Chemie 2
Begriffe
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Cartes-fiches
Atom
Kleinste, durch chemische Vorgänge nicht mehr teilbare Teilchen der Materie
Element
Reinstoff aus Atomen mit derselben Protonenzahl
Elektron
Zeichen: e-; Masse: me = 0.911•10^-27g = 1/1886 u; Ladung: -1e; e= 1.602•10^-19C (Coulomb)
Kraft
Zeichen: F (force engl. = Kraft)
Einheit: N (Newton; 1N = 1kg•m/s^2)
Neutron
Zeichen: n; Masse: m(n) = 1.675•10^-24g bzw. m(n) = 1.008665 u; keine Ladung
Proton
Symbol: p+; Masse: m(p+) = 1.673•10^-24g bzw. m(p+) = 1.007276 u; Ladung: +e
Nuklid
Atom mit einer bestimmten Protonen und Neutronenzahl.
Darstellung: A/Z Elementsymbol (A: Nukleonzahl; Z: Protonenzahl)
Nukleonenzahl
Summe von Protonen und Neutronen (immer eine ganze Zahl)
Mol
Basiseinheit def Stoffmenge
Masse eines Atom
Zeichen:ma; Einheit: u, g, kg; Verknüpfung: 1u = 1.66•10^-24g = 1:(6.02.10^23)g
isotope Nuklide
Atome des geleichen Elements, die sich nur durch die Neutronenzahl unterscheiden.
Periodensystem der Elemente (PSE)
System, in dem die Atome der verschieden Elemente nach steigender Protonenzahl angeordnet sind. Man unterscheidet Hauptgruppen, Nebengengruppen, Lanthaniden und Actiniden.
Elektrische Ladung
Jede elektrische Ladung ist ein ganzzahliges Vielfaches der Elementarladung
Massendefekt
Bei der Verschmelzung von Protonen, Neutronen und Elektronen zu einem Atom geht Masse in Form von Energie verloren.
Atommasse
Zeichen: ma; Einheit: u oder g
Elementarladung
Kleinste in der Natur auftretende Ladungsmenge.
Zeichen: e; Einheit: C (Coulomb); e = 1.602•10^-19 C;
1 Coulomb (C) = 1:(1.602•10^-19)=6.242•10^18 Elementarladung
Protonenzahl
Anzahl Protonen eines Atoms, entspricht der Gesamtladung des Kerns; Zeichen: Z. Bestimmt die Stellung eines Elements im Periodensystem
Reinelement
Von ihnen existiert nur eine, stabile (nicht radioaktive) Nuklidart (z.B. Aluminium, Beryllium
Mischelemente
Ein Mischelement ist ein chemisches Element, von dem in der Natur mehrere Isotope existieren. Es besteht also aus mehreren unterschiedlichen Atomsorten, die alle die gleiche Anzahl Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl Neutronen im Atomkern enthalten.
atomare Masseneinheit
Einheit: u; 1u ist definitionsgemäss ein Zwölftel der Masse eines 12^C-Nuklid: 1u = m(12^C)/12 = 1.66•10^-24 g; 1g = 6.02•10^23 u
Stoffmenge
Basiseinheit. Die Stoffmenge 1Mol enthält so viele Teilchen wie Atome in 12g 12^C enthalten sind.
Eine Stoffportion mit der Menge 1 Mol enthält 6.02•10^23 Teilchen, ihre Masse in g entspricht dem gleichen Zahlenwert wie die Teilchenmasse in u.
Zeichen: n; Einheit: mol
Coulomb-Gesetz
F = k•(1/e)•(Q1•Q2/r^2); F: Kraft; Q1 bzw. Q2: Ladungen;
Teilchenebene
Teilchen, die man nicht direkt beobachten kann, deren Eigenschaften indirekt mithilfe von Messungen und Reaktionen in der Stoffebene gefunden werden
Stoffebene
aus vielenTeilchen bestehende Stoffportionen, die man sieht, die abgewogen werden können, mit denen sich Experimente führen lassen.
