Chemie BM 21

• Die Eigenschaft bestimmter Elemente Strahlen auszusenden, nennt man Radioaktivität.
• Strahlen sind unsichtbar -> können durch Leutschirm sichtbar gemacht werden
• ionisierende Strahlen genannt
• α−Strahlung, β−Strahlung, γ−Strahlung

sind Folgen eines Atomkernzerfalls 
die Kerne instabiler Isotope wandeln sich über mehrere Kernzerfälle in stabile Isotope um.

Geschwindigkeit ist je nach Element unterschiedlich-> mit Halbwertzeit gemessen, gibt an in welcher Zeit die Hälfte aller Teilchen zerfallen ist. 

mit radioaktivem Isotop C14 kann man Alter von Funden bestimmen. Methode->Radiokohlenstoffdatierung, beruht auf dem β−Zerfall des C14.

Atommasse: aus Anzahl Protonen + Neutronen eines Atomkerns, ist ganzzahlig und in u [Atommasseneinheit] angegeben

Die molare Masse M setzt sich aus den Einheiten Gramm (Masse) und Mol (Stoffmenge) zusammen

Mol->Einheit Stoffmenge, auf Anzahl Teilchen bezogen

1 mol eines Stoffes enthält ungefähr 6,02·1023 Teilchen 

Ladungskraft der Elemente

p+, e- und n0

undurchdringbarer Atomkern und durchdringbare Atomhülle, duch Streuversuch herausgefunden-> dünne Goldfolie mit α−Strahlung bestrahlt

grösster Teil durch folie durch, einige abgelenkt und wenige reflektiert
= Atome grösstenteils leer, abgelenkte=Atomkern vorhanden, abgelenkte Strahlen = gleiche Ladung wie Strahlung

Fazit: Atome bestehen fast nur aus Hohlraum und einem sehr massenreichen Kern. Hohlraum= Atomhülle und negativ geladen, Atomkern ist positiv geladen

Chemische Bindung: Veränderung in Atomhülle, Atomkern bleibt unverändert

1. Schale : max. 2 Elektronen

2. Schale : max. 8 Elektronen

3. Schale : max 18 Elektronen
Elektronen auf der äussersten Schale= Valenzelektronen ->anzahl Hauptgruppen Nummer

Anzahl Schalen entspricht der Zeile im Periodensystem

Valenzelektronen bestimmen massgeblich chemische Eigenschaft eines Atoms