Chemische Thermodynamik und Gleichgewichtszustände

Vorlesung Allg. Chemie 1 Universität Bern Nach "Chemie"; Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, 10. Auflage, Thieme Verlag

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Kartei Details

Karten	22
Sprache	Deutsch
Kategorie	Chemie
Stufe	Universität
Erstellt / Aktualisiert	16.10.2013 / 26.03.2023
Lizenzierung	Kein Urheberrechtsschutz (CC0)
Weblink	https://card2brain.ch/box/chemische_thermodynamik_und_gleichgewichtszustaende
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Unterschied offenes, geschlossenes und isoliertes System

siehe Bild

Konversion von Arbeit in Wärme

dT = c w wobei c = 4.16 Joule/cal

Erster Hauptsatz der Thermodynamik

Energieerhaltungssatz: Energei kann von einer Form in eine andere umgewandelt werden, sie kann aber weder erzeugt noch vernichtet werden.

U eines isolierten Systems ist konstant.

Spontane, wirkliche Vorgänge

Temperaturausgleich zw. Körpern mit anfänglich verschiedener T.
Vermischung zweier Gase mit derselben T.

Definition Zustandsgrösse

Eine Funktion f (z..B. U, H, u.a.), welche nur vom zu beschreibenden Zustand eines Systems abhängt, nicht aber vom Weg, auf dem f erreicht wird, sei Zustandsgrösse genannt.

Enthalpie Formel

aufgenommene / abgegebene Wärme

dH = dU + pdV = q

dH < 0 --> Abgabe von Wärme

dH > 0 --> Aufnahme von Wärme

Defintion Entropie S

Verteilung von Materie und Energie (Unordnung).

dS = q_reversibel / T = n R ln(V_E / V_A) = c_v ln(T_E / T_A)

[J/K]

Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik

Bei einem spontanen Vorgang steigt die Entropie S in einem isolierten System.

dS_Gesamt > 0 --> spontan