Chemie

Aufbau und Eigenschaften von Stoffen (UKL)

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Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten bieten einen Überblick über die Grundlagen der Chemie, speziell für die Berufslehre. Sie behandeln Themen wie Elektronen, Atome, Ionen, Metalle und Salze, sowie deren Eigenschaften und Reaktionen. Besonders betont werden die Bindungsarten, Elektronegativität und die Struktur des Periodensystems. Ideal für Lernende, die chemische Grundlagen verstehen und anwenden möchten.

Karten

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Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Naturkunde

Stufe

Berufslehre

Erstellt / Aktualisiert

15.04.2025 / 17.08.2025

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Magnesium

Mg(2+)

Aluminium

Al(3+)

Blei

Pb(4+)

Woraus bestehen Salze

Metallkation und Nichtmetallanion

Wie liegen anorganische Salze vor

Kristallin als Ionengitter

wie liegen organische Salze vor

i.d.R. nicht kristallin zb Seife

Wie ist der Schmelzpunkt bei anorganischen und wie bei organischen Salzen und warum?

anorganische Salze haben hohe Schmelzpunkte; organische eher niedrige

Grund: zur Überwindungen der starken Bindungskräfte im Ionengitter ist eine hohe Energiezufuhr nötig

Wie ist die Löslichkeit von Salzen und warumm?

gute Wasser Löslichkeit aufgrund ihrer Polarität (gleiches löst sich in gleichem)

Welche Salze sind Ausnahmen bei der Löslchkeit?

Aluminiumoxid, Bariumsulfat, Eisenoxid

Wie funktioniert die Lösung eines Salzes in Wasser?

Iondipol-Wechselwirkung Hydratation

(Bildung einer Hydrathülle um die Ionen unter Freisetzung von Hydratationsenergie -> auflösen des Ionengitters -> frei bewegliche Ionen in Lösung

Was ist die Lösungsenthalpie?

Sume aus Hydratationsenergie und Gittereergie

Was ist ein exothermer Lösungsvorang?

Salz löst sich unter Freisetzung von Lösungswärme

Was ist ein endothermer Lösungsvorgang?

Salz löst sich unter Aufnahme von Wärme aus Lösungsmittel -> Llösung kühlt ab

Wi Leifähig sind Salze?

trockene Salze sind Isolatoren und leiten elektrischen Strom nicht

Salze in Lösung oder Schmelze sind Elektrolyte liegen als frei bewegliche Ionen vor -> leiten Strom

Sind Elektrolyte Leiter?

Ja, Lleiter 2. Klasse

Nenne ein Beispiel zur Leitfähigkeit von Elektrolyten

Kochsalzlsöung: Natriumionen (kationen) wandern zur Kathode

Chloridionen (Anionen) wandern zur Anode

Was passiertmit den Anonen und Kationen in eier Salzlösung, wenn sie einem Stromkreis ausgesetzt werden?

Kationen nehmen e- auf und werden zum entsprechenden Metall (natrium)

Anionen geben e- ab und werden zum entsprechenden nicht metall (in dem fall CHlor (gas))

Welche Zwischenmolekularen Wechsellwirkungen gibt es und he sind stärker?

Van-der-Waals-räfte und Wasserstoffbrückenbindungen

Wasserstoffbrückenbindungen sind stärker

Wieviele Reinstoffe gibt es?

Tastatur-Befehle:

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118 Elemente des PSE

Die Verbindungen der Reinstoffe unterscheiden sich durch...

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

= scrollen

charakteristische Kennzahlen (Schmelz- und Siedepunkt, Dichte)

Stoffgemische bestehen aus?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

zwei oder mehreren Reinstoffen (Mehr-Komponenten-System)

Wie kann man heterogene Stoffgemische erkennen?

Tastatur-Befehle:

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= scrollen

sie bestehen aus mehreren Phasen, die Komponenten sind mit dem bloßen Auge oder einfachen Hilfmitteln erkennbar

Was ist eine Suspension?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

heterogenes Stoffgemisch aus einem festen und einem flüssigen Stoff (NaCl)

Was ist eine Emulsion?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

= scrollen

Stoffgemisch aus flüssigen Komponenten

Was ist ein Aerosol?

Tastatur-Befehle:

= drehen,

= vor-/rückwärts,

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Stoffgemisch aus Gas und Flüssigkeit (Nebel) oder Gas und Feststoff (Rauch)

Stoffe können in 2 Gruppen unterteilt werden:

Tastatur-Befehle:

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Reinstoffe und Stoffgemische

Reinstoffe werden in z Gruppen geteilt:

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

= scrollen

Elemente und Verbindungen

Die Elemente können in drei Gruppn geteilt werden:

Tastatur-Befehle:

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= vor-/rückwärts,

= scrollen

Metalle, Halbmetalle, Nicht-Metalle

Nenne vier Beispielle für Metalle

Natrium, Calcium, Kupfer, Gold

Nenne drei Beispiele für Hallbmetalle

Bor, Silicium, Arsen

Nenne vier Beispiele für Nicht-Metalle

Stickstoff, Sauerstoff, Chlor, Neon

Verbindungen können in zwei Gruppen geteilt werden:

Anorganische und Organische Verbindungen

Nenne vier Beispiele für Anorganische Verbindungen

Wasser, Kohlenstoffdioxid, Calciumoxid, Eisensulfid

Nenne drei Beispiele für Organische Verbindungen

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Stoffgemische können in zwei Gruppen geteilt werden

Homogene und Heteroge Stoffgemische

Was sind Homogene Stoffgemische?

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Was sind Heterogene Stoffgemische?

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Was ist eine Reinstoff überhaupt?

reine Elemente und deren Verbindungen

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Was passiertmit den Anonen und Kationen in eier Salzlösung, wenn sie einem Stromkreis ausgesetzt werden?

Kationen nehmen e- auf und werden zum entsprechenden Metall (natrium)

Anionen geben e- ab und werden zum entsprechenden nicht metall (in dem fall CHlor (gas))

Welcher Vorgang findet bei der Elektrolyse einer KCl-Schmelze stat?

die Kallium-Ionen wandern zur Anode

die Chlorid-Ionen wandern zur Kathode

an der Anode entstet Kalium

an der Kathode ensteht Chlor

die Chlorid-Ionen geben Elektronen ab, die Kalium-Ionen nehmen Elektronen auf

Welche Zwischenmolekularen Wechsellwirkungen gibt es und he sind stärker?

Van-der-Waals-räfte und Wasserstoffbrückenbindungen

Wasserstoffbrückenbindungen sind stärker

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