Bauchemie
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Flashcards
Was versteht man unter einem Nuklid?
Eine Atomart mit bestimmten Protonen und Neutronenzahl
Was versteht man unter einem Isotop?
Nuklide mit gleicher Kernladungszahl, d.h. zum gleichen Element gehörig.
Isotope eines Elementes unterscheiden sich in ihrer Neutronenzahl.
Alle Isotope eines Elementes haben chemisch gleiche Eigenschaften (weil gleiche
Anzahl und Anordnung von Elektronen)
Was ist ein Reinelement?
Elemente, die in der Natur mit nur einem Nuklid, d.h. bestimmten Neutronenzahl,
auftreten. (z.B. Fluor, Natrium, Aluminium, Phosphor).
Was versteht man unter einem Mischelement?
Elemente, die in der Natur mit mehreren Nukliden auftreten.
Wie werden Nuklide eingeteilt?
Nach Herkunft (natürlich / künstlich) oder nach Eigenschaften (stabil / radioaktiv).
Wie ist das Periodensystem aufgebaut?
Tabelle mit 7 Zeilen und 8 Spalten
Die Zeilen heißen Perioden und die Spalten heißen Gruppen.
In Gruppe stehen jeweils Elemente mit ähnlichen Eigenschaften und unterteilen sich
in Haupt- und Nebengruppen.
Allgemeines:
Nummer der Periode = Anzahl der Elektronenschalen,
Nummer der Hauptgruppe = Anzahl der Außenelektronen,
Einordnung der Elemente nach aufsteigender Kernladungszahl
Wie setzen sich die Hauptgruppen zusammen?
1)Alkalimetalle; 2)Erdalkalimetalle; 3)Erdmetalle; 4)Kohlenstoff-Silicium Gruppe;
5)Stickstoff-Phosphor Gruppe; 6) Chalkogene; 7)Halogene; 8)Edelgase
Wie unterscheidet man Metalle?
Metall: große Leitfähigkeit, Metallbindung, Metallgitter, Leitfähigkeit nimmt mit
Temperatur ab.
Halbmetall: geringe Leitfähigkeit, Zunahme mit Temperatur
Nichtmetall: keine Eigenschaften, keine Leitfähigkeit
Wie setzen sich die Nebengruppen zusammen?
1) Kupfergruppe, 2) Zinkgruppe, 3) Scandiumgruppe, 4)Titaniumgruppe,
5)Vanadiumgruppe, 6) Chromgruppe, 7) Mangangruppe 8) Eisengruppe,
9)Kobaltgruppe, 10)Nickelgruppe
Was versteht man unter dem Orbitalmodell?
Orbital = Raum, in dem sich das Elektron befindet.
Man unterscheidet 4 Orbitale: (1)s-, (3)p-, (5)d-, und (7)f- Orbital
Max. 2 Elektronen pro Orbital
Wie kommt es zur chemischen Bindung?
Dadurch das das die Atome bestrebt sind, eine möglichst stabile
Elektronenanordnung zu erlangen.
Welchen Arten von chemischen Bindungen gibt es?
Ionenbindung, Atombindung, Metallbindung
Nennen sie die Eigenschaften der Bindungen?
Ionenbindung zwischen Metall und Nicht Metall, schlechte Leitfähigkeit
Atombindung zwischen 2 Nichtmetallen, keine Leitfähigkeit
Metallbindung zwischen 2 Metallen, große Leitfähigkeit
Wann findet eine Ionenbindung statt?
Bei Atomen mit sehr unterschiedlicher Anzahl von Außenelektronen. eines gibt
Außenelektronen ab, das andere füllt damit die Außenschale auf (max. 8 auf
Außenschale)
Was sind Ionen?
Elektrisch geladene Teilchen aus Atomen oder Molekülen.
Abgabe von Elektronen → positiv geladene Ionen → Kationen
Aufnahme von Elektronen → negativ geladene Ionen → Anionen
Was versteht man unter einer Atombindung?
Auf Bildung von gemeinsamen Elektronenpaaren beruhende chemische Bindung
zwischen zwei Nichtmetallatomen.
Wichtig: die beteiligten Atome tragen keine elektrischen Ladungen!
Wie nennt man Atombindungen sonst noch?
Elektronenpaarbindung; homöopolare Bindung; unpolare Bindung; kovalente Bindung
Wie nennt man den Übergang zwischen der reinen Atombindung und der
Ionenbindung?
Polarisierte Atombindung (bei unterschiedlichen Atomen)
Wann treten Dipolmoleküle auf?
Wenn innerhalb eines Moleküls die Schwerpunkte der positiven und negativen
Ladung verschieden sind
Welche besonderen Merkmale haben Dipolmoleküle?
Sie üben besonders starke Anziehungskräfte aufeinander aus.
Welche Eigenschaften haben Stoffe mit Atombindungen?
Bindungskräfte sind gerichtet (nicht nach allen Seiten wie bei Ionenbindung),
Sie können zu Molekülen oder Atomgittern führen.
Unterschied zwischen Atomgitter und Molekülgitter?
