chemie
grundl.
grundl.
-
- 1 / 64
-
Flashcards
doppelbindung
ethylen, ethen
sp² HYBRID ORBITL
PI BINDUNG
besitzen eine knotenebene, elektronenwolke bef. sich oberhalb und unterhalb der kern kern verbindungsachse
phi bindung
überlappung 2 s orbitalen
wasserstoffbrückenbindung
h verbindu. mit stark elktronegat. elementen die zu starken anziehhungskräften führt. zb h2o
vander waals kräfte
statistische schwankungen in der ladungsdichte, >> erhöhung im mom. dipolen.
avogato konstante
6,02 *10²³ mol ^-1
molare masse
m/v = g/mol
katalysator
stoffe, der die reaktionsgeschw. erhöht, ohne dass er selbs verbrauchtt wird
ampholyte
können sowohl säure als auch base reagieren.
1 l wie viel mol
1000g = 55,6 mol#
18g/pro Mol
PH wert
saure Lösung: pH <7
neutrale Lösung: pH=7
alkalische Lösung::´pH >7
PKW
14
starke säuren und
straken base
salzsäure hcl
natrium naoh
schwache säure
essigsäure, natronlauge,
pufferlösung
aus schwacher säure und ihrer knjugierten base, oder aus einer schwachen base (NH3) und ihrer konjugierten säure
A und Z sowie elementsymbol des elements auf das im grundzustand 122 neutronen und 80 elektronen
quecksilber
welche elemnte besitzen halbbestezt 4p 5p orbitale
As Sb
welche metalle der 4.periode haben keine ungepaarten elektronen
Zn, Ca
welche nichtmetalle der 2.periode besitzen ein ungepare´tes.
F, B
warum die gitterenergie von NaCl größer ist als die von Kbr
v. ladungsdichte abhängig,
NaCl kleinere radius als brom
brönsted base
stoffe od. teilchen die protonen aufnehmen können
lewis säure
eilchen mit einen unvollstän. bestzten außen elektronenschale
h2S gegensatz zu h2O gasförmig
höherevenergie um zu trennen da h2o mehr wasserstoffbrückenbindungen hat.
EN= H2o 1,4
EN =H2S 0,5
diff>>
1 mol edukte werden im gefäß von VOLUMEN 1l gebracht. t=300° C zu teil zu Bromwasserstoff reagieren
H2 +Br2 <> 2HBr
