Anorganische Chemie II

H

Vorkommen: H₂ in Erdkruste

Darstellung: 2H₂O -> 2H₂ + O₂

Eigen.: farb-, geruch-, geschmacklos, brennt bei RT

Verbidungen: mit allen außer mit Edelgasen

Reak.: H^- + NH₃ <-> H₂ + NH₂^-

O

Vor.: O₂ (Atmosphäre), H₂O

Darst.: 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

Eigen.: farb-, geruch-, geschmackloses Gas

Modi.: H₂O, H₂O₂, O3

O3

Dar.: UV- Bestrahlung

Eigen.: blaues, stechend riechendes Gas

Verw.: Sterilisation v. Wasser & Lebensmittel

Reak.: ?

H₂O₂ 

Dar.: 2 Ethhyl- anthrachinon

Eigen.: Ox. & Red- mittel in saurer und alkanischen Lsg.

Rea.: Mn²⁺ + H₂O₂ -> Mn⁴⁺ + 2OH^-

F

Dar.: Schmelzelektrolyse

Eigen.: starkes Ox.mittel, farbloses & stechend riechedes Gas, 2atomiges Molekül (F₂)

Rea.: 2HF -> 2H + 2F

Verwen.: als F₂ -> Anreicherung f. Kernreaktoren (U²³⁵)

Cl

Dar.: HCl + MnO2

Eigen.: bei RT gelbgrünes Gas, 2 atomiges Molekül Cl₂, reagiert mit allen außer Edelgasen

Rea.: Cl + H₂ -> HCl + H

Ver.: als Cl₂ -> Bleichen, Wasseraufbereitung  

Br

Dar.: 2 Br^- + Cl₂ -> Br₂ + 2 Cl^-

Eigen.: rotbraune Fl. bei RT, in Alk löslich, 2 atomiges Molekül Br₂

Rea.: Br₂ + H₂ -> 2 HBr

Ver:: als Br₂ -> Fotografie, Tränengas

I

Vor.: in Ozeane

Dar.: 2 I^- + Cl₂ -> I₂ + 2 Cl^-

Eigen.: schwarz und fest bei RT, metall.- glänzende Schuppen, 2 atomiges Molekül I₂

Rea.: 2 HI + Cl₂ -> 2 HCl + I₂

Ver.: als I₂ -> Fotografie, Farbpigmente