Elektrofachleute 2.1 - 2.34
Elektrochemie
Elektrochemie
-
- 1 / 34
-
Lernkarten
1.Gehört destilertes Wasser zu den elektrischen Leitern?
Nein, reines Wasser ist ein sehr schlechter elektrischer Leiter.
2.Warum leitet reines Wasser, wenn Kochsalz beigemischt wird?
Durch Kochsalz gelangen Ladungsräger in das Wasser.
3.Wie nennt man elektrisch Leitenden Flüssigkeiten?
Wässrige Lösungen von Säuren, Basen, Salzen und deren Schmelzen sind elektrisch Leitfähig. Man nennt sie Elektrolyte.
4.Was sind Ionen?
Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Atomgruppen. Sie entstehen durch Abgabe oder Aufnahmen eines oder mehrerer Elektronen.
5.Was versteht man unter galvanisieren?
Überziehen eines Metalls mit einem anderen, auf elektrolytischem Wege. Beispiele: Verkupfern, Vernickeln
6.Was versteht man unter elexieren?
Elektrolytische Oxidation von Aluminium d.h. verstärken der Oxidschicht.
7.Was passiert, wenn zwei verschiedene Metalle in ein Elektrolyt getaucht werden?
Taucht man zwei verschiedene Metalle in einen Elektrolyten, so entsteht zwischen den beiden Metallen eine Spannung.
8.Was kann aus der Elektrochemischen Spannungsreihe abgelesen werden?
Das Potenzial eines Metalles gegenüber der Normal-Wasserstoff-Elektrode. Weiter kann zwischen edlen und unedlen Metallen unterschieden werden.
9.Wann ist ein Metall unedel?
Ein Metall ist umso unedler, je höher sein Lösungsdruck ist. D.h je schneller sich das Metall auflöst. Allgemein ist ein Metall unedel, wenn das Potential gegenüber der Normal-Wasserstoff-Elektrode ist.
10.Wann ist elechemische Korrosionsgefahr besonders gross?
Die Korrosionsgefahr ist umso grösser, je weiter die Metalle in der Elektrochemischen Spannungsreihe auseinander liegen, je stärker der Elektrolyt ist und je besser sich Luft im Elektrolyten lösen kann.
11.Mit welchen Massnahmen lässt sich elektrochemische Korrosion vermeiden?
- Verwendung von Schutzstrom z.B. Opferelektrode (unedlere Elektrode in Wassererwärmern)
- Unterbrechung des Korrosionsstroms z.B. Isolierung beider Metalle oder Verwendung gleicher Metalle
- Wahl geeigneter Metalle mit kleiner Spannungsdifferenz z.B. verzinken von Stahl Schrauben.
12.Wodurch entsteht ein Primärelement?
Ein Primärelement entsteht durch den Zusammenbau von verschiedenen Elektroden und Elektrolyten.
13.Leclanche Zellen sind unter der Bezeichnung Kohle Zink Batterien bekannt. Wie gross gemäss Elektrochemischer Spannungsreihe der Leerlaufspannung U0 einer Zink Kohle Batterien.
1,5 Volt (Kohle + 0.74V und Zink - 0.76)
14.Erklären Sie die Eigenschaft Energiedichte im Zusammenhang m mit Galvanischen Elementen.
Sie gitb an, wie viel elektrische Energie pro Volumen gespeichert werden kann (Wh/cm3)
15.Nennen sie mindestens fünf Auswahlkriterien für Primärelemente.
Bemessungsspanung, Energiedichte, Kapazität, Selbstentladung, Lagerfähigkeit, Spannungskonstanz während der Entladung, Abmessung usw.
16.Nennen sie drei Beispiele, wofür alkanische Zink-Manganoxid-Zellen eingesetzt werden.
Fernbedinungen, Radios, MP3 PLayer, Kameras, Spielzeug usw.
17.Welche Leerlaufspannung U0 besitzt eine Zink Silberoxid Zelle? Wo wird sie eingesetzt?
1,55V / Taschenrechner, Armbanduhr, Fotoapparate
18.Nennen sie einige Eigenschaften von Lithium-Zellen
Grosse Lebensdauer (10 Jahre), hoher Preis, geringe Selbstentladung, Leerlauufspannung 1.5 - 3.5 Volt
19.In welchen Geräten werden Zink Luftzellen Eingesetzt? Geben sie drei Beispiele an.
Digitale Hörgeräte, Rauchmelder, Bluetooth Headset usw
20.Unter welchen Handelsnamen (DIN-Bezeichung) werden Primärelemente verkauft
Lady, Micro, Mignon, Baby, Mono, Energieblock, Flachbatterie
21.Hersteller verwenden Kohle und Zinkelektroden für den Aufbau von 4.5 V Flachbatterien. Wie ergeben sich diese 4.5V
Es wird eine Serieschaltung aus drei Elementen erstellt.
22.In welcher einheit wird die Kapazität eines Akkumulators angegeben?
Amperstunden (Ah) oder (mAh)
23.Was muss mit den beden Platten eines Bleiakkus beim Laden geschehen?
Sie müssen chemisch verändert werden, damit zwischen den Platten eine Spannung vorhanden sein kann.
24.Wie gross ist die Zellspannung bei Bleiakkumulatoren?
2V
25. Was wird als Elektrolyt verwendet bei einem Blei Akkumulator?
Schwefelsäure + Wasser (H2SO4 + H2O)
26. Was geschiet spezielles im Elektrolyten beim Ladevorgang eines Bleiakkus?
Die Säuredichte Steigt
27. Woraus (Teile, Material) besteht also ein Bleiakku
- mindestens 2 Bleiplatten
- Elektrolyt (verdünnte Schwefelsäure)
- Gefäss, Klemmen, Verbindungsmaterial, Separatoren
28.Warum gefriert eine entladene Akkumulatorenbatterie schon bei -10 Grad Celsius
Weil die Säure dichte klein ist (viel Wasser). Je mehre Wasser desto näher liegt der Gefrierpunkt des Elektrolyten bei 0 Grad Celsius
29.Nennen sie eingie Beispiele, wo kein NiMH Akkumulatoren verwendet werden sollten.
Uhren, Feuermelder, Taschenlampen, Fernbedienungen.
30.Warum sind NiMH Akkumulatoren umweltverträglicher als NiCd Akkumulatoren?
Sie enthalte kein Giftiges Cadium. Aus diesem grund gibt es auch kein Memory effekt.
31.Was versteht man unter dem Batterieträhgheitseffekt (engl. Lazy battery effect)=
Wird der Akkumulator aufgeladen, bevor er mindestens 30% entladen wurde, so sinkt die Klemmspannung und damit die zur Verfügung stehenden Leistung um ca 10%.
32.Wofür werden Lithium-Ionen Akkumulatoren eingesetzt?
Für kleinere Elektronsiche Geräte, wie Smartphones, Digitalkameras, Notebooks usw.
33.Nennen sie drei Gründe, warum der Lithium-Ionen Akkumulator mit Abstand am meisten eingesetzt wird.
Er besitz die Höchste Energie Dichte (bis 300Wh/kg). Er liefert während der gesamten Enhtladung eine konstante Spannung und weisst nur einen geringen Batterieträhgheitseffekt auf.
34. Welche Bemessungsspannung liefern herkömlicher Lithium-Ionen Akkumulatoren?
3.6 Volt dies ist dreimal so viel wie ein NiMH Akkumulator
