Chimie générale
Liaisons chimiqueLiaison ioniques, covalentes, metallique, coordinance, EN
Liaisons chimiqueLiaison ioniques, covalentes, metallique, coordinance, EN
Quelle est la 2. exception à la règle d'octet?
Molécule avec nombre d'électrons de valence IMPAIRE = un radical
Quelle est la 3. exception à la règle d'octet?
Quant l'atome central à plus d'un octet, éléments à partir de la 3e période S, P,... qui possèdent des orbitales d vide!
Que-est ce qui se passe quand la règle d'octet ne peut pas être completer?
Les atomes/molécules sont pas très stable = il sont donc RÉACTIFS
Quand est-ce que la liaison est covalente non polaire?
Quand la differende d'EN est 0
les atomes de partage und électron
Quand est-ce que la liaison est covalente polaire?
Quand la différence d'EN est entre 0 est 2
--> transfert partiel d'électron
Quand est-ce que la liaison est ionique?
Quand la différence d'EN est plus que 2
--> transfert d'électron (complet)
p.ex.: un électron part d'un atome métallique à un atome non métallique
Quelle charge reçoi l'atome qui donne l'électron? (Transfert complet)
+
Est-ce que l'atome qui donne un électron a l'EN plus grand de l'autre?
Non, il a l'EN plus petit
Que-est ce que dise l'EN?
La tendance à attirer les électrons qui font partie d'une liaison chimique
Un example pour une liaison covalente polaire (avec EN)
Voir image
Exemple d'une liaison ionique: NaCl
Voir image
Calculation de l'énergie d'éloignation
Voir image
Quand est-ce que la formation des ions n'est pas favorable?
Quand la formation est ENDOthermique (il faut ajouter de l'énergie)
Comment s'appelle l'énergie de formation d'un cristalle?
énergie de réticulation
Pourquoi c'est difficile de fondre un cristal?
Parce que l'énergie de liaisons (=ionique) est forte, donc le point de fusion est élévé.
Quelle est la différence entre la liaison covalente et celle ionique?
Pour les composés covelents, les interactions intermoléculaires sont moins fortes que les liaisons intramoléculaires ou les liaisons ioniques
Comparer les énergies des liaisons covalentes - ioniques
Voir image
Comment se placent les paires d'électrons liantes et non liantes?
De sorte à minimiser leurs répulsions.
La forme de la molécule est donc déterminée par la position des atomes liés à l'atome central considéré
Le modèle VSEPR
Voir image
Parmi les molécules suivantes, laquelle est non polaire bien qu'elle contienne des liaisons polarisées?
C
De quoi est constitué un cristal à l'échelle microscopique?
d'un arrangement distinctif de particules qui se répéte, de manière à former une structure solide caractérisée
De quoi est constitué un cristal à l'échelle macroscopique?
par des surfaces planes, des arêtes vives et une forme géométrique régulière.
Est-ce que la théorie de la liaison chimique qui a élaboré Lewis s'applique aussi à la représentation de la liaison ionique?
On peut représenter la perte ou le gain d'un électron au moyen de notations de Lewis ou les configurations électroniques des atomes
voir image
Comment se comporte l'énergie potentielle quand la liaison est covalente?
Epot de chacun des 2 atomes d'hydrogène liés dans une molécule H2 est INFÉRIEURE a l'Epot d'un atome isolé d'hydrogène (donc la liaison ne peut pas être ionique!).
Pourquoi un atome d'hydrogène ne peut pas s'appropier d'un électron d'un autre atome d'hydrogène?
puisque l'affinité électronique des 2 paricules es la MÊME.
Que-est ce que dise l'énergie d'ionisation des particules de H2 e H?
L'énergie d'ionisation (I1) est également élevée, ce qui indique qu'il est très difficile d'extraire un électron d'un atome d'hydrogène.
--> la liaison chimique est constituée d'un doublet d'électrons COMMUN aux 2 atomes liés = liaision covalente.
Liaison covalente
Liaison chimique constituée d'un doublet d'électrons commun aux deux atomes liés.
