Chemie
Grundstoff
Grundstoff
Der Aufbau eines Atomes
Vier Schalen und in der Mitte der Kern
Protonen
Baustein des Atomkerns
– Positive Elementarladung
Neutronen
Baustein des Atomkerns
– Keine Ladung
Elektronen
Elementarteilchen: Elektronen
• Negative Ladung (kleinste Ladungseinheit)
• Masse: 0,911 x 10-27 g
• Elektronenzahl = Protonenzahl (im Atom)
• Aufenthaltsräume: Orbitale
• Chemische Reaktionen spielen sich zwischen
Elektronen (Valenzelektronen: Elektronen im
äussersten Aufenthaltsraum) ab
Isotope
Gleiche Anzahl Protonen, unterschiedliche
Anzahl Neutronen
unterschiedliche Masse
• Gleiche chemische Eigenschaften
Energieniveau der Orbitale
1. Schale kann nur 2 Elektronen aufnehmen
2. Schale kann 8 Elektronen aufnehmen
3. Schale kann 18 Elektronen aufnehmen
4. Schale kann 32 Elektronen aufnehmen
Modellvorstellungen
Kugelmodell
• Bohrmodell
• Planetenmodell
• Tetraedermodell
Wie ist ein einzelnes Atom im Periodensystem zu lesen
o.l. Ordnungszahl
o.r. Atommasse
u.l elektronegativität
u.r. Name
Ordnungszahl
Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen
Massenzahl
Anzahl der Protonen + Anzahl der Neutronen
Hauptgruppennummer
Anzahl der Aussenelektronen
Periodennummer
Anzahl der besetzten Schalen
1. Hauptgruppe
Alkalimetalle
• Valenzelektronen: 1
• Vertreter:
– (Wasserstoff: H)
– Lithium (Li)
– Natrium (Na)
Alles Metalle
– Kalium (K)
– Rubidium (Rb)
– Cäsium (Cs)
– Francium (Fr)
• Nichtmetall/Halbmetall/Metall
2. Hauptgruppe
Erdalkalimetalle
• Valenzelektronen: 2
• Vertreter:
– Beryllium (Be)
– Magnesium (Mg)
– Calcium (Ca)
– Strontium (Sr)
– Barium (Ba)
– Radium Ra)
Alles Metalle
3. Hauptgruppe
Erdmetalle
• Valenzelektronen: 3
• Vertreter:
– Bor (B) - halbmetall
– Al (Aluminium)
– Gallium (Ga)
– Indium (In)
– Thallium (Tl)
4. Hauptgruppe
Kohlenstoffgruppe
• Valenzelektronen: 4
• Vertreter:
– Kohlenstoff (C) - nicht metall
– Silicium (Si)
– Germanium (Ge) - halbmetalle
– Zinn (Sn)
– Blei (Pb)
– Nichtmetall/Halbmetall/Metall
5. Hauptgruppe
Stickstoffgruppe
• Valenzelektronen: 5
• Vertreter:
– Stickstoff (N)
– Phosphor (P) - nicht metall
– Arsen (As)
– Antimon (Sb) - halb metall
– Bismut (Bi)
6. Hauptgruppe
Chalkogene
• Valenzelektronen: 6
• Vertreter:
– Sauerstoff (O)
– Schwefel (S) - nicht metall
– Selen (Se)
– Tellur (Te) - halbmetall
– Polonium (Po)
7. Hauptgruppe
Halogene
• Valenzelektronen: 7
• Vertreter:
– Fluor (F)
– Chlor (Cl)
– Brom (Br)
– Iod (I) - nicht metalle
– Astat (At) - halbmetalle
8. Hautpgruppe
Edelgase
Valenzelektronen: 8
• Vertreter:
– Helium (He)
– Neon (Ne)
– Argon (Ar)
– Krypton (Kr)
– Xenon (Xe)
– Radon (Rn) - nicht metalle
eigentlich keine richtige Trennmethode
Zentriefuge
die Drei Aggregatszustände und änderungen
Gas Fest Flüssig
> resublimentieren >schmelzen> sieden
< sublimentieren <erstarren < kondensieren
eigenschaften der Aggregatszustände
Fest Flüssig Gasförmig
Gestaltfrom: Stabil veränderlich keine
Volumen: Konstan konstant füllt das zuverfügung stehende Volumen aus
Kräfte zwischen Partikel: gross klein verschindend klein
Abstand der Teilche: klein+konstant grösser gross und veränderlich
Laborgeräte
Analysenwaage
Laborgeräte
Oberschalenwaage
Laborgeräte
Bunsenbrenner
Laborgeräte
Teclu-Brenner
Laborgeräte
Thermometer
Laborgeräte
Wasserstrahlpumpe
Eichung der Glässer
''Ex'' geicht gibt an wie viel ausläuft
''In'' geicht gibt an wie viel im gefäss drin ist
Laborgeräte
