diopol erzeugt, der in einem zweiten Molekül einen Dipol induziert. Durch die Wechselwirkung (Anziehung) der beiden Dipole wird die potentielle Energie des Molekülpaar verringert. z.B. Festes Iod, verflüssigtes Helium, flüssiger Tetrachlorkohlenstoff, flüssiges Benzin

bei apolaren oder linearen Molekülen keine Diopol bildung, nur polare kovalente Tetraedischen Molekülen. H2O und NH3. Ursache: Dipolmement sind Vektoren. Bei einer bestimmten Geometrie des Moleküls ( z.B. linear Struktur ) können sich die Vektoren auslöschen. Somit bestimmt die Polarität der Bindungen und die Geometrie den dipol Charakter eines Moleküls.

starke Wechselwirkung zw. bestimmten H-haltigen Molekülen. Voraussetzung: das Atom wo das H bindet muss, sehr elektronegatives, kleinen Atomradius und ein freies Elektronenpaar besitzen. z.B. F, O und N (DNA Basenpaare). Die Wasserstoffbrücke ist eine Wechselwirkung zw. dem Elektronenpaar des elektronegativen Atoms und dem H des anderen Moleküls

Kräfte zwischen Molekülen, die jeweils ein permanentes Dipolmoment besitzen. ( HCl---HCl)

In der Thermodynamik erfolgt die eindeutige Beschreibung des aktuellen Zustands eines Systems u.a. mittels der Zustandsgrößen. Druck p, Temperatur T, Volumen V, Stoffmenge n, Dichte q, innere Energie U, Enthalpie Hund Entropie S. Diese Zustandsgrößen sind konstant wenn sich ein System im thermodynamischen Gleichgewicht befindet

p*V=n*R*T

der Zustand, beschrieben durch Druck und Temp., an dem drei Phasen eines Stoffes im Gleichgewicht sind.

thermodynamischer Zustand eines Stoffes, der sich durch Angleichen der Dichten von flüssiger und Gasphase kennzeichnet. Die Unterschiede zwischen beiden Aggregatzuständen hören an diesem Punkt auf zu existieren.

Eine Art von Sublimation, von Fest zu gasförmig zu werden ohne dabei die Phase Flüssig zu durchqueren.

Aus dem Massenwirkungsgesetz abgeleitet, wir durch das Produkt der Konzentrationen der Ionen in einer gesättigten Salzlösung beschrieben

Metallische beschreibung der löslichkeit von Gasen in einer Flüssigkeit. Die Löslichkeit ist bei gegebener Temperatur proportional dem Partialdruck des betrachteten Gases

Das Verhältnis der Konzentrationen einer Substanz zwischen zwei verschiedenen Phasen wird durch den Nernstschen Verteilungssatz beschrieben: [A1]/[A2] = K. [A]1 bezeichnet dabei die Konzentration der Substanz A in der Oberphase, [A]2 die Konzentration in der Unterphase. Ist K > 1, reichert sich die gelöste Substanz in der Oberphase an, ist K < 1, in der Unterphase. In unserem Beispiel zeigt die intensivere Färbung in der Unterphase ein K < 1 an.