WTC1 (20.09.2018)
Fragen aus der Präsentation
Fragen aus der Präsentation
Set of flashcards Details
Flashcards | 88 |
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Language | Deutsch |
Category | Chemistry |
Level | University |
Created / Updated | 20.09.2018 / 31.12.2023 |
Licencing | Not defined |
Weblink |
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Eisen hat das chemische Symbol 56/26 Fe. Interpretieren Sie die Symbolik.
- Die Ordnungszahl steht für die Anzahl Protonen, in diesem Fall besitzt das
- Die Anzahl der Neutronen im Atomkern ergibt sich als Differenz aus der Massenzahl und der Protonenzahl.
- Als Isotope bezeichnet man Atomarten, deren Atomkerne gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten.
Identifizieren Sie die folgenden Elemente anhand der nachstehenden Aussagen über ihre neutralen Atome:
- Atom A: enthält 4 Protonen
- Atom B: hat die Ordnungszahl 12
- Atom C: enthält 11 Elektronen
- Atom A = BE
- Atom B = Mg
- Atom C = Na
Beschreiben Sie die drei stärksten Bindungsarten?
- Kovalente Bindung (Die Atome bilden zur Auffüllung ihrer äußersten Schale aus ihren Valenzelektronen gemeinsame Elektronenpaare, durch welche die positiven Atomrümpfe zusammengehalten
werden.) - Ionenbindung ( Ein Atom gibt ein oder mehrere Elektronen ab)
- Metallverbindung ( Die Atome werden von einer gleichmäßig
verteilten, frei beweglichen Elektronenwolke (Elektronengas) aus abgegebenen
Valenzelektronen umgeben, welche die positiven Metallionen zusammenhält.)
Weshalb streben Atome eine Bindung an?
Im Prinzip streben alle Atome danach, in der äußersten Schale so viele Elektronen wie die Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, etc.) zu besitzen.
"Alle Atome wollen so wie die Edelgase sein"
Wie verhalten sich die Elektronen im Metallverband?
Sie bilden das Elektronengas
Worauf beruht die hohe elektrische Leitfähigkeit der Metalle gegenüber den Nichtmetallen?
Bei den Metallen liegen die Atome dich an dicht gepackt, während die Elektronen sich frei, als so genanntes Elektronengas bewegen können. Dadurch können sowohl der elektrische Strom als auch Wärme sehr viel besser geleitet werden, als bei anderen Stoffen, denen diese Eigenschaft fehlt