Messzylinder (ingeicht)
Laborgeräte
Messpipette (exgeeicht)'
Laborgeräte
Vollpipette ''exgeeicht''
Laborgeräte
Messkolben ''ingeeicht''
Laborgeräte
Bürette
Laborgeräte
Schellbachstreifen
Laborgeräte
Mikroliterpipette
Laborgeräte
Dispenser
Laborgeräte
Exsikkator
Laborgeräte
Porzellan-Nutsche
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Lernkarten
eigentlich keine richtige Trennmethode
Zentriefuge
die Drei Aggregatszustände und änderungen
Gas Fest Flüssig
> resublimentieren >schmelzen> sieden
< sublimentieren <erstarren < kondensieren
eigenschaften der Aggregatszustände
Fest Flüssig Gasförmig
Gestaltfrom: Stabil veränderlich keine
Volumen: Konstan konstant füllt das zuverfügung stehende Volumen aus
Kräfte zwischen Partikel: gross klein verschindend klein
Abstand der Teilche: klein+konstant grösser gross und veränderlich
Laborgeräte
Analysenwaage
Laborgeräte
Oberschalenwaage
Laborgeräte
Bunsenbrenner
Laborgeräte
Teclu-Brenner
Laborgeräte
Thermometer
Laborgeräte
Wasserstrahlpumpe
Eichung der Glässer
''Ex'' geicht gibt an wie viel ausläuft
''In'' geicht gibt an wie viel im gefäss drin ist
Laborgeräte
Messzylinder (ingeicht)
Laborgeräte
Messpipette (exgeeicht)'
Laborgeräte
Vollpipette ''exgeeicht''
Laborgeräte
Messkolben ''ingeeicht''
Laborgeräte
Bürette
Laborgeräte
Schellbachstreifen
Laborgeräte
Mikroliterpipette
Laborgeräte
Dispenser
Laborgeräte
Exsikkator
Laborgeräte
Porzellan-Nutsche
Laborgeräte
Saugflasche
Laborgeräte
Scheidetrichter
Trennmethoden
Fest/Fest
Auslese
Trennmethode
fest/flüssig Partike l> Flüssigkeit
sedimentieren
Trennmethode
Fest/Flüssig Partikel< Flüssigkeit
abschöpfen
Trennmethode
extrahieren
Trennmethode
Wechselwirkung
zwischen stationärer
und mobiler Phase:
Polarität
Chromatographie
Trennmethode
Flüssig/Flüssig
Destillation
Eigenschaften der Diamatartige Stoffe
Kristallbildung, grosse Härte, keine Leitfähigkeit für den elektrischen Strom, hohe Schmelz und Siedepunkte
Eigenschaften der salzartigen Stoffe
Kristallbildung, relative grosse Härte, keine elektrische Leitfähigkeit im festen Zustand, jedoch als wässrige Lösung
Eigenschaften der flüchtige Stoffe
niedriger Schmelz und Siedepunkt, bei Zimmertemperatur meist gasförmig oder flüssig, schlechte Leitfähgkeit
Eigenschaften von Metallen
Metalischer Glanz bei festen Stücke, hohe Schmelz- und Siedepunkttemperatur, Verformbarkeit, gute Leitfähigkeit für Strom und Wärme
Der Aufbau eines Atomes
Vier Schalen und in der Mitte der Kern
Protonen
Baustein des Atomkerns
– Positive Elementarladung
Neutronen
Baustein des Atomkerns
– Keine Ladung
Elektronen
Elementarteilchen: Elektronen
• Negative Ladung (kleinste Ladungseinheit)
• Masse: 0,911 x 10-27 g
• Elektronenzahl = Protonenzahl (im Atom)
• Aufenthaltsräume: Orbitale
• Chemische Reaktionen spielen sich zwischen
Elektronen (Valenzelektronen: Elektronen im
äussersten Aufenthaltsraum) ab
Isotope
Gleiche Anzahl Protonen, unterschiedliche
Anzahl Neutronen
unterschiedliche Masse
• Gleiche chemische Eigenschaften
Energieniveau der Orbitale
1. Schale kann nur 2 Elektronen aufnehmen
2. Schale kann 8 Elektronen aufnehmen
3. Schale kann 18 Elektronen aufnehmen
4. Schale kann 32 Elektronen aufnehmen
Modellvorstellungen
Kugelmodell
• Bohrmodell
• Planetenmodell
• Tetraedermodell
Wie ist ein einzelnes Atom im Periodensystem zu lesen
o.l. Ordnungszahl
o.r. Atommasse
u.l elektronegativität
u.r. Name
