Stöchiometrie
März 2012 Jonas
März 2012 Jonas
Kartei Details
| Karten | 27 |
|---|---|
| Sprache | Deutsch |
| Kategorie | Chemie |
| Stufe | Grundschule |
| Erstellt / Aktualisiert | 02.04.2012 / 25.07.2016 |
| Lizenzierung | Kein Urheberrechtsschutz (CC0) |
| Weblink |
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Die Verpackung eines Kaugummis enthält 80 mg Aluminium. Berechnen Sie die Anzahl Al-Atome in der Stoffmengeneinheit. Wie viele Al-Atome sind darin enthalten ?
0.003 mol
Eine Eisenbahnschiene wiegt eine Tonne. Berechnen Sie die Stoffmenge der darin enthaltenen Fe-Atome. Wie viele Fe-Atome sind das ?
1.08*10^28
Berechnen Sie für 28.6 g rotes Kupferoxid Cu2O die Stoffmenge n(CU2O). Wie viele Mol Kupfer- bzw. Sauerstoffatome sind darin enthalten?
1.204*10^23, n(Cu): 0.4 mol, n(O): 0.2 mol
Berechnen Sie für 15.0 g Eisenoxid Fe2O3 die Stoffmenge n(Fe2O3). Wie viel Mol Eisen resp. Sauerstoffatome sind das ?
n(Fe): 0.2 mol, n(O): 0.3 mol
Berechnen Sie die Stoffmengen folgender Stoffportionen a) 3550 g Aluminium b) 304 g Chromoxid Cr2O3
a) 131.58 mol b) 2 mol
Berechnen Sie die Massen folgender Stoffportionen in Gramm:
a) 2.8 mol Calciumcarbid Ca2C b) 5.3*10^-2 mol Diamant
a) 258.08 g b) 0.62 g
Welche Masse an Aluminium muss für eine Reaktion eingesetzt werden, damit bei der Reaktion mit 10 kg Chromoxid ein vollständiger Umsatz des Oxids zum elementaren Chrom erfolgt ? 2Al+Cr2O3 -> Al2O3+2Cr
3550 g
Beim Erhitzen von 24 g Kaliumnitrat mit Blei entstehen Kaliumnitrit und Bleioxid gemäss der Reationsgleichung : Pb+KNO3 -> PbO+KNO2
Wie viel Bleioxid und Kaliumnitrit werden entstehen (Masse), wenn 25 g Blei eingesetzt werden ?
m(Bleioxd): 26.78 g, m(Kaliumnitrit) 10.21 g
