Chemie

die elektronen sind nicht immer gleichmässig verteilt. so entstehen temporäre negative und positve Pole. Da diese bei jedem Stoff vorkommen ziehen sich zwei verschiedene stoffe immer an. van der waals wirkt bei allen Stoffen. sie sind nur schwach.

entstehen nur bei polaren molekülen. je grösser der Dipolmoment desto stärker die anziehung. bedeutend stärker als van der waals. der negative teil eines Moleküls sucht sich den positiven Teil eines anderen Moleküls.

Gelich wie Dipol-Dipol sind aber nocheinmal stärker. die drei Atome mit der stärksten elektronennegativität in verbindung mit dem schwächsten. H-Atom + F oder O oder N

Den Schmelz und Siedepunkt. H2H bildet zwei H-brücken deshalb so hoher Siedepunkt

Polare Stoffe können von wasser gelöst werden. apolare wie Öl jedoch nicht. deshalb braucht man Seife die einen apolaren kopfhat.

sind die anzahl gelöster Stoffe im Wasser. jemehr desto härter ist das Wasser.

Atome die elektronen komplett abgeben oder aufnehmen. vorallem verbindungen von Metallen zu nicht metallen. Kation=+ Anionen= -

Metall mit einem nicht metall in einer ionischen verbindung. haben starke Bindungen= hohe Siedepunkte.

Destilation, Ionentauscher, Koplexisierung

Summe der Kationen(Edelmetallen) die im wasser gelöst sind.

Anteil der Kalkteile die beim erhitzen ansetzen. Co2 wird ausgeschieden Ca und Mg wird zu Kalk.

Anteil der Ionen die auch nach der erhitzung noch im Wasser enthalten sind.

Elektronischeleitfähigkeit

Wärmeleitfähigkeit

Glanz (elektronen bringen das Licht zum reflektieren)

Duktilität = Verformbarkeit

Atom gibt Valenzelektron frei ab. Die elektronen bewegen sich frei im Atomgitter. Die Metallkationen werden also durch elektrostatische Wechselwirkungen zusammengehalten.

Definition: Tenside setzen die Oberflächenspannung einer Flüssigkeit herab. Sie können auch als Lösungsvermittler zwischen zwei Phasen wirken. Sprich Grenzflächenspannung herabsetzen

Wirkstoffe, die in Wassergelöst die Oberflächenspannung heruntersetzen. Sie dienen vorallem zu Wasch und Reinigungszwecken.

werden sie im nicht wässerigen Milieu eingesetzt können sie als Hilfstoffe zum erzielen bestimmter Konsistenzen eingesetzt.

bstehen aus einem Polarenkopf und einem Apolarenschwanz.

polarer Kopf geht wechselwirkungen mit Wasser ein.

apolarer Schwanz geht van der waals mit der Luft ein.

Wasserliebend/anziehend

Fetthassend/abstossend

ist die ganze Oberfläche von wasser von Sifebedeckt können diese auch mizellen bilden. die apolaren schwänze haltenzusammen und bilden kugeln.

sie helfen zwei nicht miteinander Mischbare Flüssigkeiten zu vermengen und zu stabilisieren. die sogenannte Emulsion.

Detergens bezeichntet Tenside die Waschaktiv sind Spülmittel

Emulgatoren bezeichnen Tenside die im Lebensmittelberiech eingestzt werden.

Gasförmig zu Fest

ein Diagramm an dem man den jeweiligen Agregatszustand eines Stoffes bei herrschendem Druck und Temperatur ablesen kann.

Kritischerpunkt/ Trippelpunkt/ Sublimation-Resublimationslinie

1 Chemisches Element oder 1 Verbindung z.B Gold

mindestens 2 Reinstoffe, 2 Veschiedene Verbindungen z.B. Salzwasser

Ist es gut vermischt sieht man nur eine Phase. z.B. Luft

Auch bei guter Durchmischung sieht man verscheiden Phasen. z.B. Rauch oder Schaum

Er besteht aus gasförmigen Bläschen die von festen oder flüssigen Wänden umschlossen sind. man sieht mehrere Phasen. z.B. Bauschaum

Gemisch aus festen oder/und flüssigen Schwebeteilchen und Luft. Haarspray

Bestehet aus einer Flüssigkeit und einem fein verteilten Feststoff. Mörtel/ Beton

ein fein verteiltes Gemisch zweier (normaler weise nicht mischbarer Stoffe) Flüssigkeiten ohne sichtbare Entmischung. Dabei ist die eine Flüssigkeit in der anderen fein verteilt. Der Emulgator soll die Entmischung verhindern. z.B. Milch

Besteht aus zwei oder mehr chemischen Elementen, es muss jedoch mindestens eines ein Metall sein. Das gemenge muss allgemien einen metallischen Charakter haben. z.B. Messing

Feststoff-Feststoff Gemische werden getrennt. Schwimm-sinkverfahren, Obtischesortierverfahren, Magnetscheiden.

Feststoff wird vom Filtermittel festgehalten. Die flüssige Phase passiert das Filtermitttel. Oberflächenfiltration= Abtrennen vo Teekräutern im Tee. Tiefenfiltration= Flüssig-Fest-Gemisch durchströmt ein Filterbeet.

Zenrifugieren heisst durch hilfe von der zentrifugalkraft ein Flüssig-Fest-Gemisch oder Flüssig-Flüssig-Gemisch zu trennen. Dabei nutzt man die verschiedenen Speziefischendichten. Nutzt man die Erdanziehungskraft nennt man es Sedimentieren.

extrahieren beduetet herausziehen. Bei einer Extraktion löst das extraktionsmittel eine komponente aus einem Stoffgemisch heraus.

Flüssig Fest Extraktion beim Kaffe werden die wasserlöslichen Stoffe aus der gemahlenen Bohne herausgelöst. Gas Fest Extraktion Rosenblätter werden Dampf ausgesetzt der kondensierte Wasserdampf riecht nach Rosen.

man nutzt die verschiedenen Siedepunkte zweier gemischter flüssiger Stoffe. der mit dem niederen Siedepunkt verdampft und kann als Dampfabgefangen werden. Dieser kondensiert und man hat die zwei Phsen getrennt. Erdöll oder Alkohol

Die einzelnen Stoffe werden aufgelöst. Sie entscheiden sich zwischen einer Stationären Phase(Papierfilter) oder einer mobielen(Wasser oder Lösungsmittel). Der Stoff der sich gut in der Mobilen Phase aufhält wird sich schneller bewegen.