Chemie

Kapitel 4+5

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J. H.

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J. H.

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Diese Lernkarten decken grundlegende Konzepte der Chemie für die Mittelschule ab. Sie behandeln Atome, Elektronen, Elektronegativität und verschiedene Bindungstypen wie polare und unpolare Bindungen, Dipole und zwischenmolekulare Kräfte. Die Karteikarten erklären auch Modelle wie das Elektronenpaarabstoßungsmodell (EPA-Modell) und die Oktettregel. Ideal für Schüler, die ein besseres Verständnis der chemischen Bindungen und Molekülstrukturen erlangen möchten.

Flashcards

44

Students

1

Language

German

Category

Chemistry

Level

Secondary School

Created / Updated

06.11.2015 / 13.05.2016

EPA-Modell

Elektronen-Paar-Abstossungs-Modell

5 Molekülgestalten

tetraedrisch, pyramidal, planar (gewinkelt), planar (triagonal) und linear

5 versch. Bindungswinkel

109, 107, 104, 120 und 180 Grad

3 Arten von zwischenmolekulare Kräfte

Van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Kräfte und Wasserstoffbrücken

2 Bedingungen für Wasserstoffbrücken

1: H-F / H-O / H-N Bindungen vorhanden ----- 2: F / O / N Atome vorhanden

Elektronegativität: wenn ungleiche EN

polar

Elektronegativität: wenn gleiche EN

Unpolar (Apolar)

Elektronegativität: Schwerpunkte fallen nicht zusammen

(permanenter) Dipol

Elektronegativität: Schwerpunkte fallen zusammen

kein Dipol

griechische Zahlwörter 1-12

mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca

Wasserstoff

hydrid

Kohlenstoff

carbid

Stickstoff

nitrid

Sauerstoff

oxid

Fluor

fluorid

Phosphor

phosphid

Schwefel

sulfid

Chlor

chlorid

Brom

bromid

Iod

iodid

Molekül

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Teilchen, das aus mindestens zwei aneinander gebundenen Nichtmetall-Atomen oder Nichtmetall- mit Halbmetall-Atomen besteht

Molekülverbindung

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NM + NM oder NM + HM

Atombindung

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Bindung zwischen Atomen

Molekulare Stoffe

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Stoffe, die aus Molekülen bestehen (Bsp. Nichtmetalle und molekular Verbidnungen)

zwischenmolekulare Kräfte

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zischen zwei Molekülen; je grösser die Moleküle, desto stärker die Kräfte

Elektronenwolkenmodell

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beschreibt die Aufenthaltswahrscheinlichkeit von VE eines Atoms

Elektronenwolke

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Bereich hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit eines Elektrons

einfach besetzte Wolke: Punkt oder Strich?

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Punkt

doppelt besetzte Wolke: Punkt oder Strich?

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Strich

max. Anzahl Elektronen auf einer Wolke

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eine einzelnes Elektron oder ein Elektronenpaar

Edelgaskonfiguration

Nichtmetalle ergänzen durch Elektronenaufnahme ihre äusserste Schicht auf 8 VE und werden so zu Edelgasen

Oktettregel

bei Nichmetall-Atomen der 2. Periode ist der Atomrupf von gebundenen Atomen von 8 Elektronen umgeben

Bindungswert

Anz. Bindemöglichkeiten

Bindemöglichkeiten

Einfachbindung, Doppelbindung, Dreifachbindung

Unpolare Bindung

Verbindung zwischen zwei gleichartigen Atomen (symmetrische Wolke)

Polare Bindung

Verbindung zwischen zwei verschiedenartigen Atomen (asymmetrische Wolke)

Syn. Teilladung

Partialladung

Wie wird Teilladung angeben?

griechischer Buchstabe Delta ? + oder -

Welches Atom erhält positive/negative EN?

höhere EN = negativ / tiefere EN = positiv

Elektronegativität

Anziehungskraft eines Atoms gem. Gesetz Coulomb

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Schwefel

sulfid

Chlor

chlorid

Brom

bromid

Iod

iodid

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