CHEMIE Atombau und Bindungslehre 2/4

• Bei chemischen Vorgängen ändert sich die Gesamtmasse der Reaktionsteilnehmer nicht messbar.
• Zudem reagieren alle Ausgangsstoffe in einem bestimmten Massenverhältnis miteinander, daher gilt dass das konstante Massenverhältnis bei der Reaktion zweier Elemente zu einer Verbindung, eine Folge der Tatsache ist, dass sich die Atome in einem bestimmten Zahlenverhältnis verbinden.
• Eine Verbindung setzt sich also immer aus dem Zahlenverhältnis der Atome (wie viele Atome sich verbinden H₂O), dem Atommassenverhältnis in u und dem Massenverhältnis der Elemente zusammen. (Zahlenverhältnis x Atommassenverhältnis)

• Atome sind die kleinsten Bausteine der Elemente.
• Atome eines Elements sichd gelichartig. Sie lassen sich nicht in Atome eines anderen Elements umwandeln.
• Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in ihrer Masse.
• Bei chem. Vorgängen trennen und binden sich Verbände von Atomen.
• Weil die Atome bei chem. Vorgängen erhalten bleiben, bleibt auc die Masse der Reaktionsteilnehmer unverändert.
• Die Elemente reagieren in einem bestimmten massenverhältnis miteinander, weil sich ihre Atome in einem bestimmten Zahlenverhältnis verbinden.

Atomasse = Masse eines Atoms

Die Einheit zur Masse eines Atoms ist so klein, dass dafür spezielle eine eigene Einheit entwickelt wurde, sie heisst Unit (u). Es gilt: 1g=6,02x10²³u bzw. 1u=1,674x10^-24. Ein Unit ist 1/12 eines Kohlestoff 12 Atoms (C-12).

Die Molekülmasse ist die Masse eines gesamten Moleküls (m_M), sie wird berechnet durch das addieren alle Atommassen der Atome welche im Molekül vorhanden sind.

• Gewisse Körper können elektrisch positiv oder negativ geladen sein. Ein geladener Körper ist von einem elektrischen Feld umgeben.
• ihre Ladungsmenge wird in Coulomb (C) gemessen.
• Sie wird wie folgt berechnet:

              F=(kxQ₁xQ₂)/r²

(k = Elektrizitätskonstante der Umgebung),

• aus dieser Formel leitet sich logischer weise ab, dass die Coulomb-Kraft umso grösser ist, je kleiner ihr Abstand ist und je höher die Ladung ist. Sie ist direkt proportional zum Produkt der beiden Ladungsmengen und umgekehrt proportional zum Quadrat ihres Abstandes.

• Energieumsatz
• Umkehrbarkeit
• Stoffumwandlung
• Massenkonstanz

• jede Verbindung hat eine konstante Zusammensetzung. 
• oft können zwei Elemnte, je nach Bedinungen, verschiedene binäre Verbindungen bilden. Diese unterscheiden sich im Zahlenverhältnis der Atome und damit im Massenverhältnis der Elemente.
• Formel: setzt sich aus den Symbolen der geundenen Elemente und tiefgestellten Indices für das Atomverhältnis zusammen. Der Index steht immer hinter dem Symbol auf das er sich bezieht.

• Wanderung von Ladungen
• nur in Leitern (nicht in Isolatoren) mögich
• Vorraussetzung ist eine Spannung
• Anordnungen die elektrischen Strom liefern, heissen Strom-oder Spannungsquallen