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Chemie

Kapitel 4+5

Kapitel 4+5

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J. H.
Lernen
J. H.
Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der Chemie für die Mittelschule ab. Sie behandeln Atome, Elektronen, Elektronegativität und verschiedene Bindungstypen wie polare und unpolare Bindungen, Dipole und zwischenmolekulare Kräfte. Die Karteikarten erklären auch Modelle wie das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA-Modell) und die Oktettregel. Ideal für Schüler, die ein besseres Verständnis der chemischen Bindungen und Molekülstrukturen erlangen möchten.
Karten
44
Lernende
1
Sprache
Deutsch
Kategorie
Chemie
Stufe
Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert
06.11.2015 / 13.05.2016
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Lernkarten

Molekül

Teilchen, das aus mindestens zwei aneinander gebundenen Nichtmetall-Atomen oder Nichtmetall- mit Halbmetall-Atomen besteht

Molekülverbindung

NM + NM oder NM + HM
Atombindung

Bindung zwischen Atomen

Molekulare Stoffe

Stoffe, die aus Molekülen bestehen (Bsp. Nichtmetalle und molekular Verbidnungen)

zwischenmolekulare Kräfte

zischen zwei Molekülen; je grösser die Moleküle, desto stärker die Kräfte

Elektronenwolkenmodell

beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit von VE eines Atoms
Elektronenwolke

Bereich hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons

einfach besetzte Wolke: Punkt oder Strich?

Punkt

doppelt besetzte Wolke: Punkt oder Strich?

Strich

max. Anzahl Elektronen auf einer Wolke

eine einzelnes Elektron oder ein Elektronenpaar
Edelgaskonfiguration

Nichtmetalle ergänzen durch Elektronenaufnahme ihre äusserste Schicht auf 8 VE und werden so zu Edelgasen

Oktettregel

bei Nichmetall-Atomen der 2. Periode ist der Atomrupf von gebundenen Atomen von 8 Elektronen umgeben

Bindungswert

Anz. Bindemöglichkeiten

Bindemöglichkeiten

Einfachbindung, Doppelbindung, Dreifachbindung
Unpolare Bindung

Verbindung zwischen zwei gleichartigen Atomen (symmetrische Wolke)

Polare Bindung

Verbindung zwischen zwei verschiedenartigen Atomen (asymmetrische Wolke)

Syn. Teilladung

Partialladung

Wie wird Teilladung angeben?

griechischer Buchstabe Delta ? + oder -
Welches Atom erhält positive/negative EN?

höhere EN = negativ / tiefere EN = positiv

Elektronegativität

Anziehungskraft eines Atoms gem. Gesetz Coulomb

EN im PSE: je höher die Periode, desto … die EN

tiefer

EN im PSE: je höher die Hauptgruppe, desto … die EN

höher
Molekülformel

Zusammensetzung eines Moleküls

Strukturformel

gibt Hinweise auf Anordnung der Atome

EPA-Modell

Elektronen-Paar-Abstossungs-Modell

5 Molekülgestalten

tetraedrisch, pyramidal, planar (gewinkelt), planar (triagonal) und linear

5 versch. Bindungswinkel

109, 107, 104, 120 und 180 Grad

3 Arten von zwischenmolekulare Kräfte

Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Kräfte und Wasserstoffbrücken

2 Bedingungen für Wasserstoffbrücken

1: H-F / H-O / H-N Bindungen vorhanden ----- 2: F / O / N Atome vorhanden

Elektronegativität: wenn ungleiche EN

polar

Elektronegativität: wenn gleiche EN

Unpolar (Apolar)

Elektronegativität: Schwerpunkte fallen nicht zusammen

(permanenter) Dipol

Elektronegativität: Schwerpunkte fallen zusammen

kein Dipol

griechische Zahlwörter 1-12

mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca

Wasserstoff

hydrid

Kohlenstoff

carbid

Stickstoff

nitrid

Sauerstoff

oxid

Fluor

fluorid

Phosphor

phosphid

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