Chimie générale
Liaisons chimiqueLiaison ioniques, covalentes, metallique, coordinance, EN
Liaisons chimiqueLiaison ioniques, covalentes, metallique, coordinance, EN
Quelle est la 2. exception à la règle d'octet?
Molécule avec nombre d'électrons de valence IMPAIRE = un radical
Quelle est la 3. exception à la règle d'octet?
Quant l'atome central à plus d'un octet, éléments à partir de la 3e période S, P,... qui possèdent des orbitales d vide!
Que-est ce qui se passe quand la règle d'octet ne peut pas être completer?
Les atomes/molécules sont pas très stable = il sont donc RÉACTIFS
Quand est-ce que la liaison est covalente non polaire?
Quand la differende d'EN est 0
les atomes de partage und électron
Quand est-ce que la liaison est covalente polaire?
Quand la différence d'EN est entre 0 est 2
--> transfert partiel d'électron
Quand est-ce que la liaison est ionique?
Quand la différence d'EN est plus que 2
--> transfert d'électron (complet)
p.ex.: un électron part d'un atome métallique à un atome non métallique
Quelle charge reçoi l'atome qui donne l'électron? (Transfert complet)
+
Est-ce que l'atome qui donne un électron a l'EN plus grand de l'autre?
Non, il a l'EN plus petit
Que-est ce que dise l'EN?
La tendance à attirer les électrons qui font partie d'une liaison chimique
Un example pour une liaison covalente polaire (avec EN)
Voir image
Exemple d'une liaison ionique: NaCl
Voir image
Calculation de l'énergie d'éloignation
Voir image
Quand est-ce que la formation des ions n'est pas favorable?
Quand la formation est ENDOthermique (il faut ajouter de l'énergie)
Comment s'appelle l'énergie de formation d'un cristalle?
énergie de réticulation
Pourquoi c'est difficile de fondre un cristal?
Parce que l'énergie de liaisons (=ionique) est forte, donc le point de fusion est élévé.
Quelle est la différence entre la liaison covalente et celle ionique?
Pour les composés covelents, les interactions intermoléculaires sont moins fortes que les liaisons intramoléculaires ou les liaisons ioniques
Comparer les énergies des liaisons covalentes - ioniques
Voir image
Comment se placent les paires d'électrons liantes et non liantes?
De sorte à minimiser leurs répulsions.
La forme de la molécule est donc déterminée par la position des atomes liés à l'atome central considéré
Le modèle VSEPR
Voir image
Parmi les molécules suivantes, laquelle est non polaire bien qu'elle contienne des liaisons polarisées?
C
De quoi est constitué un cristal à l'échelle microscopique?
d'un arrangement distinctif de particules qui se répéte, de manière à former une structure solide caractérisée
De quoi est constitué un cristal à l'échelle macroscopique?
par des surfaces planes, des arêtes vives et une forme géométrique régulière.
Est-ce que la théorie de la liaison chimique qui a élaboré Lewis s'applique aussi à la représentation de la liaison ionique?
On peut représenter la perte ou le gain d'un électron au moyen de notations de Lewis ou les configurations électroniques des atomes
voir image
Comment se comporte l'énergie potentielle quand la liaison est covalente?
Epot de chacun des 2 atomes d'hydrogène liés dans une molécule H2 est INFÉRIEURE a l'Epot d'un atome isolé d'hydrogène (donc la liaison ne peut pas être ionique!).
Pourquoi un atome d'hydrogène ne peut pas s'appropier d'un électron d'un autre atome d'hydrogène?
puisque l'affinité électronique des 2 paricules es la MÊME.
Que-est ce que dise l'énergie d'ionisation des particules de H2 e H?
L'énergie d'ionisation (I1) est également élevée, ce qui indique qu'il est très difficile d'extraire un électron d'un atome d'hydrogène.
--> la liaison chimique est constituée d'un doublet d'électrons COMMUN aux 2 atomes liés = liaision covalente.
Liaison covalente
Liaison chimique constituée d'un doublet d'électrons commun aux deux atomes liés.
Que-est ce que indique une structure Lewis?
- dans quelles proportions les atomes se combinent
- les atomes liés acquirèrent la configurations életronique d'un gaz noble = les atomes respectent la règle de l'octet
Liaison covalente de coordinence
liaison covalente formée à partir des 2 électron d'un doublet libre d'un même atome.
Quelles atomes peuvent céder des électron à des atomes de non-métaux de manière à former des liaisons ioniques?
les atomes des métaux
Plus l'EN d'un atomes est grande,...?
plus cet atome attire intensément les électrons d'une liaison qui l'unit à un autre atome dans une molécule
Comment ce comporte l'EN dans le tableau périodique?
À l'intérieur d'une période, l'EN croît généralement de GAUCHE à DROITE.
EN: les atomes dans le coin supérieur droit, soit les atomes non métallique relativement petits qui...?
attirent le plus fortement les électrons!
les atomes dans le coin inférieur gauche, soit les atomes métallique relativement volumineux, qui...?
attirent le moins les électrons.
Quel est la valeur plus élevée de l'EN et quel élement la porte?
4.0 = fluor (non métaux)
électronégativité
intensité de la force d'attraction d'un atome sur les électron le liant à un autre atome dans une molécule; cette propriété est fonction de l'énergie d'ionisation et de l'affinité électronique
EN est les gaz nobles?
le krypton et le xénon sont les seuls gaz nobles dont il existe des composés, et que ceux-ci sont peu nombreux, l'EN des élément du 8. groupe n'est pas donnée.
Est-ce que il existe des exception dans le tableau périodique regardant l'EN?
la 2. période: EN augmente régulièrement d'environ 0.5
dans des autres périodes on a des exceptions!
Quelque aide pour trouves plus vite l'EN dans le tableau périodique
l'EN croît de gauche a droit
l'EN croît de bas en haut
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Flashcards
Quand est-ce que la formation des ions n'est pas favorable?
Quand la formation est ENDOthermique (il faut ajouter de l'énergie)
Comment s'appelle l'énergie de formation d'un cristalle?
énergie de réticulation
Pourquoi c'est difficile de fondre un cristal?
Parce que l'énergie de liaisons (=ionique) est forte, donc le point de fusion est élévé.
Quelle est la différence entre la liaison covalente et celle ionique?
Pour les composés covelents, les interactions intermoléculaires sont moins fortes que les liaisons intramoléculaires ou les liaisons ioniques
Comparer les énergies des liaisons covalentes - ioniques
Voir image
Comment se placent les paires d'électrons liantes et non liantes?
De sorte à minimiser leurs répulsions.
La forme de la molécule est donc déterminée par la position des atomes liés à l'atome central considéré
Le modèle VSEPR
Voir image
Parmi les molécules suivantes, laquelle est non polaire bien qu'elle contienne des liaisons polarisées?
C