Que-est ce que indique une structure Lewis?
- dans quelles proportions les atomes se combinent
- les atomes liés acquirèrent la configurations életronique d'un gaz noble = les atomes respectent la règle de l'octet
Liaison covalente de coordinence
liaison covalente formée à partir des 2 électron d'un doublet libre d'un même atome.
Quelles atomes peuvent céder des électron à des atomes de non-métaux de manière à former des liaisons ioniques?
les atomes des métaux
Plus l'EN d'un atomes est grande,...?
plus cet atome attire intensément les électrons d'une liaison qui l'unit à un autre atome dans une molécule
Comment ce comporte l'EN dans le tableau périodique?
À l'intérieur d'une période, l'EN croît généralement de GAUCHE à DROITE.
EN: les atomes dans le coin supérieur droit, soit les atomes non métallique relativement petits qui...?
attirent le plus fortement les électrons!
les atomes dans le coin inférieur gauche, soit les atomes métallique relativement volumineux, qui...?
attirent le moins les électrons.
Quel est la valeur plus élevée de l'EN et quel élement la porte?
4.0 = fluor (non métaux)
électronégativité
intensité de la force d'attraction d'un atome sur les électron le liant à un autre atome dans une molécule; cette propriété est fonction de l'énergie d'ionisation et de l'affinité électronique
EN est les gaz nobles?
le krypton et le xénon sont les seuls gaz nobles dont il existe des composés, et que ceux-ci sont peu nombreux, l'EN des élément du 8. groupe n'est pas donnée.
Est-ce que il existe des exception dans le tableau périodique regardant l'EN?
la 2. période: EN augmente régulièrement d'environ 0.5
dans des autres périodes on a des exceptions!
Quelque aide pour trouves plus vite l'EN dans le tableau périodique
l'EN croît de gauche a droit
l'EN croît de bas en haut
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Cartes-fiches
Est-ce que les électron de valence sont mobiles?
oui, très. Il filent comme des flèches, à la manière des atomes ou des molécules d'un gaz.
le nuage de charges négatives associé aux électrons libres enveloppe le réseau d'ions positifs
(Die mit den freien Elektronen verbundene Wolke negativer Ladungen umhüllt das Netzwerk positiver Ionen)
c'est le ciment qui assure la cohésion du cristal métallique
le modèle de l'électron libre explique..?
la conductivité électrique
En l'absence de champ électrique...?
le mouvement des électrons libres est tout à fait aléatoire.
Même s'ils parcourent de grandes distances suivant des trajectoires en zigzag durant un intervalle de temps assez long, leur distribution à l'intérieur du métal ne change pas
Quand est-ce que un courant électrique circule dans le métal?
Si on relie le métal aux bornes d'une batterie, les électrons se déplacent vers la borne positive, même s'ils continuent de suivre des trajectoires en zigzag. Une partie des électrons quitte le métal sous l'effet du champ électrique, et d'autres y pénètrent pour venir prendre la place des premiers
Que-est ce qui explique aussi le modèle de l'électron libre?
que les métaux sont généralement malléables, contrairement aux cristaux ioniques, qui sont cassants
Que-est ce que se passe si on applique une force sur la couche supérieur des ions d'un cristal métallique?
il ne se produit pas de changement sur la répartition des charges électriques dans le voisinage de l'ion coloré en rouge. La substance s'adapte facilement à la déformation: le métal est malléable
Que-est ce que se passe si on applique une force sur la couche d'ions d'un cristal ionique?
les ions ayant des charges de même signe se rapprochent. les forces de répulsion entraînent la rupture du cristal: le solide ionique se cassant.
Sur quoi est fondée le modèle de l'électron libre?
elle est une théorie classique fondée sur la théorie cinétique des gaz: c'est là son principal défaut (Standard). Selon ce modèle, on serait en mesure de déterminer avec précision à la fois la position d'un électron et sa quantité de mouvements, ce qui va à l'encontre du principe d'incertitude d'Heisenberg.
règle de l'octet
les atomes partagent autant de doublets d'électrons qu'il est nécessaire à la réalisation d'un octet d'électrons: configuration électronique d'un gaz rare
l'énergie potentielle U est?
un scalaire
Qui est le dérivé de l'énergie potentielle?
la force F (forte?)
