BMT 21-23_Chemie

allgemeine Formeln & Definitionen

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Über diese Lernkartei

Diese Lernkarten decken grundlegende und fortgeschrittene Konzepte der Chemie ab. Sie behandeln Themen wie Dipole, Elektronen, Wasserstoffbrücken, Van-der-Waals-Kräfte, zwischenmolekulare Kräfte, Säuren, Basen, das Periodensystem, und die Eigenschaften von Molekülen und Nichtmetallen. Sie sind besonders nützlich für Studierende und Chemieliebhaber, die ihr Verständnis der chemischen Reaktionen, Bindungen und Eigenschaften vertiefen möchten.

Karten

Lernende

Sprache

Deutsch

Kategorie

Chemie

Stufe

Andere

Erstellt / Aktualisiert

16.04.2023 / 19.04.2023

Ähnliche Karteien

Was ist ein Ampholyt?

Ein Molekül, welches sowohl als Säure wie als Base reagieren kann.

Was ist ein Beispiel für ein Ampholyt?

Wasser (H₂O)

Wie nennt man eine Säure-Basen-Reaktion?

Protolyse

Wie neutralisiert man eine Säure?

mig Hilfe einer Base

Edukte: Base, Säure, Wasser

Produkt: Salz, Wasserstoff

Was ist eine Carbonsäure?

COOH + R (R = beliebiges Molekül/Atom)

Nennen Sie zwei Carbonsäuren?

H-COOH --> Amaisensäure

CH₃ - COOH --> Essigsäure

Wie berechnet man die Anzahl Elektronen in den einzelnen Schalen?

2×n²

^{n= Anzahl Schalen}

^{K= 1 / L=2 / M=3 / N=4}

^{Äusserste Schale = immer max. 8 Elektronen}

Was ist die C14-Datierung?

Die C14-Datierung gibt an, wie viele Halbwertszeiten ein radioaktiver Gegenstand schon hinter sich hat, indem man die Differenz zwischen dem natürlich vorkommenden C14 und dem tatsächlichen C14 bildet.

Welche Ausnahme gibt es bei den Legierungen und warum ist es eine Ausnahme?

Stahl --> Legierung zwischen Eisen (Metall) + Kohlenstoff (Nichtmetall)

--> Einzige Legierung, die nicht aus 2 Metallen besteht.

Wie nennt man den Atomkern (ohne Elektronen)?

Atomrumpf

WIe hängt die Löslichkeit eines Moleküls mit dessen Polarität zusammen?

Ein polares Molekül ist nur in einem polaren Stoff löslich.

Das gleiche giltet für ein unpolares Molekül in einem unpolaren Stoff.

Warum haben Moleküle die niedrigsten Schmelz/- Siedepunkte?

Die zwischenmolekularen Kräfte, die zwischen dem Molekül wirken, sind viel schwächer als die Gitterkräfte bei Salzen und Metallen, weshalb Moleküle einfacher geschmolzen werden können.

Welche zwischenmolekulare Kraft wirkt zwischen unpolare Molekülen?

Van-der-Waals-Kräfte

Wie wirken die Van-der-Waals-Kräfte?

Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch die zeitweise asymmetrische Elektronenverteilung in einem unpolaren Atom (momentane Dipole).

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je grösser die Molekülmasse ist.

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je grösser die Moleküloberfläche ist.

Was sind Dipol-Dipol-Kräfte und wo treten sie auf?

Dipol-Dipol-Kräfte treten in polaren Molekülen auf (bei permanenten Dipolen). Es ist die Anziehung zwischen den entgegengesetzten Polen.

Die Stärke der Dipol-Dipol-Kräfte ist abhängig von der Molekülgestalt und von der Polarität der Bindung (EN-Unterschied).

Zwischen welchen Atomen können Wasserstoffbrücken entstehen?

Fluor, Sauerstoff & Stickstoff

Was sind Wasserstoffbrücken?

Zwischen H-Atomen und F, O oder N-Atomen können aufgrund der hohen EN-Differenz (elektrostatische Kräfte) Wasserstoffbrücken entstehen.

Wasserstoffbrücken sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte.

Was ist ein Alkohol?

R - OH (R = beliebiges Element / Atome)

Was sind Amine?

R - NH2 (R = beliebiges Atom/ Molekül)

Nennen Sie ein Beispiel für ein polares und ein unpolares Lösungsmittel?

Beispiel polar: Wasser, Ethanol

Beispiel unpolar: Alkane

Wie ist die Chemie definiert?

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Lehre der Materie, deren Eigenschaften und deren Veränderungen

Nennen Sie die verschiedenen Aggregatszustände und deren Übergänge.

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fest zu flüssig: schmelzen

flüssig zu fest: erstarren

flüssig zu gasförmig: verdampfen

gasförmig zu flüssig: kondensieren

fest zu gasförmig: sublimieren

gasförmig zu fest: resublimieren

Wo ist der absolute Nullpunkt?

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O K = -273,15° C

Teilchen bewegen sich kaum noch

Was weist Wasser betreffend Aggregatszuständen für Anomalien auf?

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1. Eis hat eine kleinere Dichte als Wasser.

Deshalb friert ein See von oben nach unten.

2. Wasser hat bei 4°C die grösste Dichte.

Deshalb können Lebewesen im Wasser überleben. Unten im See ist es aufgrund der höchsten Dichte am wärmsten. Die Temperatur nimmt nach oben ab.

Was ist der Trippelpunkt?

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wenn alle drei Aggregatszustände gleichzeitig vorhanden sind (z.B. an einem teilweise gefrorenen See)

Was ist der Unterschied zwischen anorganischer und organischer Chemie?

