Biochemie

beta-Alanin: Pantothensäure; CoA

Ornithin, Citrullin: Aminosäureabbau; Harnstoffsynthese

Thyroxin aus Tyrosin: Schilddrüsenhormon

?-Aminolävulinsäure aus Glycin: Hämbiosynthese

2. Tryptophan

3. Histidin

1. Putrescin

2. Cadaverin

3. Tyramin

4. Histamin

Abbau von Phe in Tyrosin mittels Phe-Hydroxylase nicht möglich

Alle Proteine eines Organismus bilden das Proteom.

Jede einzelne Zelle kann Miliarden verschiedener Proteine beinhalten.

1. Strukturproteine - mechanische Stabilität - Keratin

2. Reaktionskatalyse, Enzyme, Amylase

3. Stofftransport - Hämoglobin

4. Abwehr - Immunglobuline, Gifte

5. Speicherung - Milchproteine - Casein

6. Muskelbewegung - Aktin

7. Regulation - Hormone - GH

8. Sensoren - Rezeptoren - Insulinrezeptor

9. Energiegewinnung - Elektronentransport - Cytochrom

10. Signalgebung - Farbe, Licht

- planare Doppelbindung

- Dihedralle Winkel in Polypeptiden

- Rotation nur um Calpha-Atombindungen

- hohe Drehbarkeit nur zwischen Peptidbindungen

Trans-Form-> Die geringeren Abstände zwischen den Seitenketten führen bei planarer cis-Konformation zur Abstoßung!

Klasse                      prosthetische Gruppe          Beispiel

Licoproteine                   Lipide                           Blut-Lipoproteine

Glycoproteine             Kohlenhydrate                Blut-g-Globuline

Phosphoproteine       PO-Gruppe                     Milch-Casein

Hämproteine               Eisenporphyrin              Hämoglobin

Flavoproteine                         FAD                        Succinat-DH

Metallproteine                     Zink                           Alkohol-DH

Beschreibt die räumliche Anordnung eines Peptids aufgrund der Ausbildung von H-Brücken zwischen benachbarten Peptidsträngen (H-Brücken bilden sich nur zwischen O und H der Peptidbindung!)

Exklusive Beispiele für reguläre Sekundärstrukturen:

alpha-Helix und beta-Faltblatt

Art und Reihenfolge der Verknüpfung der Atome in einem Molekül.

Beispiel: Ethanol -C-C-OH

                  Dimethylether -C-O-C-

Dreidimensionale räumliche Anordnung der Atome. Um Konfiguration zu ändern, müssen Bindungen aufgebrochen und neu geknüpft werden.

Berücksichtig Rotationen um Einfachbindungen und gibt daher exakte 3D-Lage alle Atome im Molekül wieder. Um eine Konformation zu ändern, müssen keine Bindungen gebrochen werden, erfolgt nur Rotation um Einfachbindung.

Ein Hybridorbital ist ein Orbital, das rechnerisch aus einer Linearkombination der Wellenfunktionen der grundlegenden Atomorbitale entsteht. Konzept des sp-Orbital (tetraedisch) -> die Hybriden: sp, sp2 und sp3 aus s- und p-Orbitalen.

Methyl, Ethyl. Alkyl-

Hierbei reagiert ein Nukleophil in From einer Lewis-Base (Elektronpaardonator) mit einer organischen Verbindung von Typ R-X (R bezeichnet einen Alkyl- oder Arylrest, X ein elektronziehendes Heteroatom). das Heteroatom wird dabei durch das Nukleophil erzetzt.

Die Veresterung ist eine meist schwach exotherme Reaktion. Dabei wird meist aus einer Säure und einem Alkohol ein sogenannter Ester unter Wasserabspaltung gebildet. Die technisch dabei wichtigsten Reaktionen sind die der Carbonsäuren. Aber auch die Bildung von anorganischen Estern wird Veresterung gennant, wie etwa von Phosphorsäure, Sulfonsäure und Schwefelsäure.

1. Bei jeder chemischen oder physikalischen Verbindung bleibt die Gesamtmenge der Energie im Universum konstant.

2. Bei allen natürlichen Prozessen nimmt die Entropie (Unordnung) des Universum zu.

Anteil der Energie, der bei einer Reaktion bei konstanter Temperatur und konstantem Druck Arbeit leisten kann.

Exergon: Reaktion läuft FREIWILLIG unter Freisetzung von Freier Enthalpie ab. DG-> negativer Wert DG=<0

Endergon: Reaktionen unter denen System Freie Enthalpie gewinnt. NUR unter Zufuhr von Energie. DG>0

Enthalpie ist die Wärmeinhalt des Reaktionssystems - H (J/mol)

Exotherm: setzt eine chemische Reaktion Wärme frei DH<0

Endotherm: Reaktionssysteme, die Wärme aus der Umgebung aufnehmen DH>0

Änderung der Enthalpie DH: Differenz zwischen beiden Energiebeträgen (Bindungen lösen und ausbilden).

Quantitavier Ausdrück für die Unordnung in einem System.

Wenn die Produkte einer Reaktion weniger komplex und weniger geordnet sind als die Reaktanten, spricht man davon, dass die Reaktion mit einer Entropiezunahme verbunden ist.

DG=DH-TDS wobei G, H, S: Zustandsfunktionen -> nur abhängig vom Anfangs- und Endzustand, nicht vom Weg.

1. die durch elektrostatische Abstoßung verursachte Bindungsspannung in den Reaktanten wird durch Ladungstrennung vermindert

2. die Produkte werden durch Dissoziation stabilisiert

3. die Produkte werden durch Isomerisierung/Tautomerisierung stabilisiert

4. die Produkte sind resonanzstabilisiert

Oxidation: Elektronen Abgabe - Reduktionsmittel - Erhöhung der Oxidationszahl

Reduktion: Elektronen Aufnahme - Oxidationsmittel - Erniedriegung der Oxidationszahl

IMMER GEKOPPELT

Oxidation mit Verlust von Wasserstoff verbunden.

Dehydrogenasen

Stärker reduzierte Verbindungen enthalten mehr H als O

Stärker oxidierte Verbindungen enthalten mehr O als H

Ein Elektron-Äquivalent, das bei einer Oxidations-Reduktions-Reaktion übertragen wird