Chemie 2

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A. L.

Kartei Details

Zusammenfassung	Diese Lernkarten bieten einen Überblick über grundlegende chemische Konzepte für die Mittelschule. Sie behandeln Themen wie die Struktur von Atomen, einschließlich Protonen, Neutronen und ihrer Ladungen, sowie die Bedeutung der atomaren Masseneinheit und der Stoffmenge. Die Karteikarten erklären auch das Periodensystem der Elemente und die Eigenschaften von Isotopen und Nukliden. Ideal für Schüler, die ihre Kenntnisse in Chemie vertiefen und die Grundlagen der Atomphysik verstehen möchten.
Karten	24
Lernende	2
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Mittelschule
Erstellt / Aktualisiert	25.03.2018 / 12.02.2024
Weblink	https://card2brain.ch/box/20180325_chemie_2
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Kartenliste

Atom

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Kleinste, durch chemische Vorgänge nicht mehr teilbare Teilchen der Materie

Element

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Reinstoff aus Atomen mit derselben Protonenzahl

Elektron

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Zeichen: e-; Masse: me = 0.911•10^-27g = 1/1886 u; Ladung: -1e; e= 1.602•10^-19C (Coulomb)

Kraft

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Zeichen: F (force engl. = Kraft)

Einheit: N (Newton; 1N = 1kg•m/s^2)

Neutron

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Zeichen: n; Masse: m(n) = 1.675•10^-24g bzw. m(n) = 1.008665 u; keine Ladung

Proton

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Symbol: p+; Masse: m(p+) = 1.673•10^-24g bzw. m(p+) = 1.007276 u; Ladung: +e

Nuklid

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Atom mit einer bestimmten Protonen und Neutronenzahl.

Darstellung: A/Z Elementsymbol (A: Nukleonzahl; Z: Protonenzahl)

Nukleonenzahl

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Summe von Protonen und Neutronen (immer eine ganze Zahl)

Mol

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Basiseinheit def Stoffmenge

Masse eines Atom

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Zeichen:ma; Einheit: u, g, kg; Verknüpfung: 1u = 1.66•10^-24g = 1:(6.02.10^23)g

isotope Nuklide

Atome des geleichen Elements, die sich nur durch die Neutronenzahl unterscheiden.

Periodensystem der Elemente (PSE)

System, in dem die Atome der verschieden Elemente nach steigender Protonenzahl angeordnet sind. Man unterscheidet Hauptgruppen, Nebengengruppen, Lanthaniden und Actiniden.

Elektrische Ladung

Jede elektrische Ladung ist ein ganzzahliges Vielfaches der Elementarladung

Massendefekt

Bei der Verschmelzung von Protonen, Neutronen und Elektronen zu einem Atom geht Masse in Form von Energie verloren.

Atommasse

Zeichen: ma; Einheit: u oder g

Elementarladung

Kleinste in der Natur auftretende Ladungsmenge.

Zeichen: e; Einheit: C (Coulomb); e = 1.602•10^-19 C;

1 Coulomb (C) = 1:(1.602•10^-19)=6.242•10^18 Elementarladung

Protonenzahl

Anzahl Protonen eines Atoms, entspricht der Gesamtladung des Kerns; Zeichen: Z. Bestimmt die Stellung eines Elements im Periodensystem

Reinelement

Von ihnen existiert nur eine, stabile (nicht radioaktive) Nuklidart (z.B. Aluminium, Beryllium

Mischelemente

Ein Mischelement ist ein chemisches Element, von dem in der Natur mehrere Isotope existieren. Es besteht also aus mehreren unterschiedlichen Atomsorten, die alle die gleiche Anzahl Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl Neutronen im Atomkern enthalten.

atomare Masseneinheit

Einheit: u; 1u ist definitionsgemäss ein Zwölftel der Masse eines 12^C-Nuklid: 1u = m(12^C)/12 = 1.66•10^-24 g; 1g = 6.02•10^23 u

Stoffmenge

Basiseinheit. Die Stoffmenge 1Mol enthält so viele Teilchen wie Atome in 12g 12^C enthalten sind.

Eine Stoffportion mit der Menge 1 Mol enthält 6.02•10^23 Teilchen, ihre Masse in g entspricht dem gleichen Zahlenwert wie die Teilchenmasse in u.

Zeichen: n; Einheit: mol

Coulomb-Gesetz

F = k•(1/e)•(Q1•Q2/r^2); F: Kraft; Q1 bzw. Q2: Ladungen;

Teilchenebene

Teilchen, die man nicht direkt beobachten kann, deren Eigenschaften indirekt mithilfe von Messungen und Reaktionen in der Stoffebene gefunden werden

Stoffebene

aus vielenTeilchen bestehende Stoffportionen, die man sieht, die abgewogen werden können, mit denen sich Experimente führen lassen.

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