PTS Imst TS Bindungsarten
PTS Imst TS Bindungsarten
PTS Imst TS Bindungsarten
Kartei Details
| Karten | 8 |
|---|---|
| Lernende | 38 |
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Physik |
| Stufe | Andere |
| Erstellt / Aktualisiert | 19.04.2016 / 25.10.2021 |
| Lizenzierung | Keine Angabe (mad) |
| Weblink |
https://card2brain.ch/box/pts_imst_ts_bindungsarten
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Welche drei Bindungsarten kennst du?
Atombindung (=Elektronenpaarbindung), Ionenbindung, Metallbindung
a.) Bei welcher Bindungsart binden sich Metalle und Nichtmetalle?
b.) Erkläre in einfachen Worten diese Bindungsart!
a.) Ionenbindung
b.) Es entstehen Ionen. Ionen sind geladenen Atome.
Das Metall gibt Elektronen an das Nichtmetall ab.
Dadurch wird das Metallatom positiv und das Nichtmetallatom negativ geladen.
Durch diese Anziehung von unterschiedlich geladenen Ionen kommt die Bindung zustande.
Warum können Metalle den elektrischen Strom leiten?
Weil die Elektronen im Elektronengas frei beweglich sind.
a.) Bei welcher Bindungsart binden sich Metalle und Metalle?
b.) Erkläre in einfachen Worten diese Bindungsart!
a.) Metallbindung
b.) Die Außenelektronen werden an den Metallkristall abgegeben.
Dort sind sie als Elektronengas frei beweglich.
Die Bindung wird durch die elektrische Anziehung zwischen den positiven Metallionen und dem negativ geladenen Elektronengas verursacht.
a.) Bei welcher Bindungsart binden sich Nichtmetalle und Nichtmetalle?
b.) Erkläre in einfachen Worten diese Bindungsart!
a.) Atombindung (= Elektronenpaarbindung)
b.) Die äußerste Schale wird erweitert und Elektronen vom Bindungspartner werden "mitbenützt".
Es entstehen gemeinsame Elektronenpaare.
Diese Bindungen nennt man Moleküle.
Die Bindung wird durch die elektrischen Anziehungskräfte zwischen den Kernen der Atome und den Elektronenpaaren verursacht.
Was verstehst du unter dem Elektronengas?
Die frei beweglichen Elektronen bei der Metallbindung
Was verstehst du unter einem Molekül?
Verbindungen der Atombindung (=Elektronenpaarbindung)
Wie verhalten sich die Bindungen zur elektrischen Leitfähigkeit?
Atombindung: sind Isolatoren; Ausnahmen: Graphit und Kohle
Ionenbindung: sind fest Isolatoren; flüssig (=gelöst oder geschmolzen) sind es Leiter
Metallbidnung: sind alle Leiter
