Atome
Atommodelle, Atomorbitaltheorie, Aufbau von Atomen, etc.
Atommodelle, Atomorbitaltheorie, Aufbau von Atomen, etc.
Kartei Details
| Karten | 26 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 21.01.2013 / 30.03.2022 |
| Lizenzierung | Kein Urheberrechtsschutz (CC0) |
| Weblink |
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Die zwei wichtigsten Formeln, die Photonen und elektromagnetische Strahlung beschreiben.
- c = lambda * f
- E = h * f
Entstehung Linienspektrum / Atomspektrum
Wird eine chemische Substanz erhitzt, so strahlt diese Licht ab. (Elektronen werden auf eine höhere Bahn angehoben) Wird dieses Licht mit einem Prisma in die einzelnen Wellenlängen gebrochen, dann erhält man Linienspektren, die für jedes Element verschieden sind.
Gleichung für Frequenz des abgestrahlten Lichts bei Atomen.
f = z2 * RH * (1/n12 - 1/n22)
z: Ordnungszahl
n: Schalenzahl/Periode
Bohrsches Atommodell
eine Folgerung der Linienspektren
- Elektronen bewegen sich nur auf bestimmten Kreisbahnen (Schalen) --> Diskrete Energie
- Jede Schale eine bestimmte Energie
- Elektronen können auf höhere Bahnen angeregt werden, fallen dann wieder unter Strahlungsemission zurück in den Grundzustand.
Namen der Folgen von Spektrallinien
Lyman-Serie: zurück auf 1. Schale
Balmer-Serie: zurück auf 2. Schale
Paschen-Serie: zurück auf 3. Schale
Brackett-Serie: zurück auf 4. Schale
Was ist die Kernaussage von der De-Broglie-Gleichung
Jedes bewegte Objekt kann als Teilchen wie auch als Welle beschrieben werden.
lambda = h / (m*c)
für Materie lambda = h / (m*v)
Heinsebergsche Unschärferelation
Es ist unmöglich den Impuls und den Ort eines Teilchens gleichzeitig zu bestimmen.
dx * (m*dv) >= h / (4*pi)
Folgerung: Elektronen können sich nicht auf Kreisbahnen bewegen.
Nutzen der Schrödingergleichung
Dient der Berechnung der Wellenfunktionen (Orbitale) der Elektronen in Atomen.
Das Quadrat der Wellenfunktion gibt die Wahrscheinlichkeit ein Elektron an einem gewissen Ort anzutreffen.
