physikalische Grundlagen der Biochemie
Formeln aus Glockshubers Skribt: Biochemie und Molekularbiologie HS 18
Formeln aus Glockshubers Skribt: Biochemie und Molekularbiologie HS 18
Kartei Details
| Karten | 27 |
|---|---|
| Sprache | English |
| Kategorie | Biologie |
| Stufe | Universität |
| Erstellt / Aktualisiert | 05.01.2019 / 20.01.2019 |
| Lizenzierung | Keine Angabe |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/20190105_physikalische_grundlagen_der_biochemie
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velocity v of a chemical reaction
\(v=-\frac{d[A]}{dt}=-\frac{d[B]}{dt}=\frac{d[C]}{dt}=\frac{d[D]}{dt}\) unit: Ms-1 or L-1s-1
irreversible first order reaction
\(A\xrightarrow[]{k} B\)
\(v=-\frac{d[A]}{dt}=k\cdot [A] \rightarrow\int^{[A]}_{[A]=A_0}\frac{d[A]}{[A]}=k\cdot \int^t_0dt \)
\(\rightarrow-\ln\frac{[A]}{A_0}=k\cdot t \rightarrow [A]=A_0\cdot e^{-k\cdot t}\)
half-life of a first-order reaction
\(t_{1/2}=\frac{\ln2}{k}=\frac{0.693}{k}=0.693\cdot \tau,\ \tau=\frac{1}{k}\) is the "time constant" (unit: s)
initial velocity vi of a first-order reaction
\(v_i=k\cdot[A_0]\)
velocity of a second order reaction
\(A+B\xrightarrow[]{k}C,\ \frac{[A]}{dt}=-k\cdot[A]\cdot[B]\)
simplest case of a second-order reaction \(([A]=[B])\)
\(-\frac{d[A]}{dt}=k\cdot[A]^2 \rightarrow-\int^{[A]}_{[A]=A_0}\frac{d[A]}{[A]^2}=k\cdot\int^t_0dt\)
\(\rightarrow \frac{1}{[A]}-\frac{1}{[A_0]}=k\cdot t \leftrightarrow [A]=\frac{1}{k\cdot t+\frac{1}{[A_0]}}\)
Gibbs free energy and reduction potential
\(\Delta G^{\circ '}=-n\cdot F\cdot \Delta E'_0\)
Free energy change during proton transport
\(\Delta G_{Transport}=R\cdot T\cdot \ln \frac{c_2}{c_1}+z\cdot F\cdot\Delta V\)
