Chemie, Phase 1

Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl und damit unterschiedliche Massenzahl

Durchschnittswert der Masse der Isotope eines Elements, gewichtet nach ihrem natürlichen Vorkommen

Isotopen mit instabilen Atomen.

Zerfallen und Abgabe radioaktiver Strahlung

1) Kationen = Pos. gel. Atome (mehr Protonen im Kern als Elektronen in Hülle)

2) Anionen = neg. gel. Atome (mehr Elektronen in Hülle, als Protonen im Kern)

K-Schale = max. 2 Elektronen

L-Schale = max. 8 Elektronen

M-Schale = max. 18 Elektronen usw..

Prinzip der Elektronenauffüllung = Ersten 4 Elektronen stossen sich ab, weitere dazukommende Elektronen bilden mit den Vorgänger Paarbildung

Aussenelektron = für chem. Verhalten von Atom zuständig (Punkte = Single, Striche = Paare)

Atomrumpf = Kern und innere Schale, wird als Atomsymbol gekennzeichnet

1) Atomen = nach steigender OZ nebeneinander geordnet (Protonenzahl nimmt immer um 1 zu

2) Gruppen = Elemente mit ähnlichen chem. Eigenschaften, untereinander geordnet

1) Metalle = weisse Elemente

2) Halbmetalle = hellgrau

3) Nichtmetalle = dunkelgrau

Alkalimetalle: Lithium, Natrium, Kalium

--> Zersetzen in Luft, reagieren unter Gasentwicklung mit Wasser, in Natur nur in Verbindungen, bilden alkalische Lösungen

Erdalkalimetalle: Beryllium, Magnesium, Calcium, Barium, Radium, Strontium

--> Härter als I. Gruppe, Reaktionsfähigkeit geinger als I. Gruppe, reagieren mit Wasser (langsamer als I. Gruppe), nicht in Natur

Werk- oder Schmuchmetalle, Quecksilber als einziges flüssig, in Natur = Platinmetalle, Gold, Silber, Kupfer

Halogene: Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astatin

--> scharfer Geruch, Farbigkeit im gasförmigen Zustand, Brom als einzig flüssig, reagieren mit Metalle & bilden Salze, reaktionsfähig, nicht in Natur

Edelgase: Helium, Neon, Argon, Kryptonit, Xenon, Radon

--> Bei Zimmertemperatur gasförmig, aus einzelnen voneinander unabhängigen Einzelatomen, von 1. - 3. Edelgas keine Verbindungen, Bestandteile der Luft

1) Perioden = waagrechte Zeilen

2) Nebengruppe = k. vollständig gefüllte äusserste Bahn

3) Anzahl Schale = Perioden von oben -> unten (Atome grösser)

4) Elemente einer Gruppe = gleich viele Aussenelektronen & Ähnlichkeit chem. Verhalten

1) OZ = Anzahl Protonen & Elektronen im Atom

2) relative Atommasse = durchschnittliche Masse des Isotopengemisch

3) Gruppennummer = Wie viele Aussenelektronen Atome enthält

4) Periodennummer = zu welcher Schale Aussenelektron gehört und Schalenanzahl

Überbegriff für Gegenstände, Flüssigkeiten und Gase. Unterteilbar in Reine Stoffe und Gemische.

1) Reine Stoffe = Identische Bausteine --> Edelmetalle, Edelsteine, Mineralien

2) Gemische = Unterschiedliche Bausteine --> Granit, Milch, Luft

1) Homogen: Gemischbestandteil nicht mit Mikroskop erkennbar --> Leitungswasser, Wein, Luft

2) Heterogen = Gemischbestandteil von Auge erkennbar --> Granit, Milch, Rauch

1) Gemenge: fest-fest = Granit

2) Suspension: fest-flüssig = Blut, Zahnpaste

3) Emulsion: flüssig-flüssig = Milch, Salbe

4) Aeorsol: flüssig-gasig = Nebel oder fest-gasig = Rauch

1) Lösungen: flüssig-flüssig = Desinfektionsalkohol, flüssig-fest = Salzwasser, gasig-flüssig = Mineralwasser

2) Gasgemisch: gasig-gasig = Luft

Dichte, Schmelzpunkt, Siedepunkt, Stromleitfähigkeit, Wärmeleitfähigkeit, Löslichkeit etc.

Wenn Reinstoffe in allen drei Aggregatszustände auftreten kann = Fest, Flüssig, Gasig

Bewegung kleinstes Teilchen eines Stoffes, welches mit Erwärmung zunimmt. Auch Brown'sche Bewegung genannt.

Mass für Intensität der Teilchenbewegung, resp. für mittlere Bewegungsenergie der kleinsten Teilchen

Teilchen regelmässig & nahe geordnet, Gitterbildung, starke Kräfte (Gitterkräfte), leichte Zitterbewegung auf Gitter

Teilchen nahe zusammen mit grösserem Abstand, unregelmässiger Haufen, Teilchen gegeneinander verschiebbar, Kräfte zwischen Teilchen schwächer, Zusammenhalt durch Kohäsionskräfte

Teilchen weit auseinander, ungeordnete & frei beweglich, keine Kräfte zwischen Teilchen, Bewegen sich geradeaus bis zum Zusammenstoss mit anderen Teilchen

1) Elemente: gleichartige Atome, nicht zerlegbar --> Kohlenstoff, Chlorgas, Schwefelkristalle

2) Verbindungen: ungleichartige Atome, Aufbau- & Zerlegbar --> Pyrit, Fluorit, Quarz

Atome werden voneinander getrennt oder miteinander verbunden