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anorganische Chemie: Chemie aller Elemente ausser Kohlenstoff

organische Chemie: Chemie der Kohenstoffverbindungen (ausser Co2, Co, Kohlensäure und Kalk). Biochemie ist ein Teilbereich davon.

Wann spricht man von einem physikalischen und wann von einem chemischen Vorgang?

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physikalischer Vorgang: z.B. Verbiegen eines Nagels

--> es ändert sich die Form, der Stoff bleibt unverändert

chemischer Vorgang: z.B. Rosten eines Nagels

--> es entsteht ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften

Was ist ein Reinstoff und was ein Gemisch?

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Reinstoff: haben definierte, kennzeichnende Eigenschaften wie z.B. Schmelzpunkte, Siederpunkte, etc.

(Gemische nicht)

Was ist Luft?

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Luft ist ein homogenes Gemisch (gasförmig-gasförmig).

Nennen Sie die Bestandteile der Luft.

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78% Stickstoff

21% Sauerstoff

0.9% Argon

0.05% CO2

....

Wie trennt man eine Mischung aus Kochsalz, Wasser und Methanol?

Destillieren: Erhitzen auf 63° --> Methanol verdampft, weiter erhitzen bis 100° C --> Wasser verdampft, zurück bleibt die Salzkruste

Nennen Sie zwei Beispiele für eine Suspension, eine Emulsion und eine Legierung.

Suspension: Wasserfarben, Schlamm im Wasser

Emulsion: Öl im Wasser, Milch

Legierung: Bronze, Messing

Nenne Sie das Verfahren der Extraktion.

Herauslösen von löslichen Bestandteilen aus Feststoffgemischen mit Hilfe eines Lösungsmittels.

Was bedeuten Edukt & Produkt?

Edukt = Ausgangsstoff

Produkt = Endprodukt einer chemischen Reaktion

Was bedeuten Analyse & Synthese?

Analyse: Zerlegen einer Verbindung

Synthese: Aufbau einer Verbindung

Was bedeutet exotherm & endotherm?

exotherm: Energie wird bei einer Reaktion freigesetzt

endotherm: Energie wird für die Reaktion benötigt

Was bedeutet hydrophil & hydrophob?

hydrophil: löst sich in Wasser

hydrophob: löst sich nicht in Wasser

Erklären Sie die Entdeckung des Atomaufbaus durch Rutherford?

--> hat positiv geladene Radonionen auf Goldfolie geschossen

Ergebnis: gleichmässige Verteilung

Schluss: Da die Folie nicht geladen ist, muss es noch etwas negativ geladenes vorhanden sein, da positive Teilchen nur von positiven abgeleitet werden

Dies erklärte dann auch gleich die elektrische Leitfähigkeit.

Was ist die Edelgaskonfiguration?

Alle Atome streben den Zustand eines Edelgases an.

Was ist die Oktettregel?

Die Atome haben das "Bestreben" Edelgaskonfiguration zu erreichen.

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Was ist die C14-Datierung?

Welche Ausnahme gibt es bei den Legierungen und warum ist es eine Ausnahme?

Stahl --> Legierung zwischen Eisen (Metall) + Kohlenstoff (Nichtmetall)

--> Einzige Legierung, die nicht aus 2 Metallen besteht.

Wie nennt man den Atomkern (ohne Elektronen)?

Atomrumpf

WIe hängt die Löslichkeit eines Moleküls mit dessen Polarität zusammen?

Ein polares Molekül ist nur in einem polaren Stoff löslich.

Das gleiche giltet für ein unpolares Molekül in einem unpolaren Stoff.

Warum haben Moleküle die niedrigsten Schmelz/- Siedepunkte?

Die zwischenmolekularen Kräfte, die zwischen dem Molekül wirken, sind viel schwächer als die Gitterkräfte bei Salzen und Metallen, weshalb Moleküle einfacher geschmolzen werden können.

Welche zwischenmolekulare Kraft wirkt zwischen unpolare Molekülen?

Van-der-Waals-Kräfte

Wie wirken die Van-der-Waals-Kräfte?

Van-der-Waals-Kräfte entstehen durch die zeitweise asymmetrische Elektronenverteilung in einem unpolaren Atom (momentane Dipole).

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je grösser die Molekülmasse ist.

Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je grösser die Moleküloberfläche ist.

Was sind Dipol-Dipol-Kräfte und wo treten sie auf?

Dipol-Dipol-Kräfte treten in polaren Molekülen auf (bei permanenten Dipolen). Es ist die Anziehung zwischen den entgegengesetzten Polen.

Die Stärke der Dipol-Dipol-Kräfte ist abhängig von der Molekülgestalt und von der Polarität der Bindung (EN-Unterschied).

Zwischen welchen Atomen können Wasserstoffbrücken entstehen?

Fluor, Sauerstoff & Stickstoff

Was sind Wasserstoffbrücken?

Zwischen H-Atomen und F, O oder N-Atomen können aufgrund der hohen EN-Differenz (elektrostatische Kräfte) Wasserstoffbrücken entstehen.

Wasserstoffbrücken sind die stärksten zwischenmolekularen Kräfte.

Was ist ein Alkohol?

R - OH (R = beliebiges Element / Atome)

Was sind Amine?

R - NH2 (R = beliebiges Atom/ Molekül)

Nennen Sie ein Beispiel für ein polares und ein unpolares Lösungsmittel?

Beispiel polar: Wasser, Ethanol

Beispiel unpolar: Alkane

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