Atomgitter: große Härte, fester Zusammenhalt, hohe Schmelz- und Siedepunkte
Molekülgitter: geringer Zusammenhalt, niedrige Schmelz- und Siedepunkte („flüchtige
Stoffe“)
Was versteht man unter Zwischenmolekularen Kräften?
Kräfte, die zwischen Atomen, vor allem aber Molekülen gleicher oder verschiedener
Art wirken.
Welche 3 Arten von Kräften unterscheidet man und welche Eigenschaften haben diese?
Van der Waals Kräfte, Dipol Dipol Kräfte, Ionen Dipol Kräfte (Aufsteigend der Stärke!)
Van der Waals: sehr schwache Anziehungskräfte
Dipol Dipol Kräfte: Anziehung zwischen permanenten Dipolen
Ionen Dipol Kräfte: elektrostatisch Kräfte zwischen Ionen und polaren Molekülen
Wozu führen Ionen Dipol Kräfte beim Lösen von Ionen im Wasser als
Lösungsmittel?
Zur Hydratation
Wo wirken sich Dipol Dipol Kräfte besonders stark aus?
Wo ein H – Atom mit einem F-,O- oder N-Atom verbunden ist → Wasserstoffbrückenbindung
Was versteht man unter Oxidation und Reduktion?
Oxidation ist eine Vereinigung mit Sauerstoff (Abgabe von Sauerstoff)
Reduktion: Entzug des Sauerstoffs eines Oxids (Umkehrung von Oxidation)
Oder: Oxidation: Elektronenabgabe und Reduktion: Elektronenaufnahme
Was sind Oxide bzw. Oxidationsmittel bzw. Reduktionsmittel?
Oxide: Verbindung von Sauerstoff + andere Elemente
Oxidationsmittel: Verbindung, das Sauerstoff abgibt, damit ein anderes Element
Sauerstoff aufnehmen kann um eine Verbindung einzugehen. (z.B. Kaliumchlorat).
Reduktionsmittel: Stoff, der Sauerstoff aufnimmt (z.B. Kohlenstoff, Wasserstoff)
Stoffe, die Elektronen abgeben und dabei oxidiert werden.
Welche Art von Reaktionen laufen im Hochofen ab? Welche Stoffe sind
beteiligt?
Fe2O3 + 3 C → 2Fe + 3 CO
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
Prinzip: ein Oxidationsmittel wird reduziert, ein Reaktionsmittel oxidiert → Redoxreaktion
An diesen Reaktionen sind Eisenerz, Zuschläge, Koks und Luft (Feuer) beteiligt.
Was versteht man unter einer Redoxreaktion?
Redoxreaktion = Elektronenübertragungsreaktion
Was ist der Ausgangspunkt bei der Ionentheorie?
Stoffe, die auf Ionenbindung beruhen.
Was versteht man unter einer elektrolytischen Dissoziation?
Zerfall von Stoffen – Stoff wird soweit erwärmt, bis eine Anziehung der Ionen
unterbunden wird.
Wichtig: elektr. Dissoziation ist keine Folge des elektrischen Stroms, sondern
Vorraussetzung für elektrische Leitfähigkeit.
Was versteht man unter Anode und Kathode?
Anode: mit positivem Pol der Spannungsquelle verbunden
Kathode: mit negativem Pol der Spannungsquelle verbunden
positiv geladene Ionen zur Kathode → Kationen (Metallionen,Wasserstoffionen)
negativ geladene Ionen zur Anode → Anionen (Hydroxidion, Säurerestionen)
In Summenformel: links die Kationen, rechts die Anionen
Was versteht man unter Elektrolyte?
Alle Stoffe, die elektrlyt. Dissoziation unterliegen, d.h. in Schmelze/Lösungen
elektr.Strom leiten
Welche Stoffe gehören zu den Elektrolyten?
Salze; Säuren und Basen
Unterschied zwischen echten und potentiellen Elektrolyten?
echte: liegen schon in Form von Ionen vor, bevor sie in Schmelze oder Lösung gehen.
potentielle: bilden erst Ionen wenn sie in Lösung gehen.
Was sind Nichtelektrolyte?
Stoffe, die weder in der Schmelze noch in Lösungen den elektrischen Strom leiten.
z.B. Ether, Propan, Rohrzucker, Starke
Was versteht man unter Basen, Säuren, Salze?
Metallionen und negative Hydroxidionen dissoziieren. Typische Base: MeOH →
←
Me+ + OHSäuren
sind Wasserstoffhaltige Verbindungen, die in wässriger Lösung in positive
Wasserstoffionen und negative Säurerestionen dissoziiren.
Typische Säuren: Salpetersäure (HNO3), Schwefelsäure (H2SO4)
Salze sind Ionenverbindungen, die in Schmelze/wässrigen Lösungen in positive
Metallionen oder negative Säurerestionen dissoziieren.
Was versteht man unter Laugen?
Wässrige Lösungen von Basen, z.B. Natronlauge (NaOH) oder Kalilauge (KOH)
Wie entstehen Basen?
Aus Metalloxiden und Wasser
