Physiologische Grundlagen des Körpers

• Puffersysteme binden die überschüssige Säure selber ohne dabei selber sauerer zu werden.
• Vor allem im Blut wichtig um den Blut-pH ständig konstant zu halten

z.B. Kohlensäure

bei zuviel H+(Wasserstoff-Ionen) entsteht über mehrere chem. reaktionen CO2 das über die Lungen ausgeatmet wird.

H+ auch über die Nieren ausgeschieden

Überschüssige H-Ionen werden über die Niere ausgeschieden

Nieren kann H+ ausscheiden oder zurückhalten (Urin meistens sauer)

Ein Verband von zwei oder mehreren chemisch miteinander verbundenen Atomen

Zum verständniss:

Die kleinste Kombination von Atomen eines Elements oder verschiedener Elemente, die unabhängig existenzfähig ist, heißt Molekül. Ein Molekül ist das kleinste für sich genommen existenzfähige Teilchen einer chemischen Verbindung. Alle Verbindungen(Moleküle) lassen sich in die Elemente zerlegen.

zerlegung einer chemischen verbindung

Bildung aus elementen

Elemente und Verbindungen

Bei einer Redoxreaktion laufen oxidation und Reduktion gleichzeitig ab

bsp verbrennungen oder Rosten etc

Stoffe welche durch Enzyme umgewandelt werden

• z.B.Lipase wird in der Bauspeicheldrüse gebildet und spaltet im Dünndarm Fette zu Glycerin  und Fettsäure

Kommt im Speichel und in der Bauchspeicheldrüse vor und spaltet Stärke zu Maltose

Wichtiges Enzym des Magens und Spaltet Proteine zu kürzeren Polypeptidketten.

Den gleichen Vorgang katalysiert im Dünndarm das Trypsin, das in der Bauchspeicheldrüse gebildet wird

• Ionen sind auch Salze
• Ionen sind Positv oder Negativ geladene Atome
• Diese ziehen sich an.
• Daraus entsteht ein sogenantes Ionengitter

Positiv geladen  + = Kation

Negativ geladen - = Anion

das es 100 verschieden Elemente gibt

Die mehrzahl gehört zu den Metallen, dann Halbmetall und zuletzt Nichtmetalle

Sauerstoff und halbmetall= Silicium sind am häufigsten und häufigste Metall ist Aluminium

reagieren die H+ -Ionen der Säure in mit den OH Ionen der Base und ergeben Wasser

In der Medizin beliebte Technik

Verfahren, bei dem chemische Substanzen mit Hilfe von Strom voneinander getrennt werden

Spaltung einer Verbindung durch die Reaktion mit Wasser

zb Leber kann Substanzen durch die Hydrolyse entgiften

• Besteht aus Hülle und Kern
• Kern Positiv geladen, Hülle negativ, deshalb wird das Atom zusammengehalten
• Gleichviele Protonen (+) wie Elektronen (-)
• Kern besteht aus Protonen und Neutronen (Neutral)
• Hülle besteht aus Elektronen
• Atom ist insgesamt elektrisch neutral

• Neutronen = Neutral
• Protronen = Positiv
• Elektronen = Negativ

Elemente

• Sind Stoffe, die nur aus einer Atomart bestehen
• Chemisch nicht in weitere Stoffe zerlegbar

 Atome eines Elements haben deshalb gleiche Protonenzahl und gleiche Elektronenzahl

• Sind Stoffe die aus zwei oder mehreren Elementen zusammengesetzt sind
• bsp. CO2 ist eine Verbindung, weil sich zwei verschieden Atome verbinden
• Können durch chemische Vorgänge, wieder zurück in die Elemente zerlegt werden
• Ihre Grundbausteine ,die ihnen eine typische Eigenschaften verleihen, sind keine einzelne Atome mehr, sondern Moleküle.
• Verbindungen weisen völlig andere Eigenschaften auf als die Elemente aus denen diese zusammengesetzt sind
• Elemente reagieren nur in ganz bestimmten Zahlenverhältniss miteinander zu Verbindungen (bsp=H2O)

Wie entstehen Moleküle

• Meistens ist die äusserste Bahn nur teilweise mit Elektronen besetzt (noch Platz für mehr)
• Atome wollen aber möglichst alles gefüllt haben, deshalb verbinden sie sich mit anderen Atomen und tauschen die Elektronen untereinander (abgeben und aufnehmen) aus.
• z.T kreisen Elektronen sogar um zwei Atome.
• Gefüllt sind die Aotme am stabilsten

• Alle heute bekannten Elemente geordnet nach grösse
• Anzahl Protonen 
• Elementsymbol
• Name
• Ob Gas oder Metall etc.

• (Ist in Perioden (waagrecht) und Gruppen (senkrecht) eingeteilt)
• (Elemente der selben Periode haben die selben Eigenschaften)

• Physik ist die Lehre von den Zuständen und den Zustandsänderungen der Stoffe (verhalten)
• Chemie ist die Lehre vom Aufbau der Stoffe und der Umwandlung der Stoffe (beschreiben und zuordnung)

(Physik bleibt die Zusammensetzung gleich, bei der Chemie wird sie verändert)

Physik:eisen wird geschmiedet, zusammensetztung bleibt gleich

Chemie: Holz wird verbrannt, dabei entsteht Kohle und Verbrennungsgase

• Fest
• Flüssig
• Gasförmig

• Fest sublimiert nach = Gasförmig 
• Fest schmilzt nach= Flüssig
• Wenig Bewegung bzw Energie

Flüssig

• Flüssig verdampft nach= Gasförmig 
• Flüssig Erstarrt/Gefriert nach Fest

Gasförmig

• Gasförmig kondensiert nach= Flüssig
• Gasförmig resublimiert nach= Fest
• Viel Bewegung bzw Energie

Diffusion

• Verteilung der Stoffe im Raum

1. Zucker in den Tee geben.
2. Ohne umrühren zuerst nicht süss,
3. mit der Zeit verteilt sicher aber der Zucker und der Tee wird süss

Osmose

• Einseitiger Konzentrationsausgleich

1. Wenn es Regnet, platzen die Kirschen
2. In der Kirsche höhere Konzentration von Zucker
3. Das Wasser will Konzentration ausgleichen (Aussen ohne, innen viel Zucker)
4. Der Zucker kann nicht raus, aber das Wasser rein
5. Zuviel Wasser inerhalb der Kirsche --> Druck zu gross, die Kirsche platzt

• Fähigkeit der grünen Pflanzen aus Sonnenlicht, Wasser und Kohlendioxid Zucker herzustellen
• Dabei entsteht als Abfallstoff Sauerstoff

Unser Abfallstoff Kohlendioxid braucht die Pflanze zum leben und wir ihr Abfallstoff Sauerstoff