Que-est ce qui se passe quand l'Epot e 0 entre deux atomes?
pas de liaison chimique, vue qu'ils sont loin l'un de l'autre (il ne s'attire ni se repulse)
liaison covalente
Partage d'électrons entre 2 atomes
partage égal = liaison covalente nonpolaire
partage inégal = liaison covalente polaire
liaison ionique
transfert d'électrons d'un atome à un autre
création de cations (+) et d'anions (-)
Liaison entre 2 ions de signe opposé
liaison de coordination
liaison covalente à travers un doublet d'électron (un atome donnes les électrons pour faire une liaison, il est le seul a partager)
liaison métallique
(on ne le regard pas dans le détail)
partage d'électrons de valence entre tous les atomes dans un métal: électrons libres qui permettent la CONDUCTIVITÉ ÉLECTRIQUE.
Quelle est la liaison covalente la plus simple?
la liaison H2
liaison covalente: structure de lewis
voir image
Comment on peut voir les électrons de valence sur le tableu périodique (aide pour la structure lewis)
voir image
Comment arriver à une structure de Lewis?
Exemple N2
Comment arrivé à une structure de Lewis?
exemple CO2
voir image
Quelle est la meilleur structure Lewis pour la molécule CO?
la C
-il faut essayer de completer la régle de l'octet ET la quantité d'électrons de valence doit être correcte!
la charge formelle (CF): comment calculer ça?
voir image
Quelles sont les règle de la charge formelle?
- En général, la structure de Lewis la plus plausible est celle qui ne comporte pas de charges formelles (= la structure dans laquelle la charge formelle de chaque atome est nulle)
- Lorsqu'il faut faire appel à des charges formelles, celles-ci doivent être aussi petites que possible, et les charges formelles négatives doivent être assignées aux atomes dont l'EN est la plus grande
- Des atomes adjacents d'une structure ne peuvent porter des charges formelles de même signe
- La somme des charges formelles de tous les atomes d'une structure de Lewis soit être NULLE dans le cas d'un molécule NEUTRE, et elle doit être égale à la CHARGE NETTE, dans le cas d'un ion polyatomique
la CF
quelques examples
Quelle est la 1. exception à la règle d'octet?
Molécule avec octet incomplet: Be, B, Al (group 1, 2, 3)
Quelle est la bonne structure Lewis pour la molécule NH3 (ammoniac)?
B
Quelle est la 2. exception à la règle d'octet?
Molécule avec nombre d'électrons de valence IMPAIRE = un radical
Quelle est la 3. exception à la règle d'octet?
Quant l'atome central à plus d'un octet, éléments à partir de la 3e période S, P,... qui possèdent des orbitales d vide!
Que-est ce qui se passe quand la règle d'octet ne peut pas être completer?
Les atomes/molécules sont pas très stable = il sont donc RÉACTIFS
Quand est-ce que la liaison est covalente non polaire?
Quand la differende d'EN est 0
les atomes de partage und électron
Quand est-ce que la liaison est covalente polaire?
Quand la différence d'EN est entre 0 est 2
--> transfert partiel d'électron
Quand est-ce que la liaison est ionique?
Quand la différence d'EN est plus que 2
--> transfert d'électron (complet)
p.ex.: un électron part d'un atome métallique à un atome non métallique
Quelle charge reçoi l'atome qui donne l'électron? (Transfert complet)
+
Est-ce que l'atome qui donne un électron a l'EN plus grand de l'autre?
Non, il a l'EN plus petit
Que-est ce que dise l'EN?
La tendance à attirer les électrons qui font partie d'une liaison chimique
Un example pour une liaison covalente polaire (avec EN)
Voir image
Exemple d'une liaison ionique: NaCl
Voir image
Calculation de l'énergie d'éloignation
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