test-2eme-phys

Pression partielle du gaz / pression totale

F02 (fraction) = 100/760 = Pp/Pbarométrique = 0.13 

Ce qui veut dire que 13% du volume est occupé par l'O2 et donc 130 ml d'oxygène dsan un litre. 

1 mol d'un gaz occupe 22,4 litres donc si on divise 130 ml/22,4 cela donne 5.8 milimol d'O2 par litre.

Le coefficient de solubilité étant de 0.3, on le multiplie au P02 pour avoir la concentration de O2 dissout. donc c'est 100*0.3 = 3ml/l=0.14 mmol/l

par diffusion selon gradient de pression partielles

Pression de saturation de l'eau à une Température T * % humidité

P02 = Fraction sèche de O2 * Pression barométrique = 159 mmHg

Elle est toujours de 47 mmHg (sauf si fièvre) car la l'humidité est de 100%

La pression barométrique baisse avec l'altitude 

Quand la pression barométrique baisse, la pression partielle d'O2 baisse aussi et donc la pression de l'air ambiant aussi. 

La pression de l'air inspiré doit aussi baisser car on doit soustraire les 47mmHg. Ces 47mmHg ont une plus grossse influence sur 200mmHg que sur 800mmHg (car plus gros %). 

La fraction d’O2 dans l’air ambiant sec est constante = 20.9%

La fraction de CO2 dans l’air ambiant est = env. 0. 

L’air inspiré, dans la trachée, a une pression d’O2 (PIO2) = (Pb- 47) X 0.209 

• Les volumes respiratoires s’expriment en volumes ATPS, BTPS, ou STPD. On peut convertir un volume ATPS en volume STPD ou BTPS à l’aide de la loi des gaz parfaits ( PV = nRT)

•   Les volumes occupés par les gaz à l’intérieur du corps sont des volumes BTPS ; les volumes correspondants, mesurés au laboratoire (spiromètre, sac de Douglas,etc) sont des volumes ATPS

•  La conversion de volumes ATPS ou BTPS en volumes STPD permet d’évaluer la quantités (moles) de gaz en présence (224 ml d’O2 en conditions STPD correspondent toujours à 10 mmoles d’O2 ; au contraire 224 ml d’O2 en conditions ATPS ne contiennent pas la même quantité d’O2 si les mesures sont prises au bord de la mer (PB = 760 mmHg) ou en altitude (PB< 760 mmHg) !