WTC1 (20.09.2018)

• Kern mit Protonen(positiv geladen) und Neutronen (elektrisch neutral) 
• Elektronen(negativ geladen)
   

- Die Ordnungszahl steht für die Anzahl Protonen, in diesem Fall besitzt das 

- Die Anzahl der Neutronen im Atomkern ergibt sich als Differenz aus der Massenzahl und der Protonenzahl.

- Als Isotope bezeichnet man Atomarten, deren Atomkerne gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten. 

- Atom A = BE

- Atom B = Mg

- Atom C = Na

- Die Elemente des Periodensystems geordnet nach der Ordnungszahl.

- Eine Gruppe wird im Periodensystem jeweils als Spalte dargestellt (vertikal).

- eingeteilt in Perioden sowie Haupt- und Nebengruppen dar.

•  Kovalente Bindung (Die Atome bilden zur Auffüllung ihrer äußersten Schale aus ihren Valenzelektronen gemeinsame Elektronenpaare, durch welche die positiven Atomrümpfe zusammengehalten
  werden.)
• Ionenbindung ( Ein Atom gibt ein oder mehrere Elektronen ab)
• Metallverbindung ( Die Atome werden von einer gleichmäßig
  verteilten, frei beweglichen Elektronenwolke (Elektronengas) aus abgegebenen
  Valenzelektronen umgeben, welche die positiven Metallionen zusammenhält.)

Im Prinzip streben alle Atome danach, in der äußersten Schale so viele Elektronen wie die Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, etc.) zu besitzen.

"Alle Atome wollen so wie die Edelgase sein"

Sie bilden das Elektronengas

Bei den Metallen liegen  die Atome dich an dicht gepackt, während die Elektronen sich frei, als so genanntes Elektronengas bewegen können. Dadurch können sowohl der elektrische Strom als auch Wärme sehr viel besser geleitet werden, als bei anderen Stoffen, denen diese Eigenschaft